2019-2020年人教版高中化學必修一 2-3-2 氧化劑和還原劑 教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修一 2-3-2 氧化劑和還原劑 教案 一.三維目標： 知識與技能 （1）通過對化學反應和元素化合價的分析，使學生能從化合價變化和電子轉移認識并建立氧 化劑、還原劑的概念。 （2）理解氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應幾對概念的含義。 （3）了解常見的氧化劑、還原劑。 過程與方法 利用分類常識，進行氧化劑、還原劑的探究。感受科學探究的方法、過程與意義，提高自身的科學探究能力。 情感態(tài)度與價值觀】 培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。 二、教學重點、難點 重點： 認識并建立氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的概念 難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化劑和還原劑。 【教學過程】 一、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。 1、氧化劑和還原劑的定義： 氧化劑：氧化還原反應中所含元素化合價降低的反應物。 還原劑：氧化還原反應中所含元素化合價升高的反應物。 2、氧化性和還原性； 氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性； 3、氧化產物和還原產物。 氧化劑，發(fā)生還原反應（也就是被還原），生成的產物，我們稱之為還原產物。 還原劑，發(fā)生氧化反應（也就是被氧化），生成的產物，我們稱之為氧化產物。 4、將氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化產物和還原產物之間的關系總結如下 氧化劑 具有氧化性 得電子 化合價降低 發(fā)生還原反 應（被還原） 還原產物 表現出的性質 反應產物 反 應 特征 實 質 反應物 還原劑 具有還原性 失電子 化合價升高 發(fā)生氧化反 應（被氧化） 氧化產物 【例1】理清上述概念之間的對應關系，判斷下列說法是否正確： ①在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低，發(fā)生氧化反應；（ ） ②在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；（ ） ③在氧化還原反應中，得到電子，所含元素化合價降低的物質是還原劑。（ ） ④在氧化還原反應中，得到電子，所含元素化合價降低的物質是氧化劑。（ ） ⑤氧化劑，失去電子，所含元素化合價升高。（ ） ⑥還原劑，失去電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應。（ ） ⑦還原劑本身被氧化，生成還原產物（ ） ⑧氧化劑本身被還原，生成還原產物（ ） 二、常見的氧化劑和還原劑 根據氧化劑和還原劑的定義，我們應該認識到氧化劑和還原劑在氧化還原反應中要完成以下任務， 氧化劑，得到電子、化合價降低、發(fā)生還原反應（得、降、還）。 還原劑，失去電子、化合價升高、發(fā)生氧化反應（失、升、氧）。 【思考】氧化劑和還原劑要具備什么樣的特點，才能夠完成這些任務呢？ 換句話說，什么樣的物質可以在氧化還原反應中充當氧化劑和還原劑呢？ 1、常見的氧化劑（要求：得電子能力強、所含元素化合價較高的物質） 如（1）活潑的非金屬單質：F2＞Cl2（O2）＞Br2＞I2＞S（氧化性按非金屬活動性依次減弱） （2）含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、濃／稀HNO3（H+和NO3-）、KMnO4（MnO4-）、MnO2等。 （3）含高價金屬陽離子的化合物：Fe3+、Cu2+ 2、常見的還原劑（要求：失電子能力強、自身所含元素化合價較低的物質） （1）活潑或較活潑的金屬：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au（還原性按金屬活動性順序依次減弱） （2）某些非金屬單質：C、H2 、P、S等； （3）含有較低化合價元素的化合物：CO、HCl、H2S（S2-）、KI（I-）等。 （4）含低價金屬陽離子的化合物：Fe2+ 3、具有中間價態(tài)元素的物質（單質或化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。 例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等 【小結】判斷：物質可不可以做氧化劑或者還原劑===判斷：物質有沒有氧化性或還原性 判斷關鍵是化合價，判斷的口訣是“可降氧，可升還，可升可降兩邊轉”。 【例2】判斷正誤： （1）含高價態(tài)元素的化合物一般具有氧化性，在氧化還原反應中常作氧化劑； （ ） （2）含低價態(tài)元素的化合物一般具有還原性，在氧化還原反應中常作還原劑；；（ ） （3）在化學反應中，金屬單質一定作還原劑，非金屬單質一定作氧化劑；（ ） （4）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；（ ） （5）原子得電子能力越強，氧化性越強；原子失電子能力越強，還原性越強；（ ） （6）原子得電子數越多，氧化性越強；失電子數越多，還原性越強（ ） 三、比較物質的氧化性和還原性最常用的方法： ①根據氧化還原反應判斷強弱： 在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞還原劑；還原性：還原劑＞氧化劑。 氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。 例如：根據氧化還原反應：H2+CuO高溫H2O+Cu ，可判斷 氧化性：CuO（氧化劑）＞H2（還原劑） 還原性：H2（還原劑）＞CuO（氧化劑） 氧化性：CuO（氧化劑）＞H2O（氧化產物） 還原性：H2（還原劑）＞Cu（還原產物） 再例如：根據氧化還原反應：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ，可判斷 氧化性：CuSO4（氧化劑）＞Fe（還原劑） 還原性：Fe（還原劑）＞CuSO4（氧化劑） 氧化性：CuSO4（氧化劑）＞FeSO4（氧化產物） 這個強弱關系也可以表示為：Cu2+（氧化劑）＞Fe2+（氧化產物） 還原性：Fe（還原劑）＞Cu（還原產物） 【例3】寫出下列實驗中所涉及的氧化還原反應，并根據反應比較氧化性和還原性。 鐵釘浸入CuSO4溶液，表面會附有紅色物質，發(fā)生的氧化還原反應為： __________________；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，發(fā)生的氧化還原反應為：________________________________；根據反應判斷： Cu、Fe、Ag三種金屬單質的還原性強弱順序為________________； ②根據金屬活動性順序判斷金屬單質的還原性強弱： 金屬活動性逐漸減弱，也就意味著這些金屬單質的還原性逐漸減弱 隨著金屬活動性的減弱，金屬單質的還原性越來越弱，金屬單質的還原性與金屬活動性順 序保持一致。 ③根據非金屬活動性順序判斷非金屬單質的氧化性強弱： 隨著非金屬活動性的減弱，非金屬單質的氧化性越來越弱，非金屬單質的氧化性與非金屬活 動性順序保持一致。 非金屬單質活動性減弱，也就意味著這些非金屬單質的氧化性逐漸減弱 【板書設計】 第三節(jié) 氧化劑和還原劑（第二課時） 一、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。 二、常見的氧化劑和還原劑 可降氧，可升還，可升可降兩邊轉 三、比較物質的氧化性和還原性最常用的方法： ①氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。 ②根據金屬活動性順序判斷金屬單質的還原性強弱：