2019-2020年高三化學 課時16 化學平衡的移動（圖像）復習學案.doc

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2019-2020年高三化學 課時16 化學平衡的移動（圖像）復習學案【學習目標】1.能根據化學反應的建立和化學平衡移動原理畫出常見的圖象。2.會分析常見的關于化學平衡的圖象題。【自主學習】1恒溫、恒容容器中，通入1molN2和3molH2。反應達平衡。此時氨氣的濃度為amol/L。再向上述容器中繼續(xù)通N2。繼續(xù)通稀有氣體。加熱升高體系溫度。分別畫出v-t圖像。2勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向能夠 這種改變的方向移動，也稱化學平衡移動原理。探究一、1. 列夏特列原理：你怎樣理解“減弱”？ 2. 向上述體系中，如再通入1molN2和3molH2。畫出v-t圖像，此時氨氣的濃度為bmol/L。并比較a、b關系，說明理由。 探究二、速率時間圖：如圖是可逆反應A2B2C3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變( 先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷() A正反應是放熱反應 BD可能是氣體C逆反應是放熱反應 DA、B、C、D均為氣體探究三、速率、濃度與時間圖象對于可逆反應mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，反應過程中，其他條件不變時，產物D的物質的量分數D%與溫度T或壓強p的關系如下圖，下列說法正確的是()A降溫可使化學平衡向正反應方向移動B使用合適的催化劑可使D%有所增加C化學方程式中化學計量數：mpqDB的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動探究四、速率、濃度、轉化率與溫度、壓強的圖象有一化學平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如圖是表示A的轉化率與壓強、溫度的關系，分析下圖可以得出的正確結論是() A正反應是吸熱反應，且mnpqB正反應是吸熱反應，且mnpqD正反應是放熱反應，且mnv逆的點是3，表示v正v逆的點是1，而2、4點表示v正=v逆。