2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題 考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求 1. 本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答題卡，共4頁。滿分100分，考試用時80分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡卷交回，試題卷自己保存。 2．答題前，請您務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號、考號用0.5毫米黑色簽字筆填寫在答題卡上。 3．作答非選擇題必須用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。 4．保持答題卷清潔、完整，嚴禁使用涂改液和修正帶。 可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu—64 O—16 S—32 N—14 第I卷 選擇題（40分） 一、單項選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共40分） 1、下列說法正確的是 A、SO2可以使Br2水褪色，是因為SO2具有漂白性 B、Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 D、可以用鋁制的容器儲存和運輸濃硝酸是因為常溫下鋁遇到濃硝酸鈍化 2、在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是 A、CH4 B、NH3 C、HCl D、O2 3、一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是 A、加入Cu的質(zhì)量為6.4g B、加入Cu的質(zhì)量大于6.4g C、加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2mol D、加入濃H2SO4中含溶質(zhì)大于0.2mol 4、下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是 A、K＋、Cl－、SO、Al3＋ B、Fe2＋、NO、Na＋、Cl－ C、S2－、Na＋、NH、NO D、SO、K＋、NO、Cl－ 5、下列各組中互為同位素的是 A、D2O和H2O B、235U和238U C、紅磷和白磷 D、SO2和SO3 6、如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是 A、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱 B、 HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱(相同條件下) C、 CsOH、KOH、LiOH的堿性依次增強 D、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑逐漸減小 7、能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 A、HCl比H2S穩(wěn)定 B、常溫下Cl2為氣體，S單質(zhì)為固體 C、單質(zhì)S可以在空氣中燃燒Cl2不能 D、溶于水時HCl是強酸而H2S是弱酸 8、下列只含極性鍵的共價化合物為 A、KCl B、Na2O2 C、H2O2 D、CH4 9、依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是 A、KOH比NaOH堿性強 B、H3BO3的酸性比H2CO3的酸性強 C、HCl、H2S、H3P的還原性性逐漸減弱 D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M+＞R2- 10、如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是 A、Y單質(zhì)的氧化性比M單質(zhì)的氧化性強 B、X原子最外層可達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C、原子半徑：Z>M>Y D、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Z 11、下列電子式正確的是 A B、 選項號 M N P A 鎂 鋁 稀硫酸 B 銅 鐵 稀鹽酸 C 鋅 銀 硝酸銀溶液 D 銅 鐵 硝酸銅溶液 C、 D、 12、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) C、甲烷在空氣中燃燒 D、加熱條件下H2與CuO反應(yīng) 13、知2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 A、O2的能量一定高于SO2的能量 B、SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 C、SO2的能量一定高于SO3的能量 D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 14、下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是 15、下列各個裝置中能組成原電池的是 16、如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是 17、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A、加熱 B、滴加少量CuSO4溶液 C、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D、不用鐵片，改用鐵粉 18、據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是 A、鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng) B、負極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋ C、正極上發(fā)生氧化反應(yīng) D、電解液可以是酸或堿溶液 19、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是 A、Cl—的濃度 B、鎂條的表面積 C、溶液的溫度 D、H＋的濃度 20、下列說法正確的是 A、密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 B、改變條件不能改變可逆反應(yīng)的限度 C、當某反應(yīng)在一定條件下達到反應(yīng)限度時即達到了化學(xué)平衡狀態(tài) D、當某反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等 第II卷 非選擇題（60分） 二、綜合填空題（每空2分，方程式每空3分，共40分） 21、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題 （1）②③④的原子半徑由大到小的順序是________。(用元素符號表示) （2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___ _____ （3）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子， C為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D 則A的電子式 ，B的化學(xué)式 ，C的離子符號 （4）⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 （5）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式為_______ 22、氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)： 2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題 （1）水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵（填離子或共價），分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填放熱或吸熱）。 （2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B極：O2＋4e－=2O2－則A極是電池的________極；電子從該極_______（填流入或流出） （3）有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。 23、加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示（5分鐘反應(yīng)完成），回答下列問題： （1）5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 mL/min （2）放出一半氣體時所需時間 min （3）D、C、B、A四點化學(xué)反應(yīng)速率逐漸 （加快或減慢），解釋原因 （4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 三、實驗題（每空2分，方程式每空3分，共20分） 24、實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。 （1）寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）反應(yīng)后品紅溶液 ，盛放品紅溶液的試管口放一團浸有堿液的棉花，作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 25、用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問題 （1）兩極用導(dǎo)線連接同時插入稀硫酸中， 做負極，正極反應(yīng)方程 式為 （2）兩極用導(dǎo)線連接同時插入濃硝酸中， 做負極，正極反應(yīng)方程 式為 高一理科期中試題答案 一、單項選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、綜合填空題 21、（1）C＞N＞O （2）HNO3＞H2CO3 （3） NH3 NH4+ （4）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O （5）ClO- + 2I- + H2O = Cl- + I2 + 2OH- 22、（1）共價 吸熱 （2）負 流出 （3）Zn Zn-2e- = Zn2+ 23、（1）12 （2）1 （3）減慢 反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 （4）2H2O2 ===== 2H2O + O2 三、實驗題 24、（1）Cu + 2H2SO4=CuSO4 + SO2 + 2H2O （2）褪色 吸收SO2，防止污染空氣 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 25、（1）鋁片 2H+ + 2e- = H2 （2）銅片 NO3- + e-+2H+ = NO2 + H2O