2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)案.doc

《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)案.doc（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生的條件。 2．掌握離子反應(yīng)的規(guī)律，能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)，常見的一些離子在溶液中能否共存。 學(xué)習(xí)過程 一、自學(xué)探究活動(dòng) 根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出相應(yīng)的離子方程式。 化學(xué)方程式 離子方程式 AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O 討論：舉例說明為什么 “離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物某些離子濃度的減少”？ 3．聽老師補(bǔ)充講解后，歸納出離子反應(yīng)的條件或?qū)嵸|(zhì)。 類型 舉例 條件或?qū)嵸|(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 生成難溶物質(zhì) 生成難電離的物質(zhì) 生成揮發(fā)性的物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 離子濃度改變 離子濃度改變 列舉一些不能用離子方程式表示的反應(yīng)例子。 討論：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？ 二、總結(jié)與評(píng)價(jià) 【總結(jié)】 1．如何判斷離子方程式的正誤 一看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽用離子符號(hào)表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。 此外都用（分子式）化學(xué)式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等 二看連接反應(yīng)物或生成物的的狀態(tài)符號(hào)是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。反應(yīng)物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號(hào)。 三看反應(yīng)能否用離子方程式表示。有些反應(yīng)雖然實(shí)質(zhì)上屬于離子反應(yīng)，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的，即無自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。 四看生成物或反應(yīng)物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號(hào)表示，是濁液或固體用分子式表示。 五看質(zhì)量與電荷是否同時(shí)守恒。 六看產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成。 2．離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。通常從以下幾個(gè)方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如與、、、、等不能共存，、與、、、、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）則不能共存。如與、、、、、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質(zhì)則不能共存。如與，與、、、等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如、、、等）和典型的還原性離子如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。 【評(píng)價(jià)】 一、選擇題 1．能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是( )。 A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O B．金屬鐵放入稀鹽酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O 2．下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。 A．H+、Ba2+、NO３－、OH－ B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－ C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－ 3．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是( )。 A．用稀硫酸清除鐵銹 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B．銅粉放入硝酸銀溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng) Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ D．食鹽水中滴加硝酸銀溶液 Cl－+ Ag+ = AgCl↓ 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。 A．氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+ + OH-＝ H2O C．碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑ D．金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。 A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3 + 2HClO B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O + SO2 == NH+ HSO D．硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O == Fe(OH)3 + 3NH 6．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( )。 A． Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B． Ｈ＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C． K＋、AlO2－、NO3－、OH－ D． H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－ 二、填空題 X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X 、Y 、Z 試劑甲 ，試劑乙 。 （2）寫出上述各步反應(yīng)①~⑤的離子方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 針對(duì)性測(cè)試題（二） 選擇題 1．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是( )。 A．H+ + HCO3 - = CO2↑+ H2O B．CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O C．CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D．Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O 2．能用離子方程式H+ + OH- = H2O表示的反應(yīng)是( )。 A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B．NaOH溶液與鹽酸混合 C．Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng) D．H2S通入NaOH溶液中 3．能在溶液中大量共存的一組離子是( )。 A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Na+、S2-、H+、Cl- C．Ca2+、H+、CO32-、NO3- D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ 4．下列離子方程式正確的是( )。 A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2O C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D．CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 5．只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )。 A．H+ + OH- = H2O B．SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O C．2I- + Br2= I2+2Br- D．SO2+ Br2 + 2H2O= 4H++2Br-+ SO42- 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的 是( )。 A．HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－ B．2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－ C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O D．2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－ 7．含有下列離子的水溶液，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是因?yàn)楸谎趸氖? )。 A．OH- B．S2- C．SO32- D．H+ 8．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法①不可能是氧化還原反應(yīng) ②一般都是可逆反應(yīng) ③只是復(fù)分解反應(yīng) ④有可能是置換反應(yīng) ⑤不可能有分子參加，正確的是( )。 A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④ 9．正確書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊( )。 A．離子的物質(zhì)的量相等 B．微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等 C．正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等 D．各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等 10．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是( )。 A．Ba2+→Ag+→Cu2+ B．Cu2+→Ba2+→Ag+ C．Ag+→Ba2+→Cu2+ D．Ba2+→Cu2+→Ag+ 11．下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )。 A．Na+、MnO4-、K+、NO3- B．Na+、S2-、SO32-、H+ C．Na+、S2-、OH-、K+ D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ 12．向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現(xiàn)象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是( )。 A．Ag+ B．SO42- C．SO32- D．S2- 13．下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是( )。 A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3 C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4 14.下列離子方程式中，正確的是( )。 Ａ．向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓ Ｂ．向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣 Fe2++ Cl2 == Fe3++ 2Cl- Ｃ．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰 HCO3- + Ca2++ OH-== CaCO3↓ + H2O Ｄ．酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水 2MnO4- + H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O 15．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。 A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )。 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 OH－+ CO2== HCO3－ 用氨水吸收少量SO2 2NH3H2O + SO2== 2NH4++ SO32－+ H2O 硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++ 4NH3H2O == AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3++ H2S == Fe2++ S↓+ 2H+ 17．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 molL－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是( )。 A．SO42－ B．NO3－ C．SCN－ D．CO32－ 18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。 A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓ B． 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－＋2H＋＝H2S↑ D．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ 19．下列離子方程式書寫正確的是( )。 A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓ C．次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 20．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S.T.P）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）( )。 A B C D 二、填空題 1．如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 (1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____； (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有 ； (3)當(dāng)溶液中含有_____、_____陽離子時(shí)，上述陰離子在溶液中均不能存在。 2．寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各兩個(gè)。 (1) H+ + OH- = H2O ________________、_________________________ (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓________________、_________________ (3) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑___________________、________________ (4) CO2 + 2OH-= CO32- + H2O ________________、________________ (5) H+ + HCO3- = H2O + CO2↑________________、________________ (6) Cu2++ H2S = CuS↓+ 2H+ __________________、_______________ 3．只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關(guān)的離子方程式為 ， ____________ 。 4．某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+ 等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果: (1)判定待測(cè)液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。 。 (2)寫出沉淀D的分子式： 。 (3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式： 。 參考答案 一、1．B 2．D 3．B 4．B D 5．D 6．C 二、（1）MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3 （2）①Ba2++ SO42-= BaSO4↓ ②Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓ ③Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O ④Ag++ Cl-= AgCl↓ ⑤Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 針對(duì)性測(cè)試題（二） 一、1．D 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．CD 10．BD 11．C 12．BC 13．C 14．C 15．D 16．B 17．A 18．A 19．D 20．C 二、1．（1）SO32-、CO32-（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）Ag+、Ba2+ 2．（1）NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O 2KOH +H2SO4= K2SO4+ 2H2O （2）CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuCl2+2KOH = Cu(OH)2↓+2KCl （3）Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl== FeCl2+ H2↑ （4）2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O （5）NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 2KHCO3+ H2SO4 = K2SO4+2H2O+2CO2↑ （6）CuSO4+ H2S= CuS↓+H2SO4 CuCl2+ H2S= CuS↓+2HCl 3．稀硫酸 Ba2++SO42-= BaSO4↓， 2H++SO32-= H2O+SO2↑ Ba2++2HCO3-+2H+ +SO42-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ 4．(1)含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 (2)Fe(OH)3 （3）2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32- 或 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-