2019年領軍高考化學 清除易錯點 專題08 非金屬及其化合物知識點講解.doc

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易錯點08 非金屬及其化合物 瞄準高考 1．（2018課標Ⅱ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是 A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關 【答案】C 2．（2017江蘇）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑 B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維 D．NH3易溶于水，可用作制冷劑 【答案】A 【解析】A．過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，A正確；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C．二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，C錯誤；D．液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。答案選A。 3．（2017北京）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結論不正確的是 ① ② ③ A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生反應 C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應 【答案】D 4．（2016課標Ⅱ）某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】A． NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D． Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。 鎖定考點 一．碳和硅 1. 硅 硅的存在和物理性質 ⑴存在：只以化合態(tài)存在，主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在于地殼巖層里，在地殼中含量居第二位。 ⑵物理性質：晶體硅是一種灰黑色固體，具有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點較高，能導電，是良好 的半導體材料 。 硅的化學性質 ⑴ 與單質（O2、F2）反應　 Si + O2 SiO2 Si+2F2==SiF4 ⑵ 與酸（HF）反應　Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ ⑶ 與強堿（如NaOH）溶液反應Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑ 用途：制造半導體、計算機芯片、太陽能電池。 2. CO2和SiO2的比較 物 質 二氧化硅 二氧化碳 晶體類型 原子晶體 分子晶體 物理性質 硬度大、熔沸點高、常溫下為固體、不溶于水 熔沸點低，常溫下為氣體，微溶于水 化 學 性 質 ①與水反應 不反應 CO2 + H2O H2CO3 ②與酸反應 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 不反應 ③與堿反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 高溫 盛堿液的試劑瓶用橡皮塞 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或 CO2 + NaOH = 2NaHCO3 ④與鹽反應 高溫 SiO2 + Na2CO3 ＝Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2↑ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 ⑤與堿性氧化物反應 SiO2 + CaO ＝ CaSiO3 CO2 + Na2O ＝ Na2CO3 ⑥與碳反應 SiO2+2C 2CO↑+Si CO2+C 2CO 主要用途 制光學儀器、石英玻璃。水晶可制作飾品，常用來制造通訊材料光導纖維。 化工原料、滅火劑。干冰用作制冷劑，人工降雨。 3. 硅酸及硅酸鹽 硅酸 ⑴　物理性質：與一般的無機含氧酸不同，硅酸難溶于水。 ⑵　化學性質： ①. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，與NaOH溶液反應的化學方程式為：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O。 ②. 不穩(wěn)定性：受熱易分解，化學方程式為：H2SiO3 H2O+ SiO2。 ⑶ 制備：通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得，如Na2SiO3溶液與鹽酸反應： Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaCl ⑷　用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。 硅酸鹽 定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。 ⑴硅酸鹽結構復雜，一般不溶于水，性質很穩(wěn)定。通常用氧化物的形式來表示其組成。 例如：硅酸鈉Na2SiO3（Na2OSiO2），高嶺石Al2Si2O5(OH)4（Al2O32SiO22H2O）。 書寫順序為：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。 注意事項： ① 氧化物之間以“ ”隔開；②計量數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)應化為整數(shù)。 例如：鉀長石KAlSi3O8不能寫成K2OAl2O33SiO2，應寫成K2OAl2O36SiO2。 ⑵硅酸鈉：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一種無色粘稠液體，是一種礦物膠，用作黏合劑。 4. 常見無極非金屬材料及其主要用途 1.傳統(tǒng)的無極非金屬材料 硅酸鹽產(chǎn)品 水 泥 玻 璃 陶瓷 原 料 石灰石、黏土 純堿、石灰石、石英 黏土 反應原理 發(fā)生復雜的物理化學變化 SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 發(fā)生復雜物理化學變化 主要設備 水泥回轉窯 玻璃窯 陶瓷窯 主要成分 3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 反應條件 高溫 高溫 高溫 二．硫 1. 硫在自然界的存在： （1）游離態(tài)：硫單質俗稱硫磺，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 （2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。有關的化學式為：硫鐵礦FeS2、黃銅礦 CuFeS2、生石膏CaSO42H2O、芒硝Na2SO410H2O 。 2. 物理性質： 淡黃色固體，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗滌沾有硫的容器） ，熔沸點都很低。 3. 硫的化學性質 ① 氧化性： 與絕大多數(shù)金屬反應： 與鐵反應Fe + S FeS 、與銅反應 2Cu + S Cu2S 與非金屬反應：H2+SH2S ② 還原性： 與氧氣發(fā)生反應 S＋O2 SO2 與強氧化劑反應濃HNO3反應 ③ 自身氧化還原反應 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 二氧化硫和三氧化硫 1. 二氧化硫 （1）物理性質 顏 色 氣 味 毒 性 密 度 溶解性 無色 刺激性 有 比空氣大 易溶（1:40） （2）化學性質 ⑴ 酸性氧化物---亞硫酐 ① 二氧化硫與水反應 ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸) 使紫色石蕊試液變紅. ② 二氧化硫與堿的反應 SO2少量：SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2過量：SO2 + NaOH == NaHSO3 [SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] ③ 與堿性氧化物反應 SO2+CaO==CaSO3 ⑵ 二氧化硫的氧化性： SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O ⑶ 二氧化硫的還原性 ① SO2＋O22SO3 ② 與鹵素單質反應： SO2 + Br2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HCl ③ 與某些強氧化劑的反應： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 ⑷ 漂白性 品紅溶液中通入SO2， 再回熱變?yōu)榧t色 ⑸用途：制H2SO4 ；作漂白劑；殺菌，消毒 2. 三氧化硫 （1）物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶點16.80C，沸點44.80C，標況下為固體。 （2）化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。 硫的氧化物對大氣的污染; 酸雨的pH小于5.6。 硫酸 1. 物理性質：難揮發(fā)；與水以任意比例互溶，溶解時可放出大量熱。 稀釋濃硫酸的方法是：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并邊加加攪拌。 2. 濃硫酸的特性： 吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。 脫水性：將有機物中的氫氧原子以2：1比例脫去，如使蔗糖碳化。 強氧化性;鐵、鋁遇濃硫酸鈍化。 與銅反應：Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 與碳反應;：C + 2H2SO4 CO2 ↑+ 2SO2 ↑+2H2O 3. SO42-的檢驗（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）： 待測液 ，加過量鹽酸酸化，變?yōu)槌吻逡?，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明待測液中含有SO42-離子。 (1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。 (2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性 ①SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來檢驗SO2，但不能用來吸收SO2。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。 (3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性 不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應必須加熱，常溫下反應太慢，且隨著反應的進行，硫酸變稀，反應逐漸停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會鈍化。 三．氯氣Cl2 1．物理性質： 常溫、常壓下，氯氣是是黃綠色、有刺激性氣味的氣體；有毒，密度比空氣大；常溫、常壓下的溶解度為1:2，易液化。 2．化學性質： （1）與金屬單質反應： a．與Na反應：2Na＋Cl22NaCl , 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。 b．與Cu反應：Cu＋Cl2CuCl2 ，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙。 c．與Fe反應：2Fe＋3Cl22FeCl3 ， 現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙。 注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中 （2）與非金屬單質反應： a .與氫氣反應：：H2＋Cl22HCl，現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。 注：H2＋Cl22HCl（會發(fā)生爆炸）——不可用于工業(yè)制鹽酸 （3）與水反應 溶于水的氯氣部分與水反應Cl2+H2O HCl+HClO （Cl2＋H2O H++ Cl- ＋HClO） （4）與堿反應： a. 與氫氧化鈉反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) b. 與氫氧化鈣反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。 漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2↑ ，（見光易分解）。 （5）氯氣與還原性物質反應： ① 與NaBr：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 ② 與FeBr2：(少量)：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 ③ 與SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl （Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–） 與Na2SO3反應：Cl2＋SO32－＋H2O=SO42-－＋2Cl－＋2H+ 氯水成分的復雜性和多樣性 1．反應原理及成分（三分四離：三種分子和四種離子） Cl2+H2OHCl+HClO HCl=H++Cl— 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 HClO H++ClO— H2O H++OH— 新制氯水中，主要存在的分子有三種：Cl2、H2O、HClO；離子有四種：H+、Cl—、 ClO—、OH—。 2．氯水的性質 氯水在與不同物質發(fā)生反應時，表現(xiàn)出成分的復雜性和氯水性質的多樣性。 成分 表現(xiàn)的性質 反應實例 Cl— 沉淀反應 Ag++ Cl—=AgCl↓ H+ 強酸性 CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O 滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色 HClO ①弱酸性 ②強氧化性 HClO+ OH—= ClO—+ H2O 漂白、殺菌、消毒 Cl2 ①強氧化性 ②呈黃綠色 ③加成反應 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+SO2+2 H2O =2HCl+H2SO4 Cl2+CH2=CH2 → CH2Cl—CH2Cl H2O 無水CuSO4粉末變藍 CuSO4+5H2O= CuSO45H2O 提示：（1）氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中（見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑瓶中）； （2）Cl2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。 3．影響Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動的因素 （1）當加入可溶性氯化物時，c（Cl—）增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法——降低Cl2的溶解度來收集Cl2，也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質HCl。 （2）當加濃鹽酸時，c（H+）和c（Cl—）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取Cl2或測漂白粉中的“有效氯”；當加入CaCO3和Na2CO3時，c（H+）減少，平衡右移，可使氯水中c（HClO）增大，增強漂白的作用。 （3）當加入堿時，c（H+）和c（HClO）都減少，平衡右移，實驗室經(jīng)常用濃強堿吸收未反應完的Cl2，用于工業(yè)制漂白粉和漂白液。 （4）氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制，否則久置的氯水就會成為鹽酸。 3．氯氣的制備 ⑴ 實實驗室制法： ① 原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O ② 主要裝置：固+液 氣 ③ 收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法。 ④ 除雜方法：用飽和食鹽水除去HCl。 ⑤ 干燥：濃 H2SO4。 ⑥ 驗滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙放到集氣瓶口，變藍。 ⑦ 檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。 ⑧ 尾氣處理：用NaOH溶液吸收尾氣。 ⑵ 工業(yè)制法： 原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 四．氮 (1)N的非金屬性很強，但由于N≡N的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學煙霧的主要原因；NO2和Br2一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。 (2)硝酸不論濃稀，均有強氧化性。濃硝酸遇藍色石蕊試紙先變紅后變白，濃硫酸遇藍色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細口瓶中，工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。 (3)在高溫下NH3具有強還原性，和H2、CO一樣均可還原CuO，NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO，而不是NO2。NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙，NH3、HCl均可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑進行噴泉實驗。 (4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。 【解題技巧】 1. 物質間不能一步轉化的的有： S——SO3、N2、NH3——NO2、SiO2——H2SiO3、Al2O3——Al(OH)3、Fe2O3——Fe(OH)3、Cu(OH)2 2. SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質歸納如下： 溶液 石蕊試液 加有酚酞的 NaOH溶液 酸性KMnO4 溶液 溴水 品紅 溶液 氫硫酸 (H2S溶液) 現(xiàn)象 變紅 褪色 褪色 褪色 褪色 生成淺黃色沉淀 性質 酸性氧化物 酸性氧化物 還原性 還原性 漂白性 氧化性 3．漂白劑漂白原理比較：(漂白是使有機物褪色，使無機物褪色不是漂白) 物 質 漂白原理 漂白特點 能漂白的物質 活性炭 吸附漂白 物理漂白，不可逆 一般用于溶液漂白 次氯酸 次氯酸鹽 過氧化鈉 過氧化氫 強氧化性進行漂白 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機色質 二氧化硫 二氧化硫與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質 化合性漂白，可逆 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等 小題快練 1．通過實驗得出的結論正確的是 A． 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42- B． 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+ C． 在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+ D． 在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32- 【答案】C 2．下列說法不正確的是 A． 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂 B． 電解飽和食鹽水可制取氯氣 C． 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅 D． 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石 【答案】C 【解析】A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項D正確。答案選C。 3．如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C大16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A． A的水溶液顯堿性 B． D為一種紅棕色氣體 C． B和F能發(fā)生復分解反應生成鹽 D． F在一定條件下可直接與Y反應生成D 【答案】D 4．關于濃硫酸和銅反應，下列裝置或操作不能達到實驗目的的是 A． 用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應 B． 用裝置乙收集二氧化硫 C． 用裝置丙驗證SO2的漂白性 D． 用裝置丁處理尾氣 【答案】A 【解析】A.銅和濃硫酸需要在加熱的條件下發(fā)生反應，A錯誤；B.二氧化硫的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，即導氣管應長進短出，B正確；C. SO2具有漂白性，能夠漂白品紅，使品紅褪色，C正確；D. SO2有毒，對環(huán)境有危害、能夠與堿液發(fā)生反應，可以用裝置丁進行尾氣吸收，D正確。 5．下列實驗不能達到目的的是 A． 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應 B． 向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，證明HClO的酸性比H2SO4強 C． 鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁 D． 將氯水滴到藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色，證明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】A. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，硅酸根離子發(fā)生水解，故正確；B. 向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，次氯酸做氧化劑，硫酸為氧化產(chǎn)物，所以證明HClO的氧化性比H2SO4強，但不能證明酸性強弱，故錯誤；C. 鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明金屬鋁熔化，但表面的氧化鋁沒有熔化，即證明氧化鋁熔點高于鋁，故正確；D. 氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸使藍色石蕊試紙先變紅，次氯酸具有漂白性能使試紙褪色，故能證明氯水有酸性和漂白性，故正確。 6．為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設計在圖所示裝置。有關說法正確的是() A． 先從b管通入NH3再從a管通入CO2 B． 先從a管通入CO2再從b管通入NH3 C． 反應一段時間廣口瓶內有晶體析出 D． c中裝有堿石灰以吸收未反應的氨氣 【答案】C 7．下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是 A． 在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫 B． 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，可選用相同的干燥劑 C． 實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉 D． 噴泉結束后，將燒瓶內溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體 【答案】D 8．實驗室用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過程。下列說法正確的是（ ） A． 將裝置① 中濃鹽酸換成H2O2,也可用于制備氧氣 B． ②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2 C． ③分液漏斗中盛裝飽和食鹽水 D． 當反應結束時，④中可收集一瓶純凈的NH3 【答案】B 【解析】由圖可知，①中發(fā)生的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，打開K1，Cl2能和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO，⑤用來制取NH3，④裝置作安全瓶，能防倒吸，在③中氨氣和NaClO反應生成N2H4，發(fā)生ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，最后關閉K1，②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2。A．裝置①中濃鹽酸換成H2O2，制備氧氣時不需要加熱，二氧化錳作催化劑，故A錯誤；B．氯氣有毒，不能排放在環(huán)境中，則②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，故B正確；C．③分液漏斗中應該盛裝NaOH溶液，利用氯氣與NaOH溶液反應制備NaClO，故C錯誤；D．反應結束后，關閉K2，多余的氨氣可收集在④中，但氨氣中混有水蒸氣，故D錯誤；故選B。 9．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的2L稀硝酸，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法正確的是(　　) A． Cu與Cu2O的物質的量之比為1∶1 B． 硝酸的物質的量濃度為1 molL－1 C． 產(chǎn)生的NO的體積為4.48 L D． Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為1.2 mol 【答案】D 10．實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（ ） A． 步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B． 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2 C． 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH D． 濾液Ⅲ中無Fe3+，在后面的結晶過程中不會析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純，因此可直接用蒸發(fā)結晶的方法得到膽礬晶體。 【答案】D 【解析】樣品中CuO、FeO、Fe2O3與足量硫酸反應得到溶液I，溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4；步驟②為H2O2將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3；步驟③加入CuO調節(jié)pH除去Fe3+。A，步驟②中發(fā)生的主要反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A項正確；B，步驟②中若用氯水、HNO3，一方面引入雜質離子，另一方面產(chǎn)生大氣污染物，不能用氯水、HNO3代替H2O2，B項正確；C，CuCO3也能消耗H+從而調節(jié)pH，而且不引入新雜質，步驟③可用CuCO3代替CuO，C項正確；D，若用蒸發(fā)結晶膽礬會分解失去結晶水，不能直接用蒸發(fā)結晶得到膽礬晶體，D項錯誤；答案選D。 11．下列離子方程式正確的是(　　) A． 漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ B． 向銀氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O C． 過量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－ D． NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3H2O＋AlO2－＋2H2O 【答案】C 12．下列有關氯化鈉的實驗中，選用的實驗用品都能用到的是(　　) A． 除去粗鹽中的不溶性雜質，選用④⑦⑧⑨ B． 檢驗A的濾液中是否含SO42—，選用②③⑩ C． 利用提純后的NaCl固體配制0.1 molL－1的溶液，選用④⑥⑦⑩ D． 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用①⑤⑦⑧⑨ 【答案】C 【解析】A項，除去粗鹽中的不溶性雜質，先將粗鹽溶于水，然后過濾，最后蒸發(fā)，實驗過程中不需要⑧（分液漏斗），A項錯誤；B，檢驗NaCl溶液中是否含SO42-不需要②（AgNO3溶液），B項錯誤；C，配制0.1mol/LNaCl溶液需要天平、燒杯（④）、玻璃棒（⑦）、容量瓶（⑥）、膠頭滴管（⑩），C項正確；D，NaCl與濃硫酸共熱制備HCl氣體，反應原理為2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑，由①⑤⑧⑨組裝氣體發(fā)生裝置，不需要使用玻璃棒（⑦），D項錯誤；答案選C。 13．某綠色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種，取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B； ②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列說法不正確的是 A． 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- B． 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在 C． 第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2 CO3 D． 溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷 【答案】B 14．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是 A． 粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料 B． “燃薪舉火”使粘土發(fā)生復雜的物理化學變化 C． 沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽 D． 燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦 【答案】C 【解析】制作磚瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A錯誤；，粘土的主要成分均為硅酸鹽，灼燒使粘土發(fā)生復雜的物理化學變化，故B正確；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均為硅酸鹽，故C錯誤；澆水轉釉(主要為青色)，與造磚同法，所以燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦，故D正確。 15．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(　　) A． 濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存 B． 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質 C． Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D． SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色 【答案】C 16．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 (　　) A． 肯定只有SO2 B． 肯定沒有Cl2、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 【答案】B 【解析】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮氣體，一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B。 17．對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作，現(xiàn)象和結論對應正確的是 操作 現(xiàn)象 結論 A 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 向②中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置 下層溶液呈橙色 原溶液中有I－ C 向③中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有AlO2－ D 向④中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍 原溶液中有NH4＋ 【答案】D 【解析】A項，向某溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，若有白色沉淀，該沉淀可能為BaSO4或AgCl等，不能排除Ag+的干擾，應先加足量鹽酸酸化，如無沉淀，然后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原溶液中一定含SO42-，故A錯誤；B項，因為氯水中的氯氣和溴離子反應生成溴單質、和碘離子反應生成碘單質，CCl4可把溴單質、碘單質從水溶液中萃取出來，CCl4密度比水大，在下層，溴單質的CCl4溶液呈橙色、碘單質的CCl4溶液呈紫色，滴加氯水和CCl4，下層溶液呈橙色，說明原溶液中有溴離子，而不是碘離子，故B錯誤；C項，原溶液中不一定有AlO2－，例如NaHCO3溶液與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應都會生成白色沉淀，故C錯誤；D項，NH4＋與OH-反應生成NH3?H2O，加熱時NH3?H2O分解放出氨氣，氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙，又會反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離產(chǎn)生OH-，溶液顯堿性，所以試紙變藍，故D正確。 18．X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如下圖所示的轉化關系，下列判斷錯誤的是 A． 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則Z可能是NaAlO2 B． 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2 C． 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時則X可能是NH3 D． 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl2 【答案】C 19．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并有因果關系的是 選項 敘述I 敘述II A Cl2和SO2均有漂白性 用Cl2和SO2的混合氣體漂白有色物質效果更佳 B Fe3+具有還原性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ C 向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀 Ksp(AgI)C>Si B 向某溶液中先加入幾滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化 先產(chǎn)生白色淀后無明顯變化 原溶液中一定含有SO42? C 在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個管口，各插入一個電極，并使兩極與直流電源相連 陰極附近溶液顏色逐漸加深 Fe(OH)3膠體帶有正電荷 D 向某酸溶液中加入一小段廢光纖 一段時間后 廢光纖溶解 原酸溶液中一定含有氫氟酸 【答案】D 【解析】A、證明元素非金屬性強弱的依據(jù)：元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則該元素的非金屬性越強，若要比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，不能看鹽酸、碳酸、硅酸的酸性大小，應利用高氯酸與碳酸和硅酸的酸性大小比較，故A錯誤；B、原溶液中也可能含有的是SO32-，加入Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，再加入足量硝酸，BaSO3被氧化為BaSO4，沉淀不溶，則不能判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯誤；C、Fe(OH)3膠體屬于分散系，呈電中性，陰極附近溶液顏色逐漸加深，說明帶電的膠體粒子帶正電，不能說Fe(OH)3膠體帶電，故C錯誤；D、光纖的主要成分為SiO2，向某酸溶液中加入一小段廢光纖，一段時間后光纖溶解，與SiO2反應的酸只有氫氟酸，故原酸中一定含有氫氟酸，故D正確。故選D。 21．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 A． 定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B． 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用硫酸將高錳酸鉀溶液酸化 C． 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化 D． 檢驗溶液中是否含有SO42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加Ba(NO3)2溶液 【答案】B 22．氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是 A． (CN)2＋H2===2HCN B． MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C． 將(CN)2通入水中：(CN)2＋H2O ===HCN+ HCNO D． 在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2 【答案】D 【解析】A項，(CN)2化學性質與鹵素性質相似，鹵素單質能與氫氣反應，則可發(fā)生反應：(CN)2＋H2===2HCN，故A項正確；B項，MnO2和 HCN反應可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應，則化學反應方程式為：MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O ，故B項正確；C項，(CN)2與H2O反應以類推氯氣和水的反應，則化學反應方程式為：(CN)2＋H2O ===HCN+ HCNO，故C項正確；D項，在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2，(CN)2氧化性介于Br2和I2之間，則氧化性強于I2，所以還原性：I-> CN-，所以先發(fā)生：Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2反應，故項D錯誤。 23．用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項錯誤的是 甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象 A 濃硫酸 亞硫酸鈉 石蕊試液 先變紅后褪色 B 醋酸 粉狀貝殼 Na2SiO3溶液 渾濁 C 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 先沉淀后溶解 D 濃硝酸 銅 水 生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色 【答案】A 24．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是 A． B． C． D． 【答案】C 25．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 測定醋酸鈉溶液pH B 向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液 無明顯現(xiàn)象 AlO2-與H+未發(fā)生反應 C 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液 D 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白煙產(chǎn)生 該溶液可能是濃鹽酸 【答案】D 【解析】A. 測定醋酸鈉溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上，導致溶液濃度變小，測得PH不準。故A錯誤；B. 向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液發(fā)生反應：4H++AlO2-=2H2O+Al3+,故B錯誤；C. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，只能說明含有鈉元素，故C錯誤；D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液產(chǎn)生白煙生成銨鹽，可能揮發(fā)性的酸，故可能是濃鹽酸，所以D正確；答案：D。