2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》說(shuō)課稿.doc
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2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》說(shuō)課稿 我將從指導(dǎo)思想、教材分析、學(xué)情和學(xué)法分析、教學(xué)過(guò)程和教學(xué)預(yù)想五個(gè)方面對(duì)“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)的一點(diǎn)心得體會(huì)與大家共同研究和交流。 一、指導(dǎo)思想 本課時(shí)教材以“元素化合價(jià)的變化”為明線,以“電子得失守恒”為暗線,根據(jù)學(xué)生認(rèn)知的特點(diǎn),循序漸進(jìn),螺旋式上升的基本規(guī)律。先復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本概念,然后引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)元素化合價(jià)的變化規(guī)律,再直接給出氧化劑和還原劑的概念。 二、教材分析 1.教材的地位及其作用 本課時(shí)是魯科版必修一第二章第三節(jié)的第二課時(shí),《氧化劑和還原劑》貫穿于化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許元素及其化合物的知識(shí),凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。氧化還原反應(yīng)還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。它們既對(duì)立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,它們絕對(duì)不可能孤立存在,而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。 2. 教學(xué)目標(biāo)分析 (1)知識(shí)與技能 a.使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念。 b.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考,初步了解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。 c.了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。 (2)過(guò)程與方法 學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來(lái)判斷氧化劑、還原劑,根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、訓(xùn)練學(xué)生的各種思維能力。 (3)情感、態(tài)度與價(jià)值觀 重視培養(yǎng)學(xué)生的唯物主義辯證觀,了解它們它們既對(duì)立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的關(guān)系。 3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn):(1)認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念。 (2)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。 教學(xué)難點(diǎn):氧化劑和還原劑的概念 三、學(xué)情、學(xué)法分析: 通過(guò)上課時(shí)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)能從化合價(jià)升降的角度判斷氧化還原反應(yīng)。 本節(jié)課主要通過(guò)小組討論的方式進(jìn)行教學(xué),學(xué)生通過(guò)提出問(wèn)題、討論、探究、歸納、總結(jié)等方法理解掌握知識(shí),讓學(xué)生廣泛參與到自主學(xué)習(xí)、合作探究中去,從而提高學(xué)生的科學(xué)探究的意識(shí)和能力。 四、教學(xué)過(guò)程: 1、新課的導(dǎo)入 通過(guò)投影儀展示xx年奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式煙花圖片引入課題,回憶激動(dòng)時(shí)刻,激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感。再聯(lián)系煙花中火藥的反應(yīng),復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)和特征,有利于引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,激發(fā)探究欲,為下一步新課的展開(kāi)打下基礎(chǔ)。 2、小組討論探究 結(jié)合學(xué)案,讓學(xué)生書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的幾個(gè)化學(xué)方程式,并討論分析參加反應(yīng)的各種物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化。進(jìn)一步引出氧化劑和還原劑的概念,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)分類(lèi)方法的應(yīng)用。給出一個(gè)反應(yīng),練習(xí)概念的判斷,并聯(lián)系電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的變化的關(guān)系。引出氧化性、還原性,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念,并對(duì)概念進(jìn)行整合。怎么判斷物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性呢?引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究解決問(wèn)題: 【實(shí)驗(yàn)探究】預(yù)測(cè)并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證KMnO4和KI性質(zhì)。 1.觀察:紫紅色的溶液是什么? 2.預(yù)測(cè)性質(zhì):KMnO4和KI分別表現(xiàn)什么性質(zhì)? 3.實(shí)驗(yàn)和觀察:兩溶液混合后有什么現(xiàn)象? 4.解釋及結(jié)論:怎么解釋這種現(xiàn)象?可得出什么結(jié)論? 在這個(gè)過(guò)程中,可以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)小組合作意識(shí)和合作探究的能力,并使學(xué)生應(yīng)用研究物質(zhì)性質(zhì)的程序解決問(wèn)題。 然后介紹價(jià)態(tài)律和強(qiáng)弱律,使學(xué)生了解氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。進(jìn)行隨堂練習(xí),應(yīng)用“以強(qiáng)制弱”規(guī)律,培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力和遷移能力。 【練習(xí)】已知下列反應(yīng): 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 試判斷FeCl3、 CuCl2的氧化性順序,以及Cu、FeCl2還原性順序。 最后問(wèn)題引入常見(jiàn)的氧化劑和還原劑??梢月?lián)系這些物質(zhì)參與的反應(yīng)輔助記憶。 【總結(jié)】讓學(xué)生總結(jié)本課時(shí)的收獲,引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子得失的角度把所學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念串聯(lián)起來(lái)。 五、效果分析: 學(xué)習(xí)這一部分時(shí),由于學(xué)生化合價(jià)掌握不熟練,可能出現(xiàn)元素化合價(jià)標(biāo)注錯(cuò)誤、以及箭頭前后指向錯(cuò)誤等問(wèn)題,在教學(xué)中要針對(duì)實(shí)際問(wèn)題加以處理。 六、【板書(shū)設(shè)計(jì)】 第3節(jié)氧化劑和還原劑 二、氧化劑和還原劑 1、概念: 還原劑是所含某種元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。 氧化劑是所含某種元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。 2、規(guī)律 ⑴價(jià)態(tài)律 ⑵強(qiáng)弱律 3、常見(jiàn)氧化劑和還原劑 反應(yīng)物 實(shí)質(zhì) 特征 反應(yīng)過(guò)程 產(chǎn)物 還原劑(還原性)→失電子 → 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) → 氧化產(chǎn)物 氧化劑(氧化性)→得電子 → 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) → 還原產(chǎn)物- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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