2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案 【考點(diǎn)分析】 同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與結(jié)構(gòu)的關(guān)系;元素第一電離能、電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、雜化軌道及價(jià)電子理論與分子的空間結(jié)構(gòu)、等電子體、配合物初步、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì); 【知識(shí)概括】 ▲元素周期表與元素周期律: (1)元素周期表: 元素周期表的基本框架;結(jié)合周期表的框架推斷元素在周期表的位置及性質(zhì) 同一周期,隨原子序數(shù)增大,原子半徑逐漸 ,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。 同一主族,隨原子序數(shù)增大,原子半徑逐漸 ,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。 (2)同主族元素的相似性:①結(jié)構(gòu)相似_______________②性質(zhì)相似_______________ (3)元素周期表 中的遞變規(guī)律 (4)比較元素金屬性與非金屬性的依據(jù) 比較金屬性 比較非金屬性 例1:同周期的X、Y、Z三種元素,已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ,則下列判斷正確的是( ) A.原子半徑 Z > Y > X B.Z的非金屬性最強(qiáng) C.氫化物還原性XH3 > H2Y > HZ,穩(wěn)定性XH3 > H2Y > HZ D.最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3XO4酸性最強(qiáng) 例2:香花石由前20號(hào)元素中的6種組成,其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)為次外層的3倍,T無正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法不正確的是( ) A.原子半徑:Y>Z>R>T B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:X>Y>Z D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同 ▲原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) I、多電子原子核外電子排布遵循的規(guī)律: (1)能量最低原理:_____________________________________________________________ (2)泡利不相容原理:___________________________________________________________ (3)洪特規(guī)則:__________________________________________________________________ 1~36號(hào)元素的核外電子排布式 Ⅱ、隨原子序數(shù)增大,同一周期,元素的第一電離能_________________電負(fù)性___________________ 同一主族,元素的第一電離能_________________電負(fù)性___________________ 同一周期的主族元素中,元素的第一電離能最大的是____族,第二大的是_____族,第三大的是____族 ▲分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) I、范德華力與氫鍵(注意氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響) Ⅱ、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的存在范圍和成鍵特點(diǎn)(注意共價(jià)鍵中σ、π和極性鍵、非極性鍵的判斷) Ⅲ、結(jié)合雜化軌道、價(jià)層電子對(duì)理論判斷ABn型(n<5)空間結(jié)構(gòu) Ⅳ、等電子體及簡單配合物的成鍵情況等 例3:乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。 (1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為____;1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為___。 (2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_______________。 (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(CH2=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化 類型是________;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為________。 (4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示),但CaC2晶體中啞鈴 形C22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的 C22-數(shù)目為 。 ▲晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) I、四類晶體比較(注意結(jié)合晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征判斷晶體類型。) 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構(gòu)成微粒及 之間的作用力 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電性 硬度 典型晶體 Ⅱ、均攤法計(jì)算晶體的化學(xué)式 例4:有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素,原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí),且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),且QT與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素,Z的原子序數(shù)為28。 請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí)如需表示具體元素,請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)): (1)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物,其主要原因有____________等兩種。 (2)化合物甲由T、X兩元素組成,其晶胞如圖1,甲的化學(xué)式為____________。 (3)化合物乙的晶胞如圖2,乙由E、Q兩元素組成,硬度超過金剛石。 ①乙的晶體類型為____________,其硬度超過金剛石的原因是_________________________。 ②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為____________。 【鞏固練習(xí)】 .下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中,不正確的是 ( ) A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B.第114號(hào)元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù) C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D.O與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) .有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是 ( ) A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低 C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 .已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A.E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( ) A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D.化合物AE和CE含有相同類型的化學(xué)鍵 .有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 ( ) A.若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D.若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+m .下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是 ( ) ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)?、蹾Cl的還原性比H2S強(qiáng) ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS?、逤l2能與H2S反應(yīng)生成S?、嘣谥芷诒碇蠧l處于S同周期的右側(cè)?、徇€原性:Cl-- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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