新編高中化學(xué)魯科版選修4：課時跟蹤檢測二十一 溶液中粒子濃度大小的比較 Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料 課時跟蹤檢測（二十一） 溶液中粒子濃度大小的比較 1．常溫下0.1 mol·L－1的下列溶液中[NH]最大的是(　　) A．NH4Al(SO4)2　　　　　 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 解析：選A　NH3·H2O為弱堿， 電離產(chǎn)生NH，但其電離程度很小，故[NH]很?。籄、B、D三項中均存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，而A項中Al3＋也水解顯酸性，抑制了NH的水解，C項中Cl－對NH水解無影響，D項中CH3COO－水解顯堿性，促進NH水解，故A項中[NH]最大。 2．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是(　　) A

2、．[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－] B．[NH]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] C．[Cl－]＝[NH]＝[H＋]＝[OH－] D．[NH]＝[Cl－]＞[H＋]＝[OH－] 解析：選A　NH少量發(fā)生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，則可得如下關(guān)系式[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]，選項B、C、D錯誤，A正確。 3．已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10。用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是(　　) A．[CN－]>[Na＋] B．[CN－]>[HCN] C．[

3、HCN]＋[CN－]＝0.2 mol·L－1 D．[CN－]＋[OH－]＝0.1 mol·L－1 解析：選C　HCN的電離常數(shù)為6.0×10－10，說明HCN為弱酸。A項，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性，說明CN－的水解大于HCN的電離，因此[Na＋]>[CN－]，錯誤；B項，因水解大于電離，因此[CN－]<[HCN]，錯誤；C項，根據(jù)物料守恒，[HCN]＋[CN－]＝0.2 mol·L－1，正確；D項，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]，因此有[CN－]＋[OH－]>0.1 mol·L－1，錯誤。 4．下列電解質(zhì)溶液

4、中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： [Na＋]>[HCO]>[CO]>[H2CO3] B．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中： [OH－]＝[H＋]＋[HClO] C．某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7時：[CH3COO－]＝[Na＋]>[H＋]＝[OH－] D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中[K＋]－[HCOO－]>[Na＋]－[CH3COO－] 解析：選B　A項，NaHCO3溶液中HCO的水解大于電離，所以水解產(chǎn)生的[H2CO3

5、]大于電離出的[CO]，錯誤；B項，根據(jù)質(zhì)子守恒，正確；C項，沒有說明溶液的溫度是否為常溫，則pH＝7不一定呈中性，[H＋]與[OH－]不能比較，錯誤；D項，已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以HCOO－水解程度小于CH3COO－水解程度，在等濃度的HCOOK和CH3COONa溶液中[K＋]＝[Na＋]，[HCOO－]>[CH3COO－]，所以[K＋]－ [HCOO－]<[Na＋]－[CH3COO－]，錯誤。 5．下列溶液中粒子濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH] B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：[OH

6、－]＝[H＋] C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：[NH]>[SO]>[H＋] D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：[OH－]＝[H＋)＋[HS－]＋[H2S] 解析：選C　根據(jù)電荷守恒，pH＝7時，[H＋]＝[OH－]，則[NH]＝[Cl－]，A項錯誤；B項，若酸為強酸則正確，若酸為弱酸則溶液顯酸性，[H＋]>[OH－]，錯誤；鹽的水解程度比較小，主要的還是鹽的電離，故[NH]>[SO]>[H＋]，C項正確；根據(jù)質(zhì)子守恒得， [OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，H2S前少了系數(shù)，D項錯誤。 6．已知某溫度下0.1 mol·L－1的NaHB(強電解質(zhì))溶液中

7、[H＋]>[OH－]，則下列關(guān)系一定正確的是(　　) A．[Na＋]＝[HB－]＋2[B2－]＋[OH－] B．[Na＋]＝0.1 mol·L－1≥[B2－] C．HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋ D．在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為[Na＋]>[HB－]>[B2－]>[OH－]>[H＋] 解析：選B　首先根據(jù)題意NaHB是強電解質(zhì)可知，NaHB===Na＋＋HB－，而HB－是否完全電離不能確定，由溶液中[H＋]>[OH－]可知，溶液中HB－的電離程度大于其水解程度。A項，應(yīng)該是電荷守恒，但陽離子缺少H＋，錯誤；B項，[Na＋]＝0.1 mol·L－1，屬于元

8、素守恒，但HB－不能確定是否完全電離，因此0.1 mol·L－1≥[B2－]，正確；C項，該方程式是HB－的電離方程式，而不是水解方程式，錯誤；D項，由題干知，[H＋]>[OH－]，錯誤。 7．25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得[Na＋]>[A－]，則下列描述中不正確的是(　　) A．該溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大 C．[A－]＋[HA]＝0.02 mol·L－1 D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋) 解析：選A　根據(jù)電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，

9、因為[Na＋]>[A－]，所以 [H＋]<[OH－]，溶液pH>7，A錯，D正確；由[Na＋]>[A－]知A－的水解程度較大，HA酸性很弱，B正確；根據(jù)原子守恒知C正確。 8.25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是(　　) A．a(chǎn)＝12.5時，混合溶液pH＝7 B．對應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋] C．P點時，[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]＝[OH－] D．K點

10、時，[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝2[Na＋] 解析：選D　A項，當(dāng)加入12.5 mL CH3COOH時，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO－的水解而呈堿性，故pH>7，錯誤；B項，E、F之間的某一點，可能是NaOH遠遠過量的情況，這樣就會使[OH－]>[CH3COO－]，錯誤；C項，P點不一定呈中性，可能呈酸性，錯誤；D項，K點是生成的CH3COONa和過量的CH3COOH等物質(zhì)的量的情況，正確。 9．將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中 [Na＋]>[A－]，則： (1)混合溶液中[A－]______

11、[HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1 mol·L－1。 (3)混合溶液中，由水電離出的[OH－]________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的[H＋]。 (4)25 ℃時，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。 解析：(1)將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，由于[Na＋]>[A－]，說明A－的水解能力大于HA的電離能

12、力，使得[HA]>[A－]。(2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，[HA]＋[A－]＝0.1 mol·L－1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進水的電離，而0.2 mol·L－1HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的[OH－]大于后者由水電離產(chǎn)生的[H＋]。(4)如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。 答案：(1)<　(2)＝　(3)>　(4)> 10．(1)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COON

13、a溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是________溶液，C是________。 (2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種 ①[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－] ②[Cl－]＞[NH]＞[OH－]＞[H＋] ③[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] ④[Cl－]＞[H＋]＞[NH]＞[OH－] (Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是________(填序號)。 (Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________(

14、填序號)。 (Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有[NH]＝[Cl－]，則該溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。 解析：(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性，所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。 (2)溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子時，[Cl－]＞[NH]＞[OH－]＞[H＋]一定不正確，因為此時電荷不守恒；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為NH4Cl溶液，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為[Cl

15、－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]；若四種離子濃度關(guān)系有[NH]＝[Cl－]，根據(jù)溶液中電荷守恒，有[OH－]＝[H＋]，則該溶液顯中性。 答案：(1)CH3COONa　鹽酸 (2)②?、佟≈行? 1．常溫時，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，所得溶液的離子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋] B．[NH]>[Cl－]>[H＋]>[OH－] C．[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－] D．[Cl－]>[NH]>[OH－]>[H＋] 解析：選A　pH＝3的鹽酸的濃度為10－3mol·L－1，而pH＝11的氨水的濃度大于 1

16、0－3mol·L－1，大于鹽酸的濃度，故等體積混合后氨水過量，混合液中有NH4Cl===NH＋Cl－①；NH3·H2O(過量的)NH＋OH－②。①式中[NH]＝[Cl－]，而溶液中[NH]總是①、②兩式電離出的[NH]之和，故[NH]>[Cl－]，又氨水過量溶液呈堿性，故[OH－]>[H＋]，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離的[OH－]一定小于[Cl－]。因此有[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。 2．t ℃時，某濃度氯化銨溶液的pH＝4，下列說法中一定正確的是(　　) A．由水電離出的氫離子濃度為10－10 mol·L－1 B．溶液中[H＋]·[OH－]＝1×10－14 C

17、．溶液中[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－] D．溶液中[NH3·H2O]＋[NH]＝[Cl－]＋[OH－] 解析：選C　NH水解促進了H2O的電離，溶液中的[H＋]即為H2O電離的[H＋]，A錯；在25 ℃時，水的離子積為1×10－14，B錯；NH水解生成H＋，故[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]，C正確；由物料守恒可知[Cl－]＝[NH]＋[NH3·H2O]，D錯誤。 3．(安徽高考)25 ℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．未加鹽酸時：[O

18、H－]＞[Na＋]＝[NH3·H2O] B．加入10 mL鹽酸時：[NH]＋[H＋]＝[OH－] C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：[Cl－]＝[Na＋] D．加入20 mL鹽酸時：[Cl－]＝[NH]＋[Na＋] 解析：選B　A項，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中[Na＋]＞[NH3·H2O]。B項，當(dāng)加入10 mL鹽酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中[Na＋]＝[Cl－]，根據(jù)電荷守恒式 [Na＋]＋[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]可知[NH]＋[H＋]＝[OH－]。C項，溶液pH＝7時，溶液中[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒式可知[Na＋]＋[NH]＝[Cl

19、－]。D項，加入20 mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3·H2O中和完，根據(jù)物料守恒有[Na＋]＋[NH]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]。 4.常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．HA為強酸 B．該混合溶液pH＝7.0 C．該混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋] D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 解析：選C　若HA為強酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中[A－]＝0.1 mol·L－1。由圖知A－濃度小于0.1 mol·L－1，表明A－發(fā)生水解。根據(jù)水解原理

20、，溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]，可以判斷X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。則A、B、D項錯誤，C項滿足物料守恒，正確。 5．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　) A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中[NH]：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]> [OH－] C．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中，[OH－]＝2[HCO]＋[H＋]＋[H2CO3] D．某二元弱酸的酸式

21、鹽NaHA溶液中，[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋[A2－] 解析：選A　A項，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中電離出的H＋可抑制NH的水解，故NH4HSO4>NH4Cl；又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正確；B項，在酸性混合液中：[H＋]>[OH－]，又溶液中電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，故 [Na＋]<[CH3COO－]，B項錯誤；C項，Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒：[OH－]＝[HCO]＋[H＋]＋2[H2CO3]，C項錯誤；D項，NaHA溶液中的電荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2

22、[A2－]，D項錯誤。 6．(四川高考)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是(　　) A.＜1.0×10－7 mol·L－1 B．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3] C．[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO] D．[Cl－]＞[NH]＞[HCO]＞[CO] 解析：選C　濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3的混合物。A項，濾液 pH＜7，則[H＋]＞1.0×10－7 mol·L－1，常溫下KW＝1.0×10－14，所以＜1.

23、0× 10－7 mol·L－1，A項正確；B項，由于開始加入等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaCl，根據(jù)物料守恒可知，B項正確；C項，析出NaHCO3后，在濾液中根據(jù)電荷守恒得[H＋]＋[NH]＋ [Na＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]＋[Cl－]，因[Na＋]<[Cl－]，故C項錯誤；D項，開始時NH4HCO3與NaCl等物質(zhì)的量，由于析出了一部分NaHCO3，故[Cl－]與[NH]都大于[HCO]和[Na＋]，少量的NH、HCO發(fā)生水解，極少量的HCO發(fā)生電離，所以[Cl－]＞[NH]＞[HCO]＞[CO]，D項正確。 7．(江蘇高考)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液p

24、H＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：[NH]＝[HCO]＋[CO] B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：[Na＋]>[NH]>[SO] C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：[Na＋]＝2([SO]＋[HSO]＋[H2SO3]) D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：[Na＋]＞[CH3COOH]＝[Cl－] 解析：選D　A選項，由電荷守恒知：[NH]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]

25、，當(dāng)[H＋]＝[OH－]時，上式變?yōu)閇NH]＝[HCO]＋2[CO]，所以錯誤；B選項，由電荷守恒知[NH]＋[Na＋]＋[H＋]＝[HSO]＋2[SO]＋[OH－]，由物料守恒知[Na＋]＝[HSO]＋[SO]＋[H2SO3]，兩者相減得[NH]＋[H＋]＝[SO]－[H2SO3]＋[OH－]，當(dāng)[H＋]＝[OH－]時，上式變?yōu)閇NH]＋[H2SO3]＝[SO]，因此[NH]＜[SO]，所以錯誤；C選項，由物料守恒知，在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式，當(dāng)通入二氧化硫后，硫原子個數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，所以錯誤；D選項，由電荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]＋[

26、Cl－]，由物料守恒知，[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，兩式相減得[H＋]＋[CH3COOH]＝[OH－]＋[Cl－]，當(dāng)[H＋]＝[OH－]時，上式變?yōu)閇CH3COOH]＝[Cl－]，而溶液中的[Na＋]＞[CH3COOH]，因此[Na＋]＞[CH3COOH]＝[Cl－]，所以正確。 8．(山東高考)室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點所示溶液中[Na＋]＞[A－]＞[H＋]＞[HA] B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C．pH＝

27、7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA] D．b點所示溶液中[A－]＞[HA] 解析：選D　A．a(chǎn)點所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：[Na＋]＞[A－]＞[HA]＞[H＋]。B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點。C.pH＝7時，根據(jù)電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故[A－]＞[HA]

28、。 9.在25 mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。 (1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。 (2)該氫氧化鈉溶液濃度為____________________。 (3)在B點，a______12.5 mL(填“<”“>”或“＝”，下同)。 若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前[NaOH]______[CH3COOH]，混合前酸中[H＋]和堿中的[OH－]的關(guān)系：[H＋]________[OH－]。 (4)在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________

29、_______________________。 解析：(1)該反應(yīng)離子方程式為OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O。 (2)開始時NaOH溶液的pH＝13，[OH－]＝[NaOH]＝0.1 mol·L－1。 (3)a＝12.5 mL時恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，B點pH＝7，則醋酸應(yīng)過量，即a> 12.5 mL；由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時溶液顯堿性，則酸的濃度大，即[NaOH]<[CH3COOH]，又混合前堿完全電離，而酸不能完全電離，則混合前酸中[H＋]和堿中[OH－]的關(guān)系為[H＋]<[OH－]。 (4)D點，溶液顯酸性，為醋酸鈉

30、和醋酸的混合溶液，醋酸以電離為主，則離子濃度大小關(guān)系為[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]。 答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　(2)0.1 mol·L－1　(3)>　<　< (4)[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－] 10．常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示： 實驗編號 [HA) (mol·L－1) [NaOH) (mol·L－1) 的pH 甲 0.1 0.1 ＝a 乙 0.12 0.1 ＝7 丙 0.

31、2 0.1 >7 丁 0.1 0.1 ＝10 (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？ ________________________________________________________________________。 (2)乙組混合溶液中[A－]和[Na＋]的大小關(guān)系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________________________________________________

32、__。 (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：[Na＋]－[A－]＝____________mol·L－1。 解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)時，HA酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時為強酸，a>7時為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有[Na＋]＋c(H＋]＝[A－]＋[OH－]，因[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A－的水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]。(4)據(jù)電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，推導(dǎo)[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝10－4 mol·L－1－ 10－10 mol·L－1。 答案：(1)a＝7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸 (2)C (3)[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋] (4)(10－4－10－10)