2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題31 弱電解質(zhì)的電離.doc

專題31 弱電解質(zhì)的電離（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A Fe B CH3COONH4 C CO2 D CH3COOH【答案】B2常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是A 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)B m大于20C a點(diǎn)表示的溶液中，c(CH3COO )>c(Na+)D b點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉【答案】B【解析】【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說(shuō)明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故A正確；B. 當(dāng)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，由于CH3COO-水解使得溶液呈堿性，所以pH=7時(shí)溶液中溶質(zhì)應(yīng)為CH3COONa和CH3COOH，即m<20，故B錯(cuò)誤；C. A點(diǎn)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO )>c(Na+)，故C正確；D. b點(diǎn)表示氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，故D正確。答案選B。3下列說(shuō)法正確的是A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C 氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，如濃度很小的氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力可能比一定濃度的醋酸的導(dǎo)電能力弱，但氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)。 4室溫下，關(guān)于濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是A 分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B 兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽酸中反應(yīng)速率快C 等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D 等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的H2多【答案】D【解析】【分析】相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數(shù)量相同，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸?！驹斀狻俊军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，稀釋時(shí)溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應(yīng)實(shí)質(zhì)和溶液顯中性的原因分析是解答的關(guān)鍵。5下列說(shuō)法正確的是A NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏蠳a+和Cl-B CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等C H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-D NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、H+和CO32-【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、NaCl溶液中電離出帶電荷、自由移動(dòng)的Na+和Cl-，所以氯化鈉溶液能夠?qū)щ?，故A正確；B項(xiàng)、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則醋酸的電離程度一定小于氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、H2SO4在水的作用下電離出H+和SO42-，不需要電流，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、HCO3-，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電的關(guān)系，注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉晶體。6下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）A 若常溫下0.1mol/L的氨水pH為11,則NH3H2O電離常數(shù)約為106B 將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8C 某溫度下純水中c（OH)=2107mol/L，該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH1D 用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH2與pH3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者小于后者的10倍【答案】C【解析】點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)B。當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，可以忽略水電離的H+。但當(dāng)溶液酸性很弱時(shí)必須考慮水的電離。本題選項(xiàng)B設(shè)水電離的H+濃度為x，則x(x+110-8)=110-14，x=9.510-8110-7。7下列說(shuō)法不正確的是A MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2+2Cl,則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)B 足量的鋅分別與等體積的鹽酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同C NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3的電離強(qiáng)于水解 D pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D【解析】【詳解】8醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，在0.1molL1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”， “增大”、“減小”或“不變”， 填“>”、“<”或“=”）（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向_移動(dòng)；pH _（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向_移動(dòng)；c（CH3COOH）_（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_導(dǎo)電能力_（4）體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的鹽酸、醋酸兩種溶液，pH：_；與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：_ ；中和等量NaOH時(shí)消耗的體積：_；與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量：_。 【答案】逆向增大正向減小增大減小【解析】【詳解】（1）CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體能夠使CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，pH增大；綜上所述，本題答案是：逆向，增大。（2）加入碳酸鈣固體能夠消耗H+，平衡正向移動(dòng)，c（CH3COOH）減小；綜上所述，本題答案是：正向，減小。（3）加入大量水稀釋后，平衡正向移動(dòng)，但是由于稀釋作用，c（H+）、c（CH3COO-）減小，溶液導(dǎo)電能力減弱；溫度不變時(shí)KW不變，則c（OH-）增大；綜上所述，本題答案是：增大， 減小。（4）鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此醋酸溶液中氫離子濃度小，溶液的酸性弱，pH較大，因此pH：；物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，其中鹽酸的酸性強(qiáng)，pH小，與鎂的反應(yīng)速率快，所以開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：；