2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)9 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 魯科版選修3.doc

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學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(九)　離子鍵、配位鍵與金屬鍵 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵 C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵 D．非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵 【解析】　離子鍵是陰、陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的相互作用，不只是吸引；成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)才能形成離子鍵。 【答案】　A 2．下列敘述不正確的是(　　) A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 B．離子化合物中只含離子鍵 C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān) D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大 【答案】　B 3．具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是(　　) A．1s22s22p2　 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 【解析】　對(duì)應(yīng)元素A—C、B—F、C—Mg、D—Na，碳和氟都是非金屬元素，碳最難形成離子鍵。 【答案】　A 4．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是(　　) A．配位化合物中必定存在配位鍵 B．配位化合物中只有配位鍵 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵 D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用 【解析】　配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵；Cu2＋有空軌道，H2O中氧原子有孤對(duì)電子，可以形成配位鍵；配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D選項(xiàng)中提到的幾個(gè)領(lǐng)域都在其中。 【答案】　B 5．下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．任何固體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子 B．金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的熔點(diǎn)越低 C．將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒(méi)有被破壞 D．常溫下，金屬單質(zhì)都以固體金屬形式存在 【解析】　固體金屬中有金屬陽(yáng)離子、自由電子，但無(wú)陰離子；金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高；常溫下，金屬汞是液體。 【答案】　C 6．已知NH3分子可與Cu2＋形成配位化合物離子[Cu(NH3)4]2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是(　　) A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2 【解析】　NaOH、NH3、BaCl2都同時(shí)可與CuSO4、H2SO4反應(yīng)，而Cu(OH)2與CuSO4不反應(yīng)，與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4。 【答案】　D 7．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無(wú)抗癌作用。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反鉑 B．已知Pt位于周期表第十縱行，則Pt是d區(qū)的ⅧB(niǎo)族元素 C．分子中Pt和N之間為離子鍵 D．N原子雜化方式為sp2雜化 【解析】　根據(jù)“相似相溶原理”，順鉑的極性大于反鉑，因而順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小，A對(duì)；第十縱行屬于Ⅷ族，不存在ⅧB(niǎo)族，B錯(cuò)；Pt和N之間為配位鍵，C錯(cuò)；NH3分子中N原子為sp3雜化，D錯(cuò)。 【答案】　A 8．由下列各組的三種元素共同組成的化合物中，既可能有離子化合物，又可能有共價(jià)化合物的是(　　) A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 【解析】　要形成離子鍵，必須形成陰、陽(yáng)離子。B中三種元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是離子化合物；C中三種元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有離子化合物，又有共價(jià)化合物；A、D中三種非金屬元素只能形成共價(jià)化合物。 【答案】　C 9．下列元素間，能以離子鍵結(jié)合生成A2B型離子化合物的是(已知在A2B中B為－2價(jià))(　　) A．原子序數(shù)為11和17 B．原子序數(shù)為20和9 C．原子序數(shù)為13和17 D．原子序數(shù)為19和16 【解析】　對(duì)應(yīng)物質(zhì)：A—NaCl、B—CaF2、C—AlCl3、D—K2S。 【答案】　D 10．在下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是________；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是________；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是________。 【答案】　Ba(OH)2　Na2O2　H2O2 11．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)Na3N的電子式為，該化合物由________鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，這兩種鹽的化學(xué)式分別是________、________。 (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)。 (4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________ r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。 【解析】　(1)由Na3N的電子式可知，Na3N是由Na＋和N3－以離子鍵結(jié)合而成。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl。 (3)Na3N與水反應(yīng)生成NaOH和NH3，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (4)Na＋和N3－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na＋的質(zhì)子數(shù)大于N3－，故r(N3－)＞r(Na＋)。 【答案】　(1)離子 (2)NaCl　NH4Cl (3)復(fù)分解反應(yīng)　(4)＜ 12．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240019】 (1)寫(xiě)出五種元素的名稱： A________，B________，C________，D________， E________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程 _____________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式________。 (4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式： E與B形成的化合物：___________________________________________； A、B、E形成的化合物：___________________________________________； D、E形成的化合物：__________________________________________。 (5)B、C、D、E四種元素分別形成的單質(zhì)中化學(xué)鍵最強(qiáng)的是________(寫(xiě)分子式)。 (6)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是________，A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________ _____________________________________________________________。 【解析】　①因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)平均為10個(gè)，故可推知A是Na，B是O。②因?yàn)?核10電子分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，所以只有從原子序數(shù)1～8的元素中尋找，Li已有3個(gè)電子，故一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定為NH3；因原子序數(shù)D＞E，所以D為N，E為H。③C與A(Na)同周期、與B(O)同主族，所以C位于第3周期ⅥA族，為S。 【答案】　(1)鈉　氧　硫　氮　氫 (2)　(3)N≡N (4) 【答案】　(1)鈉　氧　硫　氮　氫 (2)　(3)N≡N (4) (5)N2　(6)離子　離子鍵、共價(jià)鍵 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ [能力提升] 13．下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性 B．兩種不同的非金屬元素不可以形成離子化合物 C．配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì) D．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用 【解析】　離子的電荷分布通常被看作是球形對(duì)稱的，因此一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引與其所處的方向無(wú)關(guān)；每個(gè)離子也將盡可能多的吸引異性電荷排列在其周圍，故離子鍵無(wú)方向性和飽和性，但共價(jià)鍵具有方向性和飽和性；非金屬元素間可形成離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等；配位鍵中一方提供孤對(duì)電子而另一方提供空軌道；金屬鍵是化學(xué)鍵，是一種強(qiáng)烈的相互作用。 【答案】　C 14．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵是(　　) A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D．一定是極性共價(jià)鍵 【解析】　基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1的元素屬于ⅠA族，即為H、Li、Na、K、Rb、Cs等，鹵素為F、Cl、Br、I等，故兩主族元素兩兩結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵(如H—F)，也可能是離子鍵(如NaF)。 【答案】　C 15．在NH離子中存在4個(gè)N—H共價(jià)鍵，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同 B．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同 C．原來(lái)的三個(gè)N—H的鍵長(zhǎng)完全相同，但與由配位鍵形成的N—H鍵不同 D．四個(gè)N—H鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同 【解析】　雖然在NH中的4個(gè)N—H中，有三個(gè)正常共價(jià)鍵，一個(gè)配位鍵，但這4個(gè)N—H的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都相等。 【答案】　A 16．元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。 元素 A B C D 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。 ＋2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。 (1)上表中與A屬于同一周期的元素是________，寫(xiě)出D離子的電子排布式____________。 (2)D和C形成的化合物中含有________鍵。寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。 (3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是________。 a．B元素的最高正價(jià)為＋6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水 c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng) (4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))______。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)____________________________________________________ _____________________________________________________________。 【解析】　由短周期元素知，A、B、C、D的原子序數(shù)均≤18。由A單質(zhì)的用途知，A為Na元素；由B單質(zhì)的工業(yè)制法及原子結(jié)構(gòu)知，B為N或O元素；由C原子的電子排布可知C可能為B或F，又由其物理性質(zhì)推斷C為F；由D的原子結(jié)構(gòu)知，D為Mg元素。(3)由于B單質(zhì)為N2或O2，O元素及N元素均無(wú)＋6價(jià)，故a錯(cuò)誤；O2、N2常溫常壓下均難溶于水，故b正確；O2分子中含有16個(gè)電子，N2分子中含有14個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2，故d正確。(4)比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：①與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性；③金屬間的置換反應(yīng)等。 【答案】　(1)Mg　1s22s22p6 (2)離子　2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)bd (4)Na　鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的強(qiáng)(合理即可)