2019高考化學(xué)一輪選編小練 選擇題（1）（含解析）新人教版.doc

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人教化學(xué)2019高考一輪選編小練：選擇題（1） 李仕才 1、下列有關(guān)鈉的敘述正確的是(　　) A．2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4% B．鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅 C．因為鈉比鐵活潑，故將鈉放入FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成 D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物都一樣 答案　C 解析　根據(jù)反應(yīng)方程式，2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氫氣，溶液的質(zhì)量為99.9 g，所以NaOH的質(zhì)量分數(shù)大于4%，A項錯誤；Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu2＋反應(yīng)生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可導(dǎo)致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu，B項錯誤；鈉與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，C項正確；Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，鈉在空氣中點燃或加熱時生成淡黃色固體Na2O2，D項錯誤。 2．(2016溫州中學(xué)高一上學(xué)期期末)下列說法正確的是(　　) A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生 C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱 D．化學(xué)反應(yīng)才有伴隨能量變化，物理變化沒有伴隨能量變化 答案　C 解析　A項，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒，錯誤；B項，放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能夠發(fā)生，例如木炭燃燒，錯誤；C項，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，正確；D項，化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，物理變化中也會伴隨能量變化，錯誤。 3、.(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)在一定溫度下，10 mL 0.40 molL－1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.310－2 molL－1min－1 B.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.310－2 molL－1min－1 C.反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.30 molL－1 D.反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50% 答案　C 解析　發(fā)生的反應(yīng)為2H2O22H2O＋O2↑。A項，0～6 min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝10－3 mol＝0.001 mol，分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002 mol，v(H2O2)≈3.310－2 molL－1min－1，正確；B項，隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，6～10 min的平均反應(yīng)速率小于0～6 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，正確；C項，由A項計算可知，反應(yīng)至6 min時c(H2O2)＝0.40 molL－1－0.20 molL－1＝0.20 molL－1，錯誤；D項，6 min內(nèi)Δc(H2O2)＝0.20 molL－1，則H2O2的分解率為(0.20 molL－10.40 molL－1)100%＝50%，正確。 4、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均由藍色逐漸變成淺綠色 D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動 答案　D 解析　A項，a、b不連接，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵上析出銅，正確；B項，a、b用導(dǎo)電連接，形成原電池，鐵作負極，銅作正極，銅上銅離子得到電子生成銅，正確；C項，a、b是否連接，鐵都溶解，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，正確；D項，a連接電源的正極，作陽極，銅離子向鐵電極移動，錯誤。 5、(2017寧波市北侖中學(xué)高一上學(xué)期期中)下列敘述不正確的是(　　) A．氯水能夠使石蕊溶液變紅后褪色，說明氯水中存在H＋和漂白性物質(zhì) B．向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI淀粉試紙是否變藍檢驗是否收集滿 C．氯水與氯化鐵在自來水處理的過程中原理是不同的 D．實驗室應(yīng)用無色細口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉 答案　D 6、(2017臺州市高二上學(xué)期期末)常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，下列說法正確的是(　　) A.向10 mL pH＝5的CH3COOH溶液中加水至10 L，最后溶液pH在7和8之間 B.加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO－)減小 C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng))，平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大 D.向10 mL pH＝5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽酸，混合溶液的c(H＋)不變 答案　C 解析　A項，向10 mL pH＝5的CH3COOH溶液中加水至10 L，溶液仍顯酸性，故A錯誤；B項，加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向左移動，故B錯誤；C項，加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，促進醋酸的電離，平衡向右移動，氫氧根離子濃度增大，水的電離程度增大，故C正確；D項，向10 mL pH＝5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽酸，混合溶液中醋酸繼續(xù)電離，n(H＋)大于原來的2倍，濃度比原來的要大，故D錯誤。 7、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K B．Na C．Fe D．Al 答案　D 解析　鉀屬于活潑金屬，與氧氣發(fā)生劇烈的反應(yīng)，A項錯誤；鈉屬于活潑金屬，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉不能保護內(nèi)層鈉，B項錯誤；鐵在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，鐵表面生成的Fe2O3不能保護鐵，C項錯誤。