2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《元素周期表的應(yīng)用》學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《元素周期表的應(yīng)用》學(xué)案 班級_______ 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標】1、熟練掌握元素性質(zhì)的判斷方法，靈活應(yīng)用位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系分析問題 2、通過小組合作探究元素推斷題的一般分析方法 3、以極度的熱情自動自發(fā)全力以赴土投入學(xué)習(xí)，體驗成功的快樂 【使用說明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊后教師及時批改。下節(jié)課學(xué)生先自查自糾10分鐘，然后針對不會的問題討論10分鐘，學(xué)生展示教師點撥20分鐘，最后用5分鐘搞好落實。 【基礎(chǔ)自學(xué)】 一、微粒半徑大小的比較規(guī)律 1、一般地，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越 ，半徑越 ；電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越 ， 半徑越 2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越 3、同一元素：陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑 （填“大或小”），陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑 ， 即電子數(shù)越多，半徑越大 4、列舉電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 與;Ne相同的有： 與Ar相同的有 二、元素得失電子能力判斷的方法 （1）元素原子失電子能力(金屬性)強弱的判斷方法： （2）元素原子得電子能力(非金屬性)強弱的判斷方法： 三、元素周期表中位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系:預(yù)測元素的性質(zhì) 練習(xí)：1、對于核電荷數(shù)為 37 的元素，下列描述正確的是 A、 原子半徑比鉀原子半徑小 B 、其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如Na劇烈 C 、碳酸鹽易溶于水 D ．氫氧化物不能使Al(OH)3 2、據(jù)最新報道：一個國際科學(xué)小組利用加速器把鋅原子加速，并在數(shù)周內(nèi)不斷撞擊一張鉛箔從而得到質(zhì)量數(shù)為 277 的 112 號新元素，其元素符號用 Uub 表示．下列說法不正確的是（ ) A ．該元素位于元素周期表第七周期llB 族 B ．該元素一定為金屬元素 C ．該元素一定為放射性元素 D ．該元素為天然元素 3、據(jù)報道，已發(fā)現(xiàn)了114 號元素，下列關(guān)于其推測不正確的 A ．它有＋2 , + 3 , + 4 價 B ．其晶體有良好的導(dǎo)電性 C ．其原子最外層上有 4 個電子 D ．該元素位于第七周期 VA 族 【合作探究】 1、下列敘述中能肯定金屬A比B的金屬性強的是（ ） A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B.A的氫氧化物堿性比B的氫氧化物堿性弱 C.1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多 D.常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能 2、X 、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ） A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 3、我國納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的RN就是一 種合成納米材料。已知該化合物中Rn+的核外有28個電子。則R元素周期表的位置是（ ） A.第3周期VA族 B.第4周期IIIA族 C.第5周期IIIA族 D.第4周期VA族 4、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于X、Y、Z、R四種元素的敘述中，正確的是（ ） ① X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽 R X Y Z ② Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y＜Z ③ Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng) ④ Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤ Z所在的周期中含有33種元素 A .①②③④ B.①②③④⑤ C.③ D.①④ 5、A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機物的主要元素； A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊溶液變藍；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次 外層電子數(shù)的3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在 X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1︰1，A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合 物Z?；卮鹣铝袉栴}： （1）D在周期表中的位置 ，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）Z的水溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示） （3）寫出常溫下X溶液與足量Y溶液反應(yīng)的離子方程式： （4）W在一定條件下與D的單質(zhì)反應(yīng)是一重要的工業(yè)反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式： （5）A、C、D若形成共價化合物M，寫出B的單質(zhì)與M反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【思考】元素推斷題常見突破口： 【課堂訓(xùn)練】 1、下列說法正確的是（） A.SiH4比CH4穩(wěn)定 B.O2ˉ半徑比Fˉ的小 C.Na和Cs屬于ⅠA族，Cs失電子能力比Na的強 D.P和As屬于ⅤA族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 2、X、Y是短周期元素，X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A.X 與Y不可能位于同一周期 B.X 與Y一定位于同一周期 C.X 與Y可能形成共價化合物XY D.X 與Y不可能形成離子化合物XY 3、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13 。X與Y、Z 位于 相鄰周期。Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子的最外層電子數(shù)的3 倍。下列說法正確的是（ ） A.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸 B.X的氫化物溶于水顯酸性 C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D.Y的氫化物是離子化合物 4、X 、Y是短周期元素，X位于第IA族，X 與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ） A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B.X 與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1︰1 D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物 ★5、有原子序數(shù)≤20的X 、Y兩元素，X的原子半徑小于Y，且兩原子的最外層電子數(shù)相同（選項 中m 、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（ ） A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B.若HnXOm為強酸，X的氫化物溶于水一定顯酸性 C.若X 元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m 6、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層 電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列敘述正確的是（ ） A.元素非金屬性由弱到強的順序是Z < Y < X B.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D.原子半徑由大到小的順序是 X > Y > Z ★★7、A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素 組成的化合物的化學(xué)式不可能是（ ） A.A3BC4 B.A4(BC)2 C.A2BC3 D.A2BC4 ★★8、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價的元素 9、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： ①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ②Y、Z和W三種元素的最外層電子數(shù)之和為17?；卮鹣铝袉栴}： （1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是_____________ 。 （2）Y是 ， Z是 ，W是 （填名稱） （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8︰2︰4︰1，該化合物的名稱 ， 化學(xué)式 ★10、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使 品紅溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的單質(zhì)在W2中可燃燒生成UW和 UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中燃燒生成黑白兩種固體。 請回答下列問題： （1）Z元素在周期表中的位置： （2）V、W的氫化物分子結(jié)合H+的能力較強的是（化學(xué)式）： 用一個離子方程式加以證明： （3）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)的離子方程式為： ， 由此可知VW和YW2還原性較強的是： 【當堂檢測】 1、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是.w.w. .c.o.m A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 2、W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7︰17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是 A．金屬性：Y>Z B．氫化物的穩(wěn)定性：X>W C．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號 21 【知識梳理】 一、微粒半徑大小的比較規(guī)律 1、大 小 多 大 2、小 3、小 大 二、1、元素原子失電子能力(金屬性)強弱的判斷依據(jù)： （1）元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度 （2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱 （3）金屬活動性順序表 （4）元素的單質(zhì)還原性強弱或元素的陽離子氧化性強弱，一般單質(zhì)還原性越強而陽離子氧 化性越弱，元素的金屬性越強 （5）金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) （6）元素周期表位置 2、元素原子得電子能力(非金屬性)強弱的判斷依據(jù)： （1）元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 （2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱 （3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱 （4）元素的單質(zhì)氧化性強弱或元素的陰離子還原性強弱，一般單質(zhì)氧化性越強而陰離子還 原性越弱，元素的金屬性越強 （5）非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) （6）元素周期表位置 三 練習(xí)：1C 2、D 3、A D 【合作探究】 +6 2 4 1、D 2、C 3、B、4、A5、（1）第2周期第ⅥA族 （2）NH4+ +H2O NH3H2O +H+ （3）NH4+ +HCO3ˉ+2OHˉ＝NH3H2O+CO32ˉ+H2O （4）4NH3 +5O2 4NO+6H2O （5）C + 4HNO3（濃） CO2↑ + 4NO2↑+2H2O高溫 催化劑 【課堂訓(xùn)練】1、C 2、C 3、D 4、D 5、A 6、A 7、A 、8、D解析：甲分子中含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，甲是H2S。某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，該陰離子可以是S2-、HS-，該溶液是強堿弱酸鹽水解顯堿性，其中NaHS既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，A錯誤；乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，與氧氣的摩爾質(zhì)量相同的分子有SiH4 、N2H4 、CH3OH，其中N2H4中含有極性鍵和非極性鍵，而SiH4 和CH3OH分子中只含有極性鍵，B錯誤；丙中含有第二周期IVA族（碳）的元素，含有碳元素的18電子的化合物有CH3F、CH3OH、CH3NH2 、C2H6 ，只有C2H6是甲烷的同系物，C錯誤；丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁是H2O2，分子中一定含有-1價的元素，D正確。學(xué)科 9、（1）否 若三者位于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17 （2）氮 氧 硫 （3）硫酸銨 (NH4)2SO4 10、（1）第4周期第Ⅷ族 （2）NH3 NH3+H3O+＝NH4++H2O （3）3SO2+2NO3ˉ+2H2O＝3SO42ˉ+2NO↑+4H+ Ba2++SO42ˉ＝BaSO4↓ 【當堂檢測】1、B 2、B 【小結(jié)】推斷題突破口： 1、特殊性質(zhì) （1）同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，元素可能是硫和氮。 2H2S+SO2=3S+2H2O NH3+NOx N2+H2O （2）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成鹽的元素一定是氮。 NH3+HNO3=NH4NO3 （3）兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是①氫氧化鋇和硫酸銨②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物（或硫氫化物）或可溶性碳酸鹽（或碳酸氫鹽）或可溶性亞硫酸鹽（或亞硫酸氫鹽）③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽（或碳酸氫鹽） （4）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的銨鹽（如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨、硫化銨、硫氫化銨）、弱酸的酸式鹽（如HCO3-、HSO3-、HS-）、氨基酸。 （5）既能與強酸反應(yīng)放出氣體又能與強堿反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)可能是鋁、弱酸的銨鹽。 （6）在水中水解生成氣體和難溶物的物質(zhì)可能是Al2S3、Mg3N2。 （7）與水接觸放氣體的物質(zhì)可能是鋰、鈉、鉀、過氧化鈉、氫化鈉NaH+H2O=NaOH+H2↑、NO2 （8）A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3（或氨水）與AgNO3、鹽酸（或稀硫酸）與Na[Al(OH)4] 、鹽酸（或稀硫酸）與Fe(OH)3膠體 （9）使溴水退色的物質(zhì)有硫化氫、二氧化硫、活潑金屬、堿類、不飽和烴類 （10）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是溴、汞，化合物是水、過氧化氫 （11）化合物加堿生成的氣體是氨氣，化合物加酸生成的氣體一般是二氧化碳、二氧化硫、硫化氫 （12）在空氣中能自燃的固體是白磷 （13）能與強堿溶液反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)是鋁、硅 （14）可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有二氧化硅 （15）通入二氧化碳能生成膠狀沉淀且沉淀不溶于任何酸，溶液中一定有SiO32- （16）不含金屬元素的離子化合物是銨鹽，組成是A2B2型的物質(zhì)可能是Na2O2、H2O2、C2H2 2、特殊的實驗現(xiàn)象 （1）H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，CO在空氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，CH4、H2、S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，S在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰 （2）鈉元素焰色反應(yīng)為黃色、鉀元素焰色反應(yīng)為紫色。 （3）使酚酞變紅的氣體必是氨氣。 （4）在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO （5）向某溶液中加入堿液，產(chǎn)生白色沉淀，，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該溶液中必含F(xiàn)e2+ （6）遇SCN-顯紅色（或血紅色）或遇OH-生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+ （7）遇BaCl2生成白色沉淀的溶液可能含有Ag+或SO42-或CO32-或SO32- （8）遇HCl生成白色沉淀的溶液可能含有Ag+或SiO32-或 [Al(OH)4]-， （9）有刺激性氣味的氣體：Cl2、HX（鹵化氫）、SO2、NO2、NH3 （10）電解電解質(zhì)溶液時陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2 （11）使品紅褪色的氣體可能是Cl2或SO2，物質(zhì)可能是NaClO、Ca(ClO)2、氯水、Na2O2 （12）Cl2通入含Br-的溶液中，溶液會變橙色；加入有機溶劑，有機溶劑層顯橙紅色。Cl2通入含 I-的溶液中，溶液會變棕黃色；加入有機溶劑，有機溶劑層顯紫紅色（或滴入淀粉溶液變藍色） （13）在空氣中出現(xiàn)白霧：HX、HNO3（極易溶于水的氣態(tài)物質(zhì)） Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，F(xiàn)e在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕紅色煙 （14）與氫硫酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體可能是Cl2、O2、SO2、NO2、 3、一些特殊顏色的物質(zhì)和沉淀 （1）常見的黑色固體或沉淀：MnO2、C、CuO、Fe3O4 、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S （2）紅棕色固體：Fe2O3 紫黑色固體：I2、KMnO4 （3）淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr 黃色沉淀：AgI （4）深紅棕色的液體：Br2 （5）溶液中一些離子的顏色：Cu2+藍色（濃的CuCl2溶液是綠色）、Fe3+呈棕黃色（濃）或黃色（?。籉e2+呈淺綠色；MnO4-呈紫色 （6）有顏色的氣體物質(zhì)：F2（淺黃綠色），Cl2（黃綠色），NO2與溴蒸氣（紅棕色） （7）白色沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Ag2CO3、BaSO3、CaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 Fe(OH)2 （8）CuSO45H2O藍色晶體、Cu(OH)2藍色沉淀、無水CuSO4白色、Cu2O紅色、Cu紫紅色 Cu2(OH)2CO3綠色 元素周期表中的規(guī)律 ①電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)），核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù) ②主族元素原子最外層電子數(shù)=主族數(shù)=最高正價數(shù)=價電子數(shù) ③ⅣA--ⅦA元素負價=主族數(shù)--8 ④原子半徑越大，失電子越易，單質(zhì)還原性越強，元素金屬性越強，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，其陽離子的氧化性越弱。 ⑤原子半徑越小，得電子越易，單質(zhì)氧化性越強，元素非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其陰離子的還原性越弱。