新編高中化學魯科版選修4教學案：第3章 第2節(jié) 第1課時　弱電解質的電離平衡 Word版含解析

新編化學精品資料第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解第1課時弱電解質的電離平衡 課標要求1應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。2知道電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強弱之間的關系。1弱電解質在水溶液中的電離是吸熱過程，存在電離平衡，其電離平衡常數(shù)只與電解質本身的性質(內因)和溫度(外因)有關。2弱電解質在水溶液中的電離平衡遵循勒·夏特列原理，其平衡受外界條件如溫度、濃度等影響。3根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質的相對強弱。1概念在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比。電離平衡常數(shù)簡稱電離常數(shù)。2影響因素電離常數(shù)服從化學平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它只與溫度有關，由于電離過程是吸熱過程，升溫，K值增大。3應用電離常數(shù)表征了弱電解質的電離能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質電離能力的相對強弱，K越大，表示弱電解質的電離程度越大，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對越強。4表達式(1)弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示。例如CH3COOHHCH3COO，Ka。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，如H2CO3電離：H2CO3HCOHKa1HCOCOHKa2且Ka1Ka2。(2)弱堿在水中的電離常數(shù)通常用Kb表示，例如NH3·H2ONHOH，Kb。特別提醒(1)計算多元弱酸溶液的H或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。(2)利用電離常數(shù)可近似計算出弱酸、弱堿溶液中H或OH(忽略水的電離)。H或OH1下列關于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱B電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關C不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為K1K2K3解析：選AK的大小直接反映了該電解質的電離能力，A選項正確。B、C選項考查影響K的因素，K的大小只與溫度有關，因為弱電解質電離都吸熱，溫度升高K增大，除溫度外，K與其他因素無關，B、C選項錯。對于多元弱電解質，K1K2K3，D選項錯。2在25 時，0.1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離常數(shù)分別為4.6×104、1.8×104、6.2×1010、K14.3×107和K25.6×1011，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2BHCOOHCHCN DH2CO3解析：選C由電離常數(shù)的大小可知，酸性由強到弱的順序是：HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN，故H最小的是HCN。1內因弱電解質本身的性質，如相同條件下CH3COOH電離程度大于H2CO3。2外因(1)溫度：升高溫度，電離平衡向右移動，平衡常數(shù)增大；降低溫度，電離平衡向左移動，平衡常數(shù)減小。(2)濃度：改變平衡體系中某一離子的濃度，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡常數(shù)不變。濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動。(3)相同離子：在弱電解質溶液中加入與弱電解質有相同離子的強電解質時，電離平衡向左移動。(4)反應離子：加入能與電解質電離出的離子反應的離子時，電離平衡向右移動。(5)實例(以CH3COOHCH3COOHH>0為例)影響因素平衡移動方向n(H)HCH3COOKapH導電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強加入CH3COONa固體左減小減小增大不變增大增強其他通入HCl氣體左增大增大減小不變減小增強物質NaOH固體右減小減小增大不變增大增強加水稀釋右增大減小減小不變增大減弱10.1 mol·L1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離程度變大C溶液的導電能力減弱D溶液中OH減小解析：選ACH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COOH。當加入水時，溶液中CH3COOH、CH3COO、H的濃度都減小，OH變大。因為溶液變稀，所以CH3COOH電離程度變大。當加入CH3COONa晶體時，發(fā)生CH3COONa=CH3COONa，使得溶液中CH3COO變大，平衡CH3COOHCH3COOH左移，CH3COOH電離程度變小，H減小。2可促進HClO的電離，并使pH增大的是()加入HCl加入NaClO加入NaOH加入ZnABC D解析：選C向HClOHClO平衡體系中加HCl，H增大，使pH減??；加NaClO，ClO增大，使平衡右移；加NaOH，消耗H，使平衡正移，pH增大；加Zn，Zn與H反應生成H2，平衡右移，pH增大。1相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較HpH中和堿的能力與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率由H2O電離出的H一元強酸大小相同相同大小一元弱酸小大小大2.相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較Hc(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率由H2O電離出的H一元強酸相同小小小相同相同一元弱酸大大大 3.以醋酸和鹽酸為例比較其性質等物質的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質的量濃度pH：a<b物質的量濃度：a<b溶液的導電能力a>bab水的電離程度a<babCl與CH3COO大小Cl>CH3COOClCH3COO中和等體積的兩種酸溶液所消耗的NaOH溶液的量 a消耗b消耗a消耗<b消耗分別加入兩種酸對應的鈉鹽固體后溶液的pH變化a：不變b：變大a：不變b：變大與活潑金屬如Mg反應產(chǎn)生H2的起始速率a>bab(開始后b>a)等體積溶液與過量活潑金屬如Mg反應產(chǎn)生H2的量aba<b加水稀釋同倍數(shù)pH變化大?。篴>b1室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的H都變小B使溫度都升高20 ，兩溶液的H都不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的H都變大D加足量的鋅粉反應后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：選ACH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡，當加入醋酸鈉晶體后，上述電離平衡向左移動，CH3COOH溶液中H變??；向鹽酸中加入醋酸鈉晶體后，會發(fā)生反應CH3COOHCH3COOH，使鹽酸中H變小；溫度升高，使CH3COOHCH3COOH的電離平衡向右移動，H變大；加水稀釋時，兩溶液的H都變??；H相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸，其溶質的物質的量并不相等，所以，與足量的鋅粉反應，醋酸產(chǎn)生的氫氣多。2pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加0.1 mol·L1NaOH溶液至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，Vx<VyBx為強酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<Vy Dy為強酸，Vx>Vy解析：選C由圖像可知x稀釋10倍，pH變化1個單位(從pH2變化為pH3)，故x為強酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位，故y為弱酸；pH均為2的x、y，前者的濃度為0.01 mol·L1，而后者大于0.01 mol·L1，故中和至中性時，后者消耗堿液的體積大，所以C正確。三級訓練·節(jié)節(jié)過關1下列關于弱電解質的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()A因為電離過程是吸熱過程，所以溫度越高，同一弱電解質的電離平衡常數(shù)越小B弱電解質的電離平衡常數(shù)是用各微粒的平衡濃度表示的，所以弱電解質的電離平衡常數(shù)只與濃度有關C對于不同的弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性一定越強，可以通過電離平衡常數(shù)的大小判斷弱酸的相對強弱D弱電解質的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度大小的一種方法解析：選D溫度越高，電離平衡常數(shù)越大，A錯誤。對同一弱電解質，電離平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與濃度的大小無關，B錯誤。在相同溫度下，才可以通過電離平衡常數(shù)的大小判斷弱酸的相對強弱，C錯誤。電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度大小的一種方法，D正確。2在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固體物質，能使平衡逆向移動的是()ANaClBCH3COONaCNa2CO3 DNaOH解析：選B加入Na2CO3、NaOH能與H反應，使平衡正向移動；加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動。3在含少量酚酞的0.1 mol·L1氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A變藍色 B變深C變淺 D不變解析：選C加入NH4Cl晶體，NH增大，抑制了NH3·H2O的電離，堿性變弱，顏色變淺。4下列敘述不正確的是()ApH相等、體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的pH大于后者BpH相等、體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1 mol·L1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等C等濃度、等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應，開始時前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生H2的量相等D等濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1 mol·L1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等解析：選BpH相等、體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，由于醋酸是弱酸，稀釋過程中電離程度變大，稀釋后醋酸的酸性強，pH小，A正確；pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，濃度比鹽酸大，在和鹽酸體積相同時，消耗NaOH溶液體積大，B不正確；等濃度、等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應，由于醋酸是弱酸，開始時H小，開始時醋酸產(chǎn)生H2的速率小，但是由于二者濃度相等，所以最終產(chǎn)生H2的量相等，C正確；濃度相等、體積相等，則物質的量就相等，二者消耗的同濃度的NaOH溶液體積相等，D正確。5已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，達到平衡后：(1)要使HClO的濃度增大，可加入下列物質中的(填代號)_。ASO2BNa2CO3CHCl DNaOH(2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水法收集Cl2的理由是_。解析：A、D都能直接和HClO反應使其濃度降低，C項中HCl濃度增大，使平衡逆向移動，HClO濃度降低；B項中Na2CO3只與HCl反應，不與HClO反應，使平衡向右移動，HClO濃度增大。飽和食鹽水中的Cl較大，使上述平衡向左移動，降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度。答案：(1)B(2)氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，在飽和食鹽水中Cl較大，平衡向左移動，使Cl2的溶解度降低1在下列的各種敘述中，正確的是()A任何酸都有電離平衡常數(shù)B任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變C多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為Ka1Ka2Ka3DKW并不是水的電離平衡常數(shù)解析：選D只有弱酸存在電離平衡，有電離平衡常數(shù)；電離平衡常數(shù)受溫度的影響，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大；多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，Ka1Ka2Ka3；KWHOHKa·H2O。2碳酸中存在電離平衡，下列有關H2CO3的電離平衡常數(shù)的表達式中正確的是()AK BKCK1 DK2解析：選CH2CO3分兩步電離：H2CO3HHCO(主)，HCOHCO(次)，因此對應兩個電離常數(shù)K1、K23用蒸餾水逐漸稀釋0.1 mol·L1的氨水，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是()ANH的物質的量濃度BNH3·H2O的物質的量濃度COH的物質的量濃度DNH和OH的物質的量解析：選D稀釋氨水時，NH3·H2O的電離平衡正向移動，所以NH和OH的物質的量均增大，但是溶液的體積變化更大，NH、NH3·H2O、OH的物質的量濃度均減小。4將濃度為0.1 mol·L1的HF溶液不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是()AHBKa(HF)C. D.解析：選DA項，在0.1 mol·L1HF溶液中存在電離平衡：HFHF，加水稀釋，平衡向右移動，但最終H減?。籅項，電離常數(shù)與濃度無關，其數(shù)值在稀釋過程中不變；C項，根據(jù)電荷守恒，HFOH，則1，隨著稀釋，H減小，OH增大，故不斷減??；D項，稀釋過程中，F(xiàn)逐漸減小，故始終保持增大。5某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHOH，如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應采取的措施是()適當升高溫度加入NH4Cl固體通入NH3 加入少量鹽酸A BC D解析：選C升溫平衡向右移動，NH、OH都增大；加入NH4Cl固體，相當于增大NH，平衡向左移動，OH減小；通入NH3平衡向右移動，NH、OH都增大；加入少量鹽酸，H與OH反應使OH下降，平衡向右移動，使NH增大。6在100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是()A加熱B加入100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液C加入少量的0.5 mol·L1的硫酸D加入少量的1 mol·L1的NaOH溶液解析：選DA項加熱促進電離，H濃度增大。B項，H濃度不變。C項，加H2SO4抑制電離，但H濃度增大。D項，加入NaOH，OH與H反應，平衡向右移動，H濃度減小。7用水稀釋0.1 mol·L1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是()AOH/NH3·H2OBNH3·H2O/OHCH和OH的乘積Dn(OH)解析：選B加水促進NH3·H2O的電離，使n(NH3·H2O)減小，n(OH)增大，因此NH3·H2O/OHn(NH3·H2O)/n(OH)減小。8某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析：選B應為醋酸稀釋時的pH變化曲線；溶液導電性取決于離子濃度，b點的H濃度大，導電性強；KW的大小只取決于溫度；相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸()濃度大于鹽酸()濃度。9一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如右圖所示。請回答：(冰醋酸為純醋酸)(1)“O”點為什么不導電_；(2)a、b、c三點H由大到小的順序是_；(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_點；(4)若使c點溶液中的CH3COO提高，在如下措施中可選擇_(填標號)。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加固體KOHD加水E加固體CH3COONaF加Zn粉(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的是_。AH BH個數(shù)CCH3COOH分子數(shù) D.解析：冰醋酸為共價化合物，在純液態(tài)時不電離，因此“O”點不導電；隨著水的加入，醋酸開始電離，Ob段醋酸溶液中離子濃度增大，導電能力增強，隨著水量的增加，離子濃度降低，導電能力減弱；降低H使平衡向右移動，或加入CH3COO均可使CH3COO濃度增大。(5)在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是H個數(shù)和。答案：(1)冰醋酸不電離，無自由移動的離子(2)bac(3)c(4)ACEF(5)BD10下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.4×107K24.7×1011H2SH2SHHSHSHS2K19.1×108K21.1×1012H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.1×103K26.3×108K34.2×1013回答下列問題：(1)當溫度升高時，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。(5)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實_(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：_。解析：(1)弱電解質的電離過程是吸熱過程，升高溫度能促進電離，故升高溫度，K值增大。(2)K值越大，說明電離出的離子濃度越大，該酸易電離，酸性越強。(3)因為K值越大，酸性越強，在這幾種酸中，H3PO4的K值最大，HPO的K值最小，故酸性最強的是H3PO4，酸性最弱的是HPO。(4)由表中的數(shù)據(jù)可以看出，常數(shù)之間是105倍的關系，即K1K2K311051010，酸的每級電離都能產(chǎn)生H，故上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用，使得上一級的電離常數(shù)遠大于下一級的電離常數(shù)。(5)醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH與CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反應產(chǎn)生CO2來證明。答案：(1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(3)H3PO4HPO(4)K1K2K311051010上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸1下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是()A電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動D電解質達到電離平衡后，各離子的濃度相等解析：選CA項，達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等；B項，達到電離平衡時，分子仍然要電離為離子，離子也要結合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動態(tài)平衡；D項，達到電離平衡時，電解質溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等。2根據(jù)表中數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定)酸HXHYHZ0.10.20.37.2×1041.8×1041.8×105可得出弱電解質強弱順序正確的是()AHX>HY>HZ BHZ>HY>HXCHY>HZ>HX DHZ>HX>HY解析：選A電離平衡常數(shù)與濃度無關，在同一溫度下，電離平衡常數(shù)越大，表示弱電解質的電離能力越強，故酸性強弱順序為HX>HY>HZ。3室溫下向10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導電粒子的數(shù)目減小B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，H亦增大D醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小解析：選B醋酸加水稀釋，促進醋酸的電離，溶液中導電離子的數(shù)目增加，A錯誤；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但H減小，C錯誤；電離常數(shù)K只與溫度有關，與醋酸的濃度無關，D錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變。4下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是()A相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產(chǎn)生H2的起始速率相等B常溫下，測得0.1 mol·L1醋酸溶液的pH4C常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4D在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱解析：選AA項，pH相同，說明兩溶液中的H相同，與同樣的鋅反應時產(chǎn)生的H2的起始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離。B項，若為強酸，常溫下0.1 mol·L1的一元酸，pH1，而醋酸的pH4，證明醋酸未完全電離，是弱電解質。C項，若為強酸，常溫下pH1的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀釋1 000倍后pH<4，證明醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離，溶液中存在著醋酸分子，醋酸未完全電離。D項，相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱，證明其溶液中離子濃度小，即醋酸未完全電離。5一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAAH。將1.0 mol HA加入1.0 L水中，如圖中，表示溶液中HA、H、A的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是()解析：選C根據(jù)弱酸HA的電離平衡知，HA濃度由大到小，排除D項；A、H濃度由0增大，排除了A、B；平衡時，HA減少量等于A的增加量。6稀氨水中存在平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡逆向移動，同時使OH增大，應加入的物質或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱MgSO4固體A BC D解析：選C在氨水中加入NH4Cl固體，NH增大，平衡逆向移動，OH減小，錯誤；加入硫酸，H與OH反應，則OH減小，平衡正向移動，錯誤；加入NaOH固體后，OH增大，平衡逆向移動，正確；加水稀釋氨水，平衡正向移動，OH減小，錯誤；NH3·H2O的電離過程是吸熱過程，加熱時平衡正向移動，OH增大，錯誤；加入MgSO4固體，發(fā)生反應Mg22OH=Mg(OH)2，OH減小，平衡正向移動，錯誤。7如圖表示25 時，0.1 mol·L1的一元弱酸HA溶液在加水稀釋過程中，某物理量(y)隨加水量(x)變化的情況，則圖中縱軸y不可能是()AHA BKa(HA)CH DA解析：選B一元弱酸HA溶液加水稀釋后，H、HA、A均減??；溫度不變時，Ka(HA)不發(fā)生變化。8甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1 mol·L1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：用pH計測定濃度均為0.1 mol·L1的HA溶液和稀鹽酸的pH；再取0.1 mol·L1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。(1)乙的方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得01 mol·L1的HA溶液的pH_1(填“>”“<”或“”)；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是_(填序號)。A加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢(2)乙同學設計的實驗第_步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和H都減小，A增大，可在0.1 mol·L1的HA溶液中，選擇加入_試劑(選填“A”“B”“C”或“D”，下同)；使HA的電離程度減小，H和A都增大，可在0.1 mol·L1的HA溶液中，選擇加入_試劑。ANaA固體(可完全溶于水)B1 mol·L1 NaOH溶液C1 mol·L1 H2SO4D2 mol·L1 HA(3)體積相等、H濃度相同的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號)。反應所需要的時間B>A開始反應時的速率A>B參加反應的鋅的物質的量AB反應過程的平均速率B>AA中有鋅剩余B中有鋅剩余解析：(1)弱酸不能完全電離，故0.1 mol·L1的HA中H必小于0.1 mol·L1，其pH>1。因HA為弱酸，溶液中的H低于相同濃度的一元強酸的H，故產(chǎn)生氫氣的速率稍慢，但最終由于電離出的氫離子的量相同，故生成氫氣的體積一樣大，即氣球的體積一樣大。(2)乙方案中，取0.1 mol·L1的HA溶液和稀鹽酸各2滴稀釋相同的倍數(shù)，弱酸HA的pH變化小，強酸的pH變化大，這是因為稀釋能促進弱電解質電離平衡的移動。(3)H濃度相同時，CH3COOH溶液的濃度大，在反應過程中不斷電離補充H，故CH3COOH的反應速率大，所用時間少。因放出H2相等，所以耗鋅量相等。若鋅足量應是CH3COOH放H2多。所以鹽酸中有鋅剩余。答案：(1)>B(2)AD(3)