2019-2020年高一化學《4.3 硫和氮的氧化物》教案（1） 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高一化學《4.3 硫和氮的氧化物》教案（1） 新人教版必修1 教材章節(jié)第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 [教學目標] 知識與技能 1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)；了解可逆反應的概念；掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。 2、培養(yǎng)學生用新概念重新理解舊知識的能力（可逆反應的概念）；培養(yǎng)學生概念設計實驗、動手實驗、觀察實驗，并根據(jù)實驗現(xiàn)象的得出可能的規(guī)律的能力。 過程與方法 通過二氧化硫中硫元素的化合價，分析其可能有的性質(zhì)，探究其從SO2變成H2SO4的可能途徑，并設計實驗來證明，激發(fā)學生學習化學的興趣、探索新知識的欲望，并且在實驗研究中培養(yǎng)求實、進取的優(yōu)良品質(zhì)。 情感、態(tài)度與價值觀 1、引導學生認識環(huán)境問題的產(chǎn)生主要是由于人類對環(huán)境缺乏正確的認識。 2、引起學生對人類面臨的與化學相關的社會問題的關注，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力。 [教學方式] 1、努力體現(xiàn)以學生為主體的教學思想。利用課前布置的實踐活動，搜索與二氧化硫有關的新聞，激發(fā)學生思索，使學生較快地投身于學習情境中。在教學過程中，利用“實驗”、“學與問”、“資料卡片”，激發(fā)學生求知的欲望。 2、以酸雨的形成為線索，展開對二氧化硫性質(zhì)的探究。 [課前準備]用試管收集若干二氧化硫，實驗藥品包括：高錳酸鉀液，氯化鋇液，品紅試液，藍色石蕊試紙。儀器：酒精燈，試管夾，玻璃棒。 　 [教學過程] [教師]通過看你們查閱的資料和所畫的圖畫，我感到你對二氧化硫最為深刻的感受是它帶來了酸雨。 [教師]播放當天的空氣質(zhì)量日報。首要污染物有哪些？ [學生]二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒 [教師]今天我們就共同討論關于二氧化硫的問題。 [板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 [教師]空氣有哪些主要的成分？ [學生]氮氣、氧氣、二氧化碳、水蒸氣等。 [教師]二氧化硫不是空氣中的成分，那么空氣中的二氧化硫是怎么來的呢？ [學生]燃燒含硫的燃料，如煤，就會產(chǎn)生二氧化硫。 [講解]1、二氧化硫的天然排放源：酸性物質(zhì)SO2有四類天然排放源：海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為SO2；火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO2氣體；雷電和干熱引起的森林火災也是一種天然SO2排放源，因為樹木也含有微量硫。 二氧化硫的人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放；土法煉硫等。 [展示]硫粉 [教師]觀察單質(zhì)硫，歸納其物理性質(zhì) [學生]黃色粉末 [教師]硫在空氣中燃燒，就會生成二氧化硫。寫出化學方程式 [學生]寫方程式 [教師]那么二氧化硫在空氣中又是如何變成硫酸，造成酸雨的呢？ [教師]我們首先分析一下SO2和H2SO4兩種含硫化合物中，硫元素的化合價各是多少？ [學生]+4、+6 [推進]要使硫元素從+4價升高到+6價，必須加入什么物質(zhì)？ [學生]氧化劑 [教師]這一過程在空氣中發(fā)生，氧化劑是什么？ [學生]氧氣 [教師]除了氧氣外，要使SO2變成H2SO4還需要空氣中的水蒸氣，也就是水參加反應。 [展示]課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色。 [實驗4—7]結(jié)合開始的討論，歸納二氧化硫的物理性質(zhì) [教師]常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫 [板書]2、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化 [教師]二氧化硫溶于水后有沒有跟水反應呢？ [實驗4—7]檢驗溶液的酸堿性 [學生]呈酸性，說明發(fā)生了化學反應。 [教師]這種酸是亞硫酸。它很不穩(wěn)定，在同一條件下同時又會分解成SO2和H2O，那我們怎樣表示這樣的反應呢？ [板書]SO2 + H2O === H2SO3 [教師]這樣的反應，叫可逆反應，我們以前學過的二氧化碳與水反應生成的碳酸，在同一條件下同時也會分解成CO2和H2O，也是可逆反應。你會寫出它的反應方程嗎？ [板書] CO2 + H2O === H2CO3 [提問]H2SO3中硫元素的化合價是多少？ [學生]+4 [教師]這時候，如果H2SO3遇到氧化劑氧氣，就會被氧化成硫酸。 [板書]2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 O 2 H2O 液相：SO2 H2SO3 H2SO4 [推進]除此之外，在空氣中，SO2要變成H2SO4還可能是通過氣相的反應過程。 O2 H2O [板書] 氣相：SO2 SO3 H2SO4 催化劑 [學生]寫出有關的化學方程式 [板書]2SO2 + O2 ======= 2SO3，SO3 + H2O == H2SO4 3、硫酸型酸雨的形成過程 [教師]這時空氣中的塵埃和漂浮物就做了催化劑，形成酸雨。 [推進]那么SO2是否就一無是處了呢？ [學生]利用上述酸雨的形成原理，可以合成硫酸。 [教師]對，工業(yè)上就是利用酸雨的氣相形成原理來生產(chǎn)硫酸的。除此之外，在你們查的不少資料中，都有提到SO2用于食品加工，這又是利用了它的什么性質(zhì)呢？ [實驗4—7]漂白性實驗。加熱時在試管口加一片紅色的玫瑰花瓣。與上一節(jié)所做的HClO的漂白實驗對比。 [現(xiàn)象]滴加品紅溶液變無色。加熱后，試管內(nèi)溶液變紅色，試管口的花瓣便白色。 [教師]這樣的現(xiàn)象說明什么呢？ [學生]實驗說明SO2有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復。而分離出來的SO2又使玫瑰花瓣褪色了。 [板書]4、漂白性 [教師]SO2的漂白性與上一節(jié)我們學的HClO的漂白性有什么不同？ [學生]漂白后的物質(zhì)不穩(wěn)定，容易恢復原有的顏色 [教師]工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，也可用于殺菌消毒。但SO2漂白的原理是它與有色物質(zhì)反應生成一中不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復原色。所以用SO2漂白的紙漿制成紙，印刷成報紙后，存放時間長的時候會變黃色。該反應實質(zhì)是非氧化還原反應，這種漂白結(jié)果是暫時的。 而上一節(jié)所學的HClO的漂白，則是利用了HClO的強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，其反應實質(zhì)是氧化還原反應，故漂白效果是永久的，加熱不會恢復原色。 所以一些不法廠商利用SO2的這一性質(zhì)來加工食品，使其增白。食用這樣的食品，會對人體的肝、腎等有嚴重損害，并有致癌作用。 可見，任何事物都有利弊兩面，SO2也不例外，切忌走向極端，只有合理利用，才能物盡其用。 [思考]一瓶酸性溶液可能是亞硫酸或硫酸溶液的一種,你有哪些方法鑒別它們 ? [實驗]利用所給藥品加以鑒別。 [小節(jié)]通過二者性質(zhì)的差異加以鑒別。+4價硫具有還原性,亞硫酸為弱酸, [隨堂練習] 1、以下氣體能用NaOH固體干燥的是： A、NH3 B、SO2 C、CO2 D、HCl 2、既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是： A、Cl2 B、CO2 C、SO2 D、CO 3、能鑒別SO2和CO2的試劑是： A、品紅溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊試液 D、高錳酸鉀溶液 4、檢驗SO2中是否混有CO2氣體，應采用的措施是： A、通過澄清石灰水 B、通過NaOH溶液再通過澄清石灰水 C、通過品紅溶液 D、先通過足量KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水 5、除去CO2中混有的少量的SO2，可選用的試劑是： A、澄清石灰水 B、品紅溶液 C、溴水 D、高錳酸鉀溶液 6、SO2和HClO都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2氣體，同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)： A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后復原 D、顏色不褪 答案：1、A 2、C 3、AD 4、D 5、CD 6、D [作業(yè)]《高中化學基礎練習》必修一 P72#一、1、2、3、5、6、7、8、9；P73#二、1；P74#四