2019-2020年高三化學 課時11 化學平衡狀態(tài)復習學案.doc

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2019-2020年高三化學 課時11 化學平衡狀態(tài)復習學案 學習目標 （1）理解可逆反應、化學平衡狀態(tài)的定義 （2）掌握化學平衡的特征，學會判斷化學反應是否達到平衡。 預習案 【自主學習】 1、什么是可逆反應？請舉例并寫出相應的反應方程式。 2、a：畫出某個可逆反應的反應物和生成物的濃度隨時間變化曲線； 濃度 時間 速率 時間 b：畫出某個可逆反應的正、逆反應速率隨時間變化曲線。 3、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時有哪些特征？ 探究案 【探究學習】 探究1 化學平衡狀態(tài)的判斷：本質(zhì)標志 4、在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該反應達到平衡的標志是________________ A．3vH2(正)=2vNH3(逆) B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2 C．單位時間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開的數(shù)目相等 D．vN2(正)=2vNH3(正) E．N2、H2、NH3各物質(zhì)濃度不再隨時間而變化 F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2 探究2 化學平衡狀態(tài)的判斷：特殊標志 ① 反應前后氣體分子總數(shù)不變的 5、在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應2HI(g)H2(g)+I2(g)證明反應已達平衡的是 A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI B．一個Ｈ－Ｈ鍵斷裂的同時有兩個Ｈ－Ｉ鍵斷裂 C．分子百分含量HI%=I2% D．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2 E．c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶1 F．混合氣體的壓強不再變化 G．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化 H．混合氣體的顏色不再變化 I．混合氣體的密度不再變化 總結(jié)：對于反應前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應 可作為反應是否達到平衡的標志。 ② 反應前后氣體分子總數(shù)改變的 6、在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應2NO2(紅棕色)N2O4證明反應已達到平衡狀態(tài)的是__ A．容器內(nèi)壓強不再變化 B．N2O4濃度不再變化 C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．混合氣體的顏色不再變化 E．混合氣體的密度不再變化 總結(jié)：對于反應前后氣體分子總數(shù)改變的可逆反應 可作為反應是否達到平衡的標志。 ③ 固氣混合類型 7、在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）則達到平衡狀態(tài)的標志是 A．體系的總壓強 B．混合氣體的密度 C．反應物B的濃度 D．混合氣體的總物質(zhì)的量 總結(jié)：對于固氣混合類型的可逆反應 可作為反應是否達到平衡的標志。 鞏固案 【當堂檢測】 8、當反應2SO2 + O22SO3達到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，經(jīng)過一段時間后18O存在于 A．SO3中 B．剩余的O2中 C．剩余的SO2中 D．SO2、SO3、O2中都有 9、在一定溫度下，密閉恒容容器中反應A2(g)十B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是：（ ） A．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 D．容器內(nèi)的密度不隨時間變化 10、可逆反應：2NO22NO+O2 在密閉恒容容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 ②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥