2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學反應速率的實驗探究（含解析）新人教版選修4.doc

《2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學反應速率的實驗探究（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學反應速率的實驗探究（含解析）新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學反應速率的實驗探究 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應速率最快的是 【參考答案】D “控制變量法”的思維模板 1．某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是 A．用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.013 g/s B．忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.01 mol/(Ls) C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)反應的速率為0.01 mol/(Ls) D．用H2表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.004 mol/(Ls) 2．小明同學在探究常溫下酸的性質(zhì)時，誤把H2O2溶液當做酸與Al2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。 （1）[提出問題]Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？ （2）[猜想]①Al2O3能作H2O2分解的催化劑．②Al2O3不能作H2O2分解的催化劑。 （3）[實驗驗證] 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗一 將帶火星的木條伸入裝有H2O2溶液的試管中 木條不復燃 ______________________ 實驗二 ______________________ 木條復燃 Al2O3能加快H2O2的分解速率 （4）[結(jié)論]Al2O3能作H2O2分解的催化劑． （5）[討論與反思]有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2分解中起了催化作用．還應補充一下上述前后Al2O3的量是否改變的探究實驗。 實驗三：①準確稱量Al2O3(少量)的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應結(jié)束后，將實驗二試管里的物質(zhì)進行______________；④________________。 （6）有同學認為，即使實驗三中Al2O3在反應前后質(zhì)量不變，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，仍需要再增加一個實驗，應該探究__________________________________。 3．“碘鐘”實驗中，3I－＋===＋2的反應速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/molL－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/molL－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： （1）該實驗的目的是_______________________________________________________。 （2）顯色時間t1＝________。 （3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為__________(填字母)。 A．<22.0 s B．22.0～44.0 s C．>44.0 s D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷 （4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 _________________________________________________________________。 1．【答案】C 【解析】Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，今收集到n(H2)＝＝0.002 mol，所以用鋅粒表示10 s內(nèi)的反應速率為＝0.013 gs－1，A正確；用H＋表示10 s內(nèi)反應速率為＝0.01 mol(Ls)－1，B正確；v(Zn2＋)＝v(H＋)＝0.005 mol(Ls)－1，C錯誤；v(H2)＝＝0.004 mol(Ls)－1，D正確。故選C。 2．【答案】（3）實驗一：常溫下H2O2不分解(或分解很少) 實驗二：在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 （5）③過濾、洗滌、干燥、稱量 ④對比反應前后Al2O3的質(zhì)量 （6）Al2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否改變 3．【答案】（1）研究反應物I－與的濃度對反應速率的影響 （2）29.3 s （3）A （4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)