2019-2020年蘇教版化學(xué)選修4《溶液中的離子反應(yīng)》word教案.doc

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2019-2020年蘇教版化學(xué)選修4《溶液中的離子反應(yīng)》word教案 一、選擇題(本題包括12小題。每題5分，共60分) 1．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是(　　) A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大 D．0.1 molL－1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001 molL－1 【解析】　確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動的離子。溶液導(dǎo)電性的強弱，與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳的速率以及稀釋后氫離子濃度下降，都與溶液中自由移動的離子濃度的大小有關(guān)，但都不能說明CH3COOH在水溶液中僅能部分電離，A、B、C項均錯誤；在0.1 molL－1的強酸溶液中，氫離子濃度應(yīng)為0.1 molL－1，而醋酸溶液中氫離子濃度約為0.001 molL－1(遠小于0.1 molL－1)，說明CH3COOH在水溶液中僅有部分電離成離子，因此醋酸為弱電解質(zhì)。 【答案】　D 2．若t℃時水的離子積常數(shù)為110－12mol2L－2。t ℃時，下列敘述正確的是(多選)(　　) A．pH為7的溶液為中性 B．100 mL 0.01 molL－1鹽酸的pH為2 C．100 mL 0.01 molL－1NaOH的pH為12 D．pH為7的溶液為堿性 【解析】　根據(jù)水的離子積常數(shù)為110－12，可知t ℃時中性溶液的pH為6，故A是錯誤的，則pH為7時是堿性的；但在0.01 molL－1NaOH的溶液中，pH＝10，故C錯誤。 【答案】　BD 3．一定溫度下，用水稀釋c molL－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是(　　) A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)/c(H＋) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(H＋)/KW 【解析】　本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，屬較難題。醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋后平衡向右移動，但c(CH3COO－)和c(H＋)都減小。該電離平衡的平衡常數(shù)Kc＝，變形得＝，醋酸稀釋過程中Kc不變，c(H＋)減小，故增大，選項A正確。由平衡常數(shù)變形可得＝，醋酸稀釋過程中，c(CH3COO－)減小，Kc不變，所以減小，B項不正確。KW＝c(H＋)c(OH－)，KW不變，c(H＋)減小，則c(OH－)增大，c(H＋)/c(OH－)減小，c(H＋)/KW也減小，故C、D項不正確。 【答案】　A 4．(天津耀華中學(xué)5月)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 【解析】　因為溶解度：Zn(OH)2>ZnS，溶液中離子反應(yīng)往往是生成更難溶的物質(zhì)，則Zn2＋和S2－結(jié)合時更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C項錯誤。 【答案】　C 5．(全國高考)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于(　　) A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 【解析】　NaHCO3屬于強堿弱酸的酸式鹽，HCO3－的水解程度大于電離程度，所以0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于7，小于13，故選C。 【答案】　C 6．在由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為110－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) ①K＋、Cl－、NO3－、S2－?、贙＋、Fe2＋、I－、SO42－　③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－　⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 【解析】　由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為110－13 mol/L的溶液，可能顯酸性也可能顯堿性，題目要求選一定能大量共存的離子組即應(yīng)是在酸性和堿性溶液中都能大量共存的離子組，其中①在酸性溶液中不共存。②④在堿性條件下不共存，故只能選B。 【答案】　B 7．下列離子方程式的書寫正確的是(　　) A．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ B．硫氫化鈉水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ C．硫化鉀水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－ D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)： Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓ 【解析】　鹽類水解程度不大，一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“↑”和“↓”表示。水解是可逆的，方程式應(yīng)該用可逆符號“”。多元弱酸根水解要分步書寫，故A、C兩項錯誤。B項是電離方程式。D項中兩種離子相互促進水解，由于生成難溶物不斷從溶液中析出，所以水解進行的徹底，用“===”表示，并且標(biāo)出“↓”，因此該選項正確。 【答案】　D 8．將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) 【解析】　首先判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)為NH4Cl和氨水的混合溶液，c(NH3H2O)?c(HCl)所以反應(yīng)后氨水的物質(zhì)的量大得多，應(yīng)考慮氨水的電離，反應(yīng)后溶液顯堿性，再由電荷守恒得結(jié)論，答案B。 【答案】　B 9．(四川高考)在25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 【解析】　本題主要考查酸、堿混合后溶液中各粒子濃度的關(guān)系。由pH可知，兩溶液的濃度分別為：c(NaOH)＝10－3 mol/L，c(CH3COOH)?10－3 mol/L，當(dāng)二者等體積混合時，CH3COOH過量。A項中應(yīng)為c(Na＋)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C項錯誤而D項正確。 【答案】　D 10．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)達平衡時(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO42－) B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[Kap(BaSO4)] C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)c(SO42－)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(So42－)≠Ksp(BaSO4) 【解析】　BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡c(Ba2＋)＝c(SO42－)且c(Ba2＋)c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)，加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水，電離出SO42－，使SO42－濃度增大，溶解平衡逆移，使Ba2＋濃度減小，但達平衡時，Kap不變，仍有c(Ba2＋)c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)。 【答案】　C 11．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(　　) A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次 B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 【解析】　實驗結(jié)果的誤差分析依據(jù)為：c(NaOH)＝，A項中，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，c(NaOH)偏高；B項中，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，c(NaOH)偏高；C中，溶液顏色由黃色變橙色，立即停止滴定，則滴定有可能是局部過量造成，振蕩錐形瓶，仍顯黃色，這樣V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D中，錐形瓶用NaOH潤洗后，消耗HCl的量增多，c(NaOH)偏高。 【答案】　C 12．右圖是對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖象，依據(jù)圖象推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(　　) A B C D c(HCl)/molL－1 0.12 0.04 0.03 0.09 c(NaOH)/molL－1 0.04 0.12 0.09 0.03 【解析】　由圖象可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D項屬此種情況，但A項中c(HCl)＝0.12 molL－1，c(H＋)＝0.12 molL－1，pH＜1，不符合圖象；D項中c(HCl)＝0.09 molL－1，pH＞1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝ ＝110－2 molL－1 pH＝－lg(110－2)＝2，恰好符合題意。 【答案】　D 二、非選擇題(本題包括4小題，共40分) 13．(8分)(xx年龍巖高二質(zhì)檢)室溫下，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。 (1)寫出生成正鹽的分子式：____________。 (2)該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為： ________________________________________________________________________?！　　　　? (3)簡述該混合液呈堿性的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)BnAm或BA (2)Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋ (3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過量，則最后是正鹽BnAm與堿B(OH)m混合，呈堿性 14．(8分)(1)將一定量氨氣通入鹽酸中，溶液pH恰好為7(25 ℃)，則氨的物質(zhì)的量________鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；溶液中c(NH4＋)________c(Cl－)(填“＝”、“>”或“<”，下同)。 (2)向同體積、同濃度的鹽酸和NH4Cl溶液中，加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂完全反應(yīng)后，鹽酸放出氣體的體積________NH4Cl溶液放出氣體的體積。 (3)向等體積pH＝10的NaOH溶液和pH＝10的NaCN溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸使pH＝9，消耗鹽酸的體積前者________后者。 【解析】　(1)NH4Cl溶液由于NH4＋水解，pH<7，現(xiàn)溶液pH恰好為7，說明NH3過量；中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，據(jù)電荷守恒原理，必有c(NH4＋)＝c(Cl－)；(2)因等量的鎂粉完全反應(yīng)，故生成的H2體積相等，與溶液中c(H＋)無關(guān)；(3)NaOH與HCl直接中和，pH很快下降，而在NaCN溶液中加HCl，促進了CN－的水解，pH緩慢下降，要達到相同的pH，消耗的HCl前者少后者多。 【答案】　(1)>?。健?2)＝　(3)< 15．(12分)(xx年全國Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－?，F(xiàn)將它們分別配成0.1 molL－1的溶液，進行如下實驗： ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題； (1)實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 (2)E溶液是________，判斷依據(jù)是___________________________。 (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式： A________、C________、D________、F________。 【解析】　離子共存始終是高考的?？碱}型，主要考查考生分析判斷能力，側(cè)重考查了化學(xué)方程式的書寫。 (1)向B溶液中滴加稀氨水，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，可知B為AgNO3，發(fā)生反應(yīng)方程式為：AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O。(2)(3)由六種化合物均溶于水且溶液A、C、E呈堿性知：A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為Ca(CH3COO)2，由④知F為FeSO4。 【答案】　(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)K2CO3　由①中堿性強弱順序可知：E是碳酸鹽。六種陽離子可與CO32－形成可溶性鹽的只有K＋，故E為K2CO3 (3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4 16．(12分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖： 某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得 BaSO4(s)＋4C(s)高溫,4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJmol－1① BaSO4(s)＋2C(s)高溫,2CO2(g)＋BaS(g) ΔH2＝＋226.2 kJmol－1② (1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_________________________________。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，＝_____________________。 [Ksp(AgBr)＝5.410－13，Ksp(AgCl)＝2.010－10] (3)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)高溫,2CO(g)的ΔH＝__________kJmol－1。 (4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是________________________，______________________。 【解析】　(1)S2－水解以第一步為主。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，在溶液中有如下關(guān)系：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq) 由Ksp(AgCl)＝2.010－10＝c1(Ag＋)c(Cl－)得c1(Ag＋)＝。 由Ksp(AgBr)＝5.410－13＝c2(Ag＋)c(Br－)得c2(Ag＋)＝。 同一溶液中，c1(Ag＋)＝c2(Ag＋)即＝，得出＝2.710－3。 (3)根據(jù)蓋斯定律，(①－②)2得： C(s)＋CO2(g)高溫,2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJmol－1。 (4)在實際生產(chǎn)中加入過量的炭，可使BaSO4充分被還原，提高BaS的產(chǎn)量；又由于①②均為吸熱反應(yīng)，過量的炭與氧氣反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)所需的高溫。 【答案】　(1)S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－(可不寫)　 (2)2.710－3　(3)172.5　(4)使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量) ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫 B卷 一、選擇題(本題包括12小題。每題5分，共60分) 1．(xx年北京理綜)對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　) 【解析】　本題是對常用化學(xué)用語及水電離知識的考查，A項中HCl溶于水顯酸性，抑制水電離。B為Fe3＋，發(fā)生水解促進水電離。C為Cl－，對水的電離無影響。D為CH3COO－，屬于弱酸根離子，發(fā)生水解促進水電離。 【答案】　C 2．(xx年北京理綜)下列敘述正確的是(　　) A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向0.1 molL－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 【解析】　A項，由電荷守恒知c(H＋)＋c(NH4＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故2c(SO42－)＝c(NH4＋)，c(SO42－)＜c(NH4＋)；B項，醋酸越濃，電離程度越小，當(dāng)c1＝10c2時，前者溶液中H＋濃度達不到后者溶液中H＋濃度的10倍，pH相差不到1；C項，醋酸遠遠過量；D項，加入(NH4)2SO4固體，抑制NH3H2O的電離，則減小。 【答案】　C 3．(xx年金華高二質(zhì)檢)常溫下，下列四種溶液：①pH＝0的鹽酸；②0.1 molL－1的鹽酸；③0.01 molL－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水電離生成的H＋的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1 【解析】　在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)：①c(H＋)水＝c(OH－)＝110－14 molL－1；②c(H＋)水＝c(OH－)＝110－13 molL－1。在NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)；③c(H＋)＝110－12 molL－1；④c(H＋)＝110－11 molL－1。因此，四種溶液中由水電離出的H＋的濃度之比為： 10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1 000。 【答案】　A 4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　) A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－) B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 【解析】　常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序應(yīng)為c(Cl－)＝c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)；將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中除OH－外的其他離子的濃度均降低；pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，n(HCl)c(HCl)c，B正確；電離平衡常數(shù)對同一個反應(yīng)而言，只與溫度有關(guān)。 【答案】　B 11．(xx年浙江理綜)已知：25 ℃時， Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12, Ksp(MgF2)＝7.4210－11。下列說法正確的是(　　) A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 【解析】　飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)＝，飽和MgF2溶液中c(Mg2＋)＝，前者小于后者，A錯誤；向Mg(OH)2的懸濁液中加NH4Cl固體會降低溶液中的c(OH－)，因此c(Mg2＋)增大，B正確；Ksp(溶度積常數(shù))的大小只與溫度有關(guān)，C錯誤；向Mg(OH)2懸濁液中加入NaF，若溶液中c(Mg2＋)c2(F－)>7.4210－11，也可轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀，D錯誤。 【答案】　B 12．25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是(　　) A．B點的橫坐標(biāo)a＝12.5 B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 【解析】　本題考查氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)過程中溶液pH的變化及離子濃度的大小比較，較難。由題意知氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.002 5 mol，若加入的醋酸恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)，則需醋酸的體積為12.5 mL，此時所得溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，pH大于7，所以當(dāng)反應(yīng)后的溶液pH等于7時，所需醋酸的體積應(yīng)大于12.5 mL，故A錯誤。C點時溶液顯酸性，由電荷守恒可得醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，故B錯誤。A、B之間的任意一點表示反應(yīng)后的溶液顯堿性，當(dāng)加入的醋酸比較少時，醋酸根離子的濃度可能小于氫氧根離子的濃度，故D錯誤。D點時反應(yīng)后的溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，且兩者物質(zhì)的量相同，所以C中所給的濃度關(guān)系是正確的，故選C。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4小題，共40分) 13．(10分)某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝110－13，則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25 ℃，其理由是______________________________________ ________________________________________________________________________。 若將此溫度下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比： (1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________________________________。 (2)若所得混合液的pH＝12，則a∶b＝________，此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是____________________________________。 【解析】　常溫下：KW＝110－14，水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，110－13>110－14，故該溫度高于25 ℃。 (1)該NaOH溶液中pH＝11，c(H＋)＝10－11 mol/L，c(OH－)＝＝＝10－2mol/L，n(OH－)＝a10－2＝0.01a mol。 該稀H2SO4中，n(H＋)＝0.1b，a∶b＝10∶1，此時該溶液為Na2SO4溶液。c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)＝c(OH－)。 (2)若混合后pH＝2，則c(H＋)＝，即： ＝0.01，解得a∶b＝9∶2，此時c(H＋)＝0.01 molL－1，c(Na＋)＝，c(SO42－)＝，所以c(SO42－)>c(Na＋)。據(jù)電荷守恒原理有：c(H＋)>c(SO42－)>c(Na＋)>c(OH－)。 【答案】　大于　水電離吸熱，升溫，水的電離平衡正向移動，KW增大　(1)10∶1　c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)＝c(OH－)　(2)9∶2　c(H＋)>c(SO42－)>c(Na＋)>c(OH－) 14．(10分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步遠大于第三步電離程度 。今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸＋較弱酸鹽===較強酸鹽＋較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)： ①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－； ②H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA； ③H2B(少量)＋H2C－===HB－＋H3C。 回答下列問題： (1)在相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是________。 (2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是________，最難結(jié)合質(zhì)子的是________。 (3)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是________(填字母)。 A．H3C＋3A－===3HA＋C3－ B．HB－＋A－===HA＋B2－ C．H3C＋B2－===HB－＋H2C－ (4)完成下列反應(yīng)的離子方程式 ①H3C＋OH－(過量)——________________； ②HA(過量)＋C3－——____________________。 【解析】　據(jù)信息①可知酸性：HA>H2C－>HC2－；由②可知酸性H2B>HB－>HA；由③知酸性H2B>H3C>HB－>H2C－。各物質(zhì)酸性強弱順序為H2B>H3C>HB－>HA>H2C－>HC2－。酸性越強，其對應(yīng)的離子就越難結(jié)合H＋，最易結(jié)合H＋的是C3－，最難結(jié)合H＋的是HB－，并據(jù)上述物質(zhì)酸性強弱順序及規(guī)律書寫離子方程式或判斷離子方程式的正誤。 【答案】　(1)H2B　(2)C3－　HB－　(3)B (4)①H3C＋3OH－===C3－＋3H2O?、?HA＋C3－===2A－＋H2C－ 15．(10分)在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積(mol2/L2)分別為1.610－10、4.110－15、1.510－16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答： (1)首先析出的沉淀是________，最后析出的沉淀是________。 (2)當(dāng)AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag＋濃度是________。 (3)當(dāng)AgCl沉淀開始析出時，溶液中的Br－、I－是否完全沉淀____________________________(當(dāng)溶液中離子濃度小于1.010－5 mol/L時，認(rèn)為已沉淀完全)。 【解析】　(1)由于AgCl、AgBr、AgI的組成類型相同，所以可以根據(jù)溶度積常數(shù)判斷其溶解能力逐漸減弱，故首先析出AgI，最后析出AgCl。 (2)Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)c(Br－)＝4.110－15，c(Ag＋)＝＝4.110－14 mol/L。 (3)當(dāng)AgCl沉淀開始析出時：c(Ag＋)＝＝＝1.610－9 mol/L，此時溶液中I－、Br－濃度分別為：c(I－)＝＝9.410－8 mol/L<1.010－5 mol/L，c(Br－)＝＝2.610－6 mol/L<1.010－5 mol/L，故AgCl沉淀開始析出時，Br－、I－均已完全沉淀。 【答案】　(1)AgI　AgCl　(2)4.110－14 mol/L (3)Br－、I－均已完全沉淀 16．(10分)將0.05 molL－1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得混合液的pH為12。用上述NaOH溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20 mL，達到終點時消耗的NaOH溶液為12.5 mL。試求： (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 (2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。 (3)一元弱酸的電離程度。 【解析】　(1)設(shè)未知濃度的c(NaOH)＝x，則(2 Lx－1 L0.05 molL－1)/3 L＝0.01 molL－1，x＝0.04 molL－1。 (2)設(shè)一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為y，則0.04 molL－112.510－3L＝2010－3Ly，y＝0.025 molL－1。 (3)α＝100%＝4%。 【答案】　(1)c(NaOH)＝0.04 molL－1　(2)一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為0.025 molL－1　(3)一元弱酸的電離程度為4%