新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第2節(jié)第1課時 元素周期律 作業(yè) Word版含解析

新編化學精品資料基礎達標1下列有關元素性質遞變情況的說法中，正確的是()ANa、Al、Mg原子的最外層電子數(shù)依次增多BNa、K、Rb的原子半徑依次減小CAl、Si、P的原子半徑依次增大DB、C、N的最高正價依次升高解析：選D。A項不正確，Na的最外層電子數(shù)為1，Al的為3，Mg的為2；B項不正確，Na、K、Rb原子半徑逐漸增大；C項不正確，Al、Si、P的電子層數(shù)相同，但原子核中的核電荷數(shù)逐漸增大，故原子半徑逐漸減??；D項正確，B、C、N的最高正化合價分別為3、4、5。2已知下列元素的原子半徑：原子NSOSi半徑r/1010 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是()A0.70×1010 m B.0.80×1010 mC1.10×1010 m D1.20×1010 m解析：選C。P位于Si與S之間，故原子半徑應在Si和S之間。3下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是()AC、N、O、F BK、Mg、C、SCCl、Br、I DP、S、Cl、Ar解析：選B。A項O、F沒有正價；C項中原子最外層電子數(shù)相同，其最高正價相同；D項中Ar只有0價。4元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為()AAl BPCAr DK解析：選D。具有相同電子層結構的微粒，核電荷數(shù)越大其粒子半徑越小。選項A，Al3具有第2周期稀有氣體電子層結構；選項B，磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K具有與鈣離子相同的電子層結構，且半徑小于負二價硫離子。5下列微粒半徑的比較中，正確的是()Ar(Na)>r(Na) Br(Cl)>r(Cl)Cr(Ca2)>r(Cl) Dr(Mg)>r(Na)解析：選B。同一種元素：r陽離子<r原子<r陰離子，故A錯誤，B正確。Ca2和Cl核外電子排布相同，因原子序數(shù)Ca>Cl，則半徑r(Ca2)<r(Cl)，C錯誤。Na和Mg兩種原子核外電子層數(shù)相同，因原子序數(shù)Mg>Na，故半徑r(Mg)<r(Na)，D錯誤。6若a與b的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是()A離子半徑：Am<BnB原子半徑：A<BCA的原子序數(shù)比B大mnDbanm解析：選B。A失去m個電子與B得到n個電子后核外電子排布相同，則A位于B的下一周期，故A的核電荷數(shù)比B的核電荷數(shù)大，所以離子半徑Am<Bn，原子半徑A>B，由于ambn，則abmn，bamn。7元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為()A123n B3n12C3n10 D63n解析：選B。R的最高正價為(3n4)價，又因最高正價與最低負價絕對值之和為8，所以R的最低負價為3n12。8在原子序數(shù)為1118的元素中：(1)原子半徑最小的是_(填元素符號，下同)；只有正化合價的是_；最高正化合價與最低負化合價絕對值之差為4的元素是_。(2)與冷水劇烈反應生成H2的物質是_(填物質名稱)。與水反應能生成具有漂白性物質的是_(填物質名稱)，反應的離子方程式是_。(3)化學性質最穩(wěn)定的物質是_(填化學式)。解析：(1)在1118號原子中，半徑最小的是Cl；金屬元素Na、Mg、Al只有正化合價；S元素最高正化合價是6，最低負化合價是2，絕對值之差是4；(2)金屬鈉與冷水劇烈反應生成H2和NaOH；Cl2和水反應生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性；(3)稀有氣體元素Ar原子最外層有8個電子，是穩(wěn)定結構，通常不與其他物質發(fā)生反應，化學性質最穩(wěn)定。答案：(1)ClNa、Mg、AlS(2)鈉氯氣Cl2H2O=HClHClO(3)Ar能力提升9下列關于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從1到7，最低化合價從7到1重復出現(xiàn)D元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化解析：選B。K層為最外層時，原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8，A項錯誤；最低化合價一般是從4到1，而不是從7到1，C項錯誤；核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的根本原因，而不是內(nèi)容，D項錯誤。10某元素R的氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物對應的水化物分子中有m個氧原子，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為()AH2m8nROm BH2n8mROmCH2ROm DH2mROm解析：選A。根據(jù)其氣態(tài)氫化物HnR知R最低負價為n價，按照R元素最高正價和最低負價絕對值之和等于8的原則，R元素最高正價為(8n)，又知H為1價，O為2價，分子中有1個R和m個O，很快寫出最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2m8nROm。11下列各組微粒半徑之比大于1的是()A. B.C. D.解析：選D。A項中，r(Na)<r(Na)；B項中，r(Mg)<r(Na)；C項中，r(Cl)<r(P)，只有D項符合題意。12已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為()A19 B18C16 D9解析：選A。根據(jù)所學知識，符合X2Y、X2Y2形式的化合物有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2兩組，但第二組不符合“Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)”這一題設條件，而第一組符合，故選A項。13已知An、B(n1)、Cn、D(n1)四種離子具有相同的電子層結構，則其離子半徑由大到小的順序正確的是()AC>D>A>BBD>C>A>BCC>D>B>ADD>C>B>A解析：選A。依題意判斷，四種原子序數(shù)由大到小的順序為B>A>D>C，則離子半徑大小順序為C>D>A>B。14按核電荷數(shù)從118的順序將元素排列成下圖：從電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：(1)核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的_相同，_不相同；核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的_相同，_不相同；核電荷數(shù)為10和18的一組原子，它們的最外層電子數(shù)為_，它們分別是_、_(填元素名稱)元素的原子，一般情況下化學性質_。(2)某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號是_，原子結構示意圖是_。解析：按核電荷數(shù)從118的順序將元素排列見下圖：(1)核電荷數(shù)為6的是碳元素，其核外電子排布為2、4，核電荷數(shù)為14的是硅元素，其核外電子排布為2、8、4，二者的最外層上的電子數(shù)相同，都是4個，但二者的電子層數(shù)不同；15號元素原子的核外電子排布為2、8、5,16號元素原子的核外電子排布為2、8、6，可見它們的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)不同；10號和18號元素屬于稀有氣體元素，它們的最外層上都有8個電子，化學性質穩(wěn)定。(2)根據(jù)核外有三個電子層，所以該元素核電荷數(shù)應在11(鈉)至核電荷數(shù)為18(氬)之間。設該元素最外層電子數(shù)為x，則有10x6x，解得x2，即該元素的核電荷數(shù)為12，為鎂元素，其原子結構示意圖為。答案：(1)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)8氖氬穩(wěn)定(2)Mg15元素A、B、C、D的簡單離子，核外都有10個電子，A的氯化物中，電子總數(shù)為28，A和B的化合物A2B中共有30個電子，B與C的化合物為C2B3型；C與D的化合物為CD3型。(1)試根據(jù)以上信息確定以下化合物的化學式。ACl_；A2B_；C2B3_；CD3_。(2)以上四種元素原子半徑大小關系：_(用元素符號表示)。(3)A元素最高價氧化物對應水化物與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_。解析：由元素A、B、C、D的離子核外都有10個電子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設A的氯化物分子式為AClx，因其電子總數(shù)為28，只有x1時合理，可確定A為Na元素。A與B元素形成的化合物為Na2B，兩者的電子總數(shù)為30，可得B有8個電子，B是O元素。B與C元素形成的化合物為C2O3，可知C為Al元素。C與D元素形成的化合物為AlD3，可得D為F。Na與Al電子層數(shù)為3，O與F電子層數(shù)為2，故原子半徑大小是Na>Al>O>F。Na、Al最高價氧化物對應水化物分別是NaOH和Al(OH)3，反應的離子方程式是OHAl(OH)3=Al(OH)4。答案：(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)Na>Al>O>F(3)OHAl(OH)3=Al(OH)4