2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬試卷.doc

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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬試卷 1.考試時(shí)間：90分鐘 滿分:100分 2.相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷　　（選擇題） 選擇題(共18小題，每小題只有1個(gè)正確答案，每小題3分，共54分) 1．Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說法正確的是（ ） A．和互為同素異形體 B.和都含有34個(gè)質(zhì)子和中子C．和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D.和互為同位素 2．一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol 18O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為（　　 ） A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol 3.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為 下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 （ ） 4.現(xiàn)有xMm- 和yNn+ 兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。則表示M元素質(zhì)子數(shù)的正確表達(dá)式是：( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 5．A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（ ） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 6．已知碳有三種核素 12C、13C、14C，氧元素也有三種核素 16O、17O、18O，則由以上核素形成的不同CO2分子的分子量有（ ） A.　10種 B.　8種 C.　9種 D.　7種 7．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a, c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( ) A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c C．a(chǎn)、b、d、c、e D．c、d、e、a、b 8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、 W四種元素的描述，不正確的是( ) A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D．還原性：X＞Y，W2-＞Z- 9.已知下列元素的原子半徑為 原子 N S O Si 半徑r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（　　　） A. 0.8010－10m B. 1.1010－10m C. 1.2010－10m D. 0.7010－10m 10.下列說法正確的是（ ） A、含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物 B、在共價(jià)化合物中可能存在離子鍵 C、含有離子鍵的化合物中一定是沒有共價(jià)鍵 D、難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) 11．已知SO2和O2反應(yīng)生成4mol SO3時(shí)放出的熱量為Q kJ，那么2mol SO2和 1mol O2在一有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為（ ） A.大于Q kJ B.等于Q kJ C.小于0.5Q kJ D.無法確定 12．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH（ ） A.不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小 13．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為： Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。據(jù)此判斷 氧化銀是（ ） A.負(fù)極，并被氧化 B.正極，并被還原 C.負(fù)極，并被還原 D.正極，并被氧化 14. 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB＋VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 15. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是（ ） A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls) B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C、反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％ D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g） Z（g） 16．如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是( ) A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．濃KI溶液 17.取一定量的甲烷與少量氧氣混合點(diǎn)燃，生成CO、CO2和水蒸氣的混合物49.6g，將燃燒混合物緩緩?fù)ㄟ^無水氯化鈣并吸收完全，氯化鈣的質(zhì)量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃燒所得產(chǎn)物中碳的氧化物的總質(zhì)量是( ) A．11.2g B．28g C． 13.2g D．24.4g 18.烴分子可以看作由以下基團(tuán)組合而成： 如某烷烴分子中同時(shí)存在這四種基團(tuán)，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是( ) A.6 B.7 C.8 D.10 第II卷　(非選擇題　46分) 19．（4分）某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為:且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題： (1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是 (2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 (3)若該微粒為一價(jià)陽離子，且對應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝ 　y＝ 。 20．（6分）A、B、C均為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示： A C B 回答下列問題： (1）A、B、C的元素符號為： 、 、 ； (2）C的單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 　　?。? B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為： ；A的氫化物的水溶液 呈 (酸性或堿性)。 21．（10分 ） . (1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。 (2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。 (3)元素乙的M層上有3個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________（用元素符號表示），甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： (4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著 _________的遞增呈現(xiàn) _ ____的變化。 22．（11分）某研究小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設(shè)計(jì)了下列裝置 ，并查閱下列資料：在溫度較高情況下鹵素單質(zhì)和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)： 冰水 飽和NaCl 溶液 氫氧化鈉溶液 濃硫酸 3X2+6OH-　　 5X-+XO3-+3H2O 回答下列問題： （1）儀器 A的名稱為 發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為： 。 (2) 飽和NaCl溶液的作用是 ，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶？ ，理由是 . (3）能否省去冰水冷卻？ ，用化學(xué)方程式表示原因是： ,大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 △ 催化劑 23.（1）（4分） 對于反應(yīng)2SO2 +O2 2SO3 其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.減小 C.不變） 改變條件 速率變化 降低溫度 增在O2的濃度 使用V2O5做催化劑 壓縮氣體 （2）（5分）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。 G Cu Fe Fe G Zn Fe Fe Fe C B A ①A中反應(yīng)的離子方程式為 ，B中Cu極電極反應(yīng)式為 。 ②C中被腐蝕的金屬是 ，總反應(yīng)方程式為 ， ③A．B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是 。 24.（6分）150℃、101.3kPa時(shí),1.5L某烴CXHY蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒,體積增大至（a＋3）L （同溫同壓下測定）。 （1）該烴在組成上必須滿足的條件是 （2）當(dāng)a = 10L時(shí)，該烴可能的分子式為 （3）當(dāng)該烴的分子式為C7H8時(shí)，a的取值范圍為 。 答題紙 班級： 姓名： 選擇題：（每小題3分，共54分）得分： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 題號 第II卷　(非選擇題　46分) 19．（4分） (1) (2) (3) x＝ 　y＝ 。 20．（6分） (1） 、 、 ； (2） 　　??； ； (酸性或堿性)。 21．（10分 ） . (1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。 (2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。 (3) ________>________（用元素符號表示）， (4) _________， _ ____。 22、（11分） （1） ， 。 (2) ， ， 。 (3） ， ， 。 23.（1）（4分） 將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.減小 C.不變） 改變條件 速率變化 降低溫度 增在O2的濃度 使用V2O5做催化劑 壓縮氣體 （2）（5分） ① ， 。 ② ， ， 。 24.（6分）得分： （1） （2） （3） 。 高一化學(xué)模擬試題答案 一、選擇題 1.D　2.C　3.D　4.B　5.D　6.D　7.A　8.A　9.B　10.A　11.C　12.C　13.B　 8 2 7 +17 14.A　15.C　16.B　17.D　18.C　 二、非選擇題 19.（1）Ar?。?） 　　?。?）19　　8　　　?。靠?分　） 20.（1）N　　S　　F　　?。?）2F2+2H2O＝4HF+O2 （3）H2SO4　　　　堿性 （每空1分） 21.（共10分） （1） 16 S 硫 32 （2） （3）Al S Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （4）原子序數(shù)　周期性　 22.（1）分液漏斗　　　MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑　?。?分） （2）除去氯氣中的氯化氫　　　　能　　　水的存在不影響氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng) （3）不能　　3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O　　（2分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O　?。?分） （其它每空1分） 23.（1）B　　　A　　A　　A　　　 （每空1分） （2）①　Fe+2H+=Fe2++H2 2H++2e-=H2 ②Zn Zn-2e-=Zn2+ ③B＞A＞C （每空1分） 24.（1）該烴的一個(gè)分子中氫原子數(shù)必須為8（或y＝8） （2）C3H8 C4H8 （3）a≥13.5（每空2分共6分）