2019-2020年人教版高中化學選修四 1-1-1 焓變 反應熱 教案1.doc

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2019-2020年人教版高中化學選修四 1-1-1 焓變 反應熱 教案1 【教學目標】： 1、使學生了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式； 2、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質為基礎的，能量的多少決定于反應物和生成物的質量； 3、了解反應熱和焓變的含義； 4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。 【重點、難點】：1、化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫； 2、△H的“+”與“-”。 【教學過程】： 【引入】能量是推動人類進步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進入繁華多姿的文明?；瘜W反應所釋放的能量是現代能量的主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進行能量交換）。所以，研究化學反應中的能量變化，就顯得極為重要。 【回憶】化學鍵在形成和斷裂的過程中能量如何變化？ 【思考】1、氫原子和氫原子分開時，化學鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來？到哪去？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？ 2、氫原子和氫原子靠近時，化學鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來？到哪去？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？ 3、當水從液態(tài)變成氣態(tài)的時候能量是如何變化的？能否從微觀的角度解釋能量變化的原因？ 觀察H2（g）+Cl2（g）=2HCl反應的能量變化示意圖： 請分析圖中包含的信息： 1、 2、 3、 【引導】現在大家看到的都是直觀和表面的信息，有沒有更深層次的信息？或者我們將得到的信息稍稍處理一下，能否得到更有價值的信息呢？ 一、反應熱 焓變 1、概念：化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉換成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號：ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反應熱的表示方法： 反應熱用ΔH表示，其實是從體系的角度分析的。 能量 放熱反應：體系 環(huán)境，體系將能量釋放給環(huán)境，體系的能量降低，因此，放熱反應的ΔH＜0，為“－” 能量 吸熱反應：環(huán)境 體系，體系吸收了環(huán)境的能量，體系的能量升高，因此， 吸熱反應的ΔH＞0，為“＋” 化學變化過程中的能量變化見下圖： 3、反應熱與化學鍵鍵能的關系 【計算】根據教材提供的鍵能數據計算H2與Cl2反應的反應熱 結論：根據質量守恒定律和能量守恒定律，特定反應的反應熱等于反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量與生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量之差。 即ΔH ＝ E反應物分子化學鍵總鍵能 －E生成物分子化學鍵總鍵能 【思考】：H2 + F2 = 2HF 、H2 + Cl2 = 2HCl ， 預測生成2molHF和2molHCl時，哪個反應放出的熱量多？并說出你的理由？如何驗證你的預測？ 4、反應熱數據的用途： ⑴ 判斷反應發(fā)生的難易 已知：C(石墨 s ) C(金剛石 s ) ΔH =＋700 kJ/mol 【思考】：石墨與金剛石哪個穩(wěn)定？石墨能否自動轉化為金剛石？采取什么措施有可能將石墨轉化為金剛石？ ⑵ 計算燃料的用量