2019-2020年高三化學一輪復習 第30課時 電解原理學案.doc

《2019-2020年高三化學一輪復習 第30課時 電解原理學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學一輪復習 第30課時 電解原理學案.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學一輪復習 第30課時 電解原理學案【考綱要求】1理解電解的原理及電解池的構造。2掌握電極反應類型、離子放電順序和電極反應式等?！咀灾黝A學】 1電解及工作原理（1）電解池：把 轉變?yōu)?的裝置 （2）陰、陽極的判斷：陽極：和電源的 相連的一極。陰離子或活潑金屬在此 電子，發(fā)生 反應。陰極：和電源的 相連的一極。陽離子在此 電子，發(fā)生 反應。 （3）電解時電解產(chǎn)物的判斷陽極產(chǎn)物的判斷 首先看電極，如果是 ，則電極材料失去電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失去電子。如果是 （Pt、C等），此時根據(jù)陰離子放電順序加以判斷。陽極陰離子放電順序：取決于陰離子的 ，具體為 、最高價含氧酸根等。低價態(tài)含氧酸根離子能放電。陰極產(chǎn)物的判斷陰極陽離子得電子順序：取決于陽離子的 ，具體為 ， 等離子在水溶液不放電?！咎骄繉W習】 2用惰性電極電解電解質溶液的規(guī)律(1)電解Na2SO4溶液的電極反應式： 陰極： 陽極： 總反應： (2)電解NaCl溶液的電極反應式： 陰極： 陽極： 總反應： (3)電解AgNO3溶液的電極反應式： 陰極： 陽極： 總反應： (4)電解CuCl2溶液的電極反應式： 陰極： 陽極： 總反應： 3如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質溶液如下表：組ABCD 甲槽NaOHAgN O3H2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3 要滿足的條件是：工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降； b、c兩極放電離子的物質的量相等。則：（1）應選用的電解液是 組；（2）甲槽的電解方程式為： 乙槽的電解方程式為： 。4如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法 正確的是 A甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置 B甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+ C甲池中消耗280mL（標準狀況）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體 D反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復 到原濃度5500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL1，用石墨作電極電解此溶液， 當通電一段時間后，兩極均收集到224 L氣體(標準狀況)，下列說法正確的是（假設電解 前后溶液的體積不變） A原混合溶液中 c (K+)為2 molL1 B上述電解過程中共轉移4 mol電子 C電解得到的Cu的物質的量為0.5mol D電解后溶液中c(H+)為2 molL1【鞏固檢測】6用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，現(xiàn)加入一定質量的另一種物質（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaClHCl DCuSO4 Cu(OH)2 7用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2的物質的量濃度為A.1 molL1B.2 molL1 C.3 molL1D.4 molL18某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D整個電解過程中，H的濃度不斷增大9工業(yè)上采用以鐵和石墨為電極, 電解K2MnO4溶液制取KMnO4。電解時應以_ 為陰極, 電解過程中, 陰極的反應為 _陰極附近溶液的pH將_( “增大”、“減小”“保持不變”)；陽極的反應為 _ _；電解的總化學反應方程式為_ 。