2018【考前沖刺】浙江學考選考29題化學計算題型方法總結(共14頁)

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1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上 浙江學考29題化學計算題型方法總結 一、考綱解讀 （1） 2018年浙江學考（化學）考試說明中的第二部分考核目標指出：（二）能力考核目標中第4點明確說明：化學計量及計算能力：運用化學知識和常用的數(shù)學方法解決化學問題的能力。例如：根據化學式及化學方程式進行計算，進行物質的量、物質的量濃度的計算，進行有機物相對分子質量、分子式的初步計算; （2） 2018年浙江學考（化學）考試說明中的第三部分考試要求指出：將化學計算列入b-理解中的第4點，，理解化學學計算的原理和方法. ?？碱}型：學考試卷中第四大題計算題即為理綜試卷中第29題計算題，一般為兩個填空小題

2、. 占分比重：通常兩空分值合為4分. 二、考點梳理（命題特點）&考試趨勢 2.1. 命題特點：29題是選考(學考)的第4個填空題，以元素化合物為載體，考查的是化學計算，題目短小精悍，固定格式，以元素化合物為載體，定量考查常見化學反應，并伴以圖像、圖表等包裝形式，考查學生比較、判斷、推理能力。解題方法中除了依據化學方程式進行計算，還用到了一些解題技巧和數(shù)學思維方法，如守恒法、關系式法等。該題難度中等. 2.2.該題將繼續(xù)延續(xù)2018年學考考試趨勢，以兩個填空題為主，且以圖表圖像為主解題.. 2.3.解題策略：1. 在審題中應當充分利用坐標圖、表格中信息以及題干信息，讀題時抓住坐標圖的橫

3、縱坐標的化學意義、表格中數(shù)值變化規(guī)律等； 2. 利用坐標圖中橫坐標數(shù)據的變化、表格中數(shù)據的變化與中學教材中相關物質及化學性質相聯(lián)系，在計算中可結合質量守恒、電荷守恒、電子守恒、關系式法、差量法等來進行綜合計算； 3. 在作答時，應當準確計算物質的物質的量、物質的量的濃度等（注意有效數(shù)字），正確書寫各物理量的單位（注意單位統(tǒng)一）. 三、題型講解 3.1解題技巧歸納（提分秘笈） 3.1.1歸納1“守恒法” “守恒法”：當物質之間發(fā)生化學反應時，其實質就是原子之間的化分解和化合。一般涵蓋質量守恒、電荷守恒、電子守恒以及化合價守恒等。 ①即可推知某種元素的原子無論是在哪種物質中，反應前后

4、其質量及物質的量都不會改變，即質量守恒； ②在化合物中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒； ③在氧化還原化應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒； ④在組成的各類化合物中，元素的正負化合價總數(shù)的絕對值相等 ，即化合價守恒。 運用守恒法解題的基本類型主要有以下三種：1．原子(或離子)個數(shù)守恒；2．電子得失守恒；3．電荷守恒。 例1 (2016·浙江4月選考，29) Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值與反應的溫度有關，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，與Cl2恰好完全反應(忽略Cl2與水

5、的反應、鹽類的水解及溶液體積變化)。 (1)NaOH溶液的物質的量濃度mol·L－1。 (2)某溫度下，反應后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，則溶液中c(ClO－) ＝mol·L－1。 答案：(1)2.4　(2)0.30 解析:(1)24 g NaOH的物質的量為0.6 mol，溶液體積為250 mL，故c(NaOH)＝＝2.4 mol·L－1。 (2)根據題意，設反應后溶液中c(Cl－)＝a，c(ClO－)＝b，c(ClO)＝c，根據電荷守恒得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(ClO)，則a＋b＋c＝2.4 mol·L－1，根據轉移電子守恒a＝b＋5c以及題給信

6、息a＝6b，解題a＝1.8 mol·L－1，b＝0.3 mol·L－1，c＝0.3 mol·L－1。 【注意事項】 理順反應前后物質之間的關系，抓住反應前后物質元素種類以及原子個數(shù)和質量均不變的原則，在氧化還原反應中，始終抓住得失電子守恒，尋找到電子得失方向物質之間的守恒關系，進行相關解題. 例2(2016·浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學期期末聯(lián)考) 已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.300 mol。忽略氯氣與水反應、鹽類水解及溶液體積變化。回答下列問題 (1)所得溶液中

7、Cl－的物質的量為_________mol。 (2)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ ________。 答案：(1) 1.2　(2)5∶3 解析:(1)所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據物料守恒可知n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，則n(Cl－)＝n(Na＋)－n(ClO－)＝0.5 L×3.0 mol·L－1－0.300 mol＝1.2 mol。 (2)由題意可知氯氣過量，反應后所得混合物為HCl和Cl2，涉及反應有HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，據反應可知，燃燒后剩

8、余Cl2為n(Cl2)余＝n(NaClO)＝0.300 mol，與H2反應的Cl2為n(Cl2)＝×[n(Cl－)－n(NaClO)]＝×(1.2 mol－0.300 mol)＝0.45 mol＝n(H2)，則所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝(0.45 mol＋0.300 mol)∶0.45 mol＝5∶3。 【注意事項】本類型的題目，根據溶液中離子之間的關系：陰陽離子電荷守恒、物質間的物料守恒以及必要時還可根據溶液中的質子守恒規(guī)律進行相關解題. 3.1.2歸納2“關系式法” “關系式法”：多步反應計算的特征是化學反應原理中多個反應連續(xù)發(fā)生，起始物與目標物

9、之間存在確定的量的關系。 解題思路：解題時應先寫出有關反應的化學方程式或關系式，依據方程式找出連續(xù)反應的過程中不同反應步驟之間反應物、生成物物質的量的關系，最后確定已知物和目標產物之間的物質的量的關系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。 例1(2016·浙江省杭州市七校高二下學期期中考試) 取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0 mL，并收集到1.12 L CO2(標準狀況)。試計算： (1)稀鹽酸物質的量濃度為 __________mol·L－1。(2)x值是__________。 答案：(1)5

10、　(2)10 解析:（1）根據2n(H＋) ～n(CO) ～ n(CO2)，可知c(HCl)＝(1.12 L÷22.4 L·mol－1)×2÷0.02 L＝5 mol·L－1。;（2）n(CO) ～ n(Na2CO3·xH2O)＝1.12 L÷22.4 L·mol－1＝0.05 mol，m(Na2CO3·xH2O)＝0.05 mol×(106＋18x)g·mol－1＝14.3 g，解得x＝10。 【注意事項】此類型的題目，依據方程式找出連續(xù)反應的過程中不同反應步驟之間反應物、生成物物質的量的關系，最后確定已知物和目標產物之間的物質的量的關系，列出計算式求解，從而簡化運算過程. 例2(20

11、16·浙江省樂清市芙蓉中學高二5月月考) 向Fe和Fe2O3組成的3.84 g 混合物中加入溶于120 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成672 mL H2(標準狀況下)，若向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈血紅色。 (1)原混合物中Fe的質量為______________。 (2)所用鹽酸的物質的量濃度是__________________。 答案：(1)2.24 g　(2)1 mol·L－1 解析:（1）由題意可知n(H2)＝＝0.03 mol，設Fe2O3的物質的量為x Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O x　　　6x　　　2x 2Fe3＋＋Fe=

12、==3Fe2＋ 2x　　　x　　 3x Fe　?。　?H＋===Fe2＋＋H2↑ 0．03 mol　0.06 mol　　　0.03 mol 根據題意 (0.03 mol＋x)×56 g·mol－1＋x×160 g·mol－1＝3.84 g，x＝0.01 mol，所以m(Fe)＝(0.03＋0.01) mol×56 g·mol－1＝2.24 g， c(HCl)＝＝＝1 mol·L－1。 【注意事項】本類型的題目，根據化學方程式中各物質之間的關系進行相關解題，此外，需要注意物質之間的連鎖反應. 【同類型的題目訓練】 1．(2016·浙江省臺州市書生中學高二下學期期中考試)現(xiàn)有1

13、9.0 g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，將其分成兩等份，若其中一份與150 mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液恰好完全反應。 (1)該混合固體中含有Na＋________mol。(2)該反應生成標準狀況下氣體的體積為________L。 答案：(1)0.3　(2)2.24 解析：(1)因最終正好生成NaCl，所以固體中 n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.15 L×1.0 mol·L－1×2＝0.3 mol。 (2)設Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y 根據題意得 所以V(CO2)＝0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。 2．(2016·

14、浙江省嘉興市第一中學高二下學期期末考試)量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的HCl溶液各25 mL，分別加入等質量的Mg和Al，相同條件下充分反應，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。請計算： (1)稀釋后HCl溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1。 (2)加入Mg的質量至少有__________。 答案：(1)1.6　(2)0.48 g 解析：(1)c(HCl)＝＝1.6 mol·L－1。 (2)25 mL鹽酸中，溶質的物質的量為0.025 L×1.6 mol

15、·L－1＝0.04 mol 根據圖像鹽酸完全反應 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 0．02 mol　　　　　　0.02 mol m(Mg)＝0.02 mol×24 g·mol－1＝0.48 g。 3．(2016·浙江省杭州市高二下學期期末考試)將一定質量未除去氧化膜的鎂條投入100 mL某濃度的鹽酸中，鎂條恰好完全溶解，生成氣體100.8 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，當Mg2＋恰好完全沉淀時，消耗NaOH溶液體積為50 mL。 (1)鹽酸物質的量濃度為________mol·L－1。 (2)該鎂條中未被氧化的鎂與被氧化的鎂的

16、物質的量之比為________。 答案：(1)0.1　　 (2)9∶1 解析：n(H2)＝＝0.004 5 mol n(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.05 L＝0.01 mol Mg　?。　?H＋　===　Mg2＋　＋　H2↑ 0．004 5 mol　 0.009 mol 　　　　0.004 5 mol MgO　?。　?H＋　===　Mg2＋?。2O 0．000 5 mol　0.001 mol c(HCl)＝＝0.1 mol·L－1 未被氧化的鎂與被氧化的鎂的物質的量之比為0.004 5 mol∶0.000 5 mol＝9∶1。 4．(2016·浙江省寧波

17、市高二下學期九校聯(lián)考)取3.05 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱后，生成標準狀況下336 mL氣體。若取相同質量的混合物加入25 mL某濃度的鹽酸溶液，充分反應后用10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和。(1)混合物中NaHCO3的物質的量為________mol。 (2)鹽酸溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。 答案：(1)0.03　(2)2 解析：(1)根據2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑得 n(NaHCO3)＝2n(CO2)＝2×＝0.03 mol。 (2)n(Na2CO3)＝＝0.005 mol，n(HCl)＝n(N

18、aCl)＝0.03 mol＋0.005 mol×2＋0.01 mol＝0.05 mol，c(HCl)＝＝2 mol·L－1。 5．實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗： ①取25 mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15 mL，共收集到112 mL(標準狀況)氣體。 ②取15 mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25 mL，共收集到56 mL(標準狀況)氣體。 (1)甲是____________(填化學式，下同)溶液，乙是_____________溶液。 (2)甲溶液的物質的量濃度為_______mol·L－

19、1，乙溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。 答案：(1)HCl　Na2CO3　(2)0.4　0.5 解析：(1)當Na2CO3滴入鹽酸中時發(fā)生反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，鹽酸完全反應后，再加入Na2CO3不再放出CO2；當HCl滴入Na2CO3中時，先發(fā)生反應CO＋H＋===HCO，再發(fā)生反應HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，由實驗①②中數(shù)據可知等量的甲與等量的乙反應，①產生的CO2多，說明甲為HCl溶液，乙為Na2CO3溶液。 (2)設鹽酸的物質的量濃度為c(HCl)，Na2CO3溶液的物質的量濃度為c(Na2CO3)，由實驗①得 25×10－3 L·

20、c(HCl)·＝ c(HCl)＝0.4 mol·L－1 由實驗②得 15×10－3 L·c(Na2CO3)＝25×10－3 L×0.4 mol·L－1－ c(Na2CO3)＝0.5 mol·L－1。 6．(2016·浙江省紹興市第一中學高二下學期期中考試)某研究性學習小組同學對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進行實驗，測得實驗結果如圖所示。 已知：Ⅰ.所測氣體體積均為標準狀況下測得的 Ⅱ.鹽酸的物質的量濃度相等，且體積均是50 mL，試計算： (1)鹽酸的物質的量濃度________mol·L－1。 (2)混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為_

21、_______。 答案：(1)3　(2)1∶1 解析：(1)NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應本質都是碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳與水，反應的離子方程式為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，由圖中數(shù)據可知，鹽酸完全反應生成CO2 3.36 L即0.15 mol，則n(HCl)＝0.15 mol，鹽酸的物質的量濃度為＝3 mol·L－1。 (2)由圖可知9.2 g樣品完全反應生成0.1 mol CO2，設9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為x mol、y mol，則有：x mol＋y mol＝0.1 mol,84x g＋100y g＝9.2 g ，聯(lián)立方程，

22、解得：x＝y(tǒng)＝0.05，則混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為1∶1。 7．常溫下，已知一定濃度的氫氧化鈉滴定兩種酸：酸A、酸B，分別對應下圖中的曲線Ⅰ和曲線Ⅱ。 (1)酸A和酸B的起始c(H＋)之比：______________________。 (2)已知酸B為一種強酸(曲線Ⅱ)，體積為20 mL, 則滴定前氫氧化鈉溶液的pH為__________。 答案：(1)1∶100　(2)13 解析：(1)酸A c(H＋)＝10－3 mol·L－1，酸B c(H＋)＝10－1 mol，其起始c(H＋)之比為＝1∶100。 (2)n(OH－)＝n(H＋)＝(20×10－

23、3×0.1) mol＝2×10－3 mol，c(NaOH)＝＝10－1 mol·L－1，所以pH＝13。 8．(2016·寧波市北侖區(qū)普通高中選考科目模擬考試)向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題： (1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出：_____________________________________________________________。 (2)若通入CO2氣體為2.24 L(標準狀況)，得到11.9 g的白色固體。請通過計算確

24、定此白色固體的物質組成及其質量各為__________________。 (3)所用的KOH溶液的物質的量濃度為_____________________________________________。 答案：(1)①KOH、K2CO3；②K2CO3；③K2CO3、KHCO3；④KHCO3 (2)K2CO3：6.9 g；KHCO3：5 g(3)0.5 mol·L－1 解析：(1)根據CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O CO2＋KOH===KHCO3 當＝時，固體為K2CO3； 當＝，固體為KHCO3； 當<，固體K2CO3、KOH； 當<<1時，固體為K2CO3、KH

25、CO3； (2)若0.1 mol CO2全部生成K2CO3，其質量為13.8 g， 若0.1 mol CO2全部生成KHCO3其質量為10.0 g， 而此時固體為11.9 g，所以應是K2CO3和KHCO3的混合物，設其物質的量分別為x、y，則 m(K2CO3)＝0.05 mol×138 g·mol－1＝6.9 g m(KHCO3)＝11.9 g－6.9 g＝5 g c(KOH)＝＝＝0.5 mol·L－1。 9．(2016·浙江省溫州市高三普通高中選考科目模擬考試)取100 mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入100 mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)

26、2溶液時，溶液顯中性。請計算： (1)原混合液中H＋的物質的量濃度為__________mol·L－1。 (2)當加入的Ba(OH)2體積為75 mL時，產生的沉淀質量為____________g。 答案：(1)6.0　(2)46.6 解析：（1）設鹽酸和硫酸的濃度都為x，100mL?3.0mol?L-1的Ba（OH）2溶液中含有氫氧根離子的物質的量為：3.0mol/L×0.1L×2=0.6mol，加入0.6mol氫氧根離子時溶液為中性，則混合酸中氫離子總物質的量為0.6mol，即：（x+2x）×0.1L=0.6mol，解得：x=2.0mol/L，則原混合液中氫離子的物質的量濃度為：2

27、.0mol/L+2.0mol/L×2=6.0mol/L，故答案為：6.0； （2）75mL 3.0mo/L的氫氧化鋇溶液中含有鋇離子的物質的量為：3.0mol/L×0.075L=0.225mol， 原混合液中含有硫酸根離子的物質的量為：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，根據反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，鋇離子過量，硫酸根離子不足，則反應生成硫酸鋇的物質的量為0.2mol，質量為：233g/mol×0.2mol=46.6g， 故答案為：46.6． 10．(2016·浙江省余姚四中高二第一學期)在常溫下，將4.0 g氫氧化鈉固體溶于水形成1 L的溶液A，在A溶液中通入二氧化

28、碳氣體形成鈉鹽溶液。請問，A溶液的pH＝________，A溶液最多能吸收該條件下的二氧化碳氣體質量________g。(不考慮二氧化碳與水的反應及溶解) 答案：（1）13（2）4.4 解析：c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1 pH＝13 根據CO2＋NaOH===NaHCO3得 n(CO2)＝n(NaOH)＝0.1 mol m(CO2)＝0.1 mol×44 g·mol－1＝4.4 g。 11．(2016·浙江省溫州市高二學考適應性測試)室溫下，向 100 mL NaOH、Ba(OH)2 的混合溶液中加入 100 mL 0.3 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，充分反應

29、，得沉淀 2.33 g，反應后測得溶液的 pH＝13(假設反應后溶液的總體積為 200 mL)。 請計算： (1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物質的量是________mol。 (2)原混合溶液中 NaOH 的物質的量濃度是________mol·L－1。 答案：(1)0.01　(2)0.6 解析：反應原理為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 0．01 mol　0.01 mol　0.01 mol 2NaOH　?。　2SO4===Na2SO4＋H2O 0．04 mol　　　0.03 mol－0.01 mol＝0.02 mol n(NaOH)＝0.04

30、mol＋10－1 mol·L－1×0.2 L＝0.06 mol，c(NaOH)＝＝0.6 mol·L－1。 12．(2015·浙江省普通高中學業(yè)水平考試考試)室溫下，將100 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液，充分反應后溶液的 pH＝13(溶液的體積為100 mL)。試計算： (1)每份溶液中所含H2SO4的物質的量__________mol。 (2)原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為__________ mol·L－1。 答案：(1)0.01　(2)0.4 解析：(

31、1)n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol。 (2)設其中一份混合液中HCl的物質的量為x，則 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 0．01 mol　　　　　　　　0.02 mol HCl　?。　aOH===NaCl＋H2O 0．02＋x　　　0.02＋x mol·L－1＝10－1 mol·L－1 x＝0.02 mol c(HCl)＝＝0.4 mol·L－1。 3.2易錯易混歸納 3.2.1歸納1“差量法” “差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質量、

32、物質的量、氣體體積、氣體壓強反應過程中的熱效應等 計算依據：化學反應中反應物或生成物的量與差量成正比。 例1將12.8g銅片放入足量AgNO3溶液中，一段時間后，取出銅片洗凈烘干后，稱得質量為13.56g，計算有多少克銅被氧化。答案：0.32g 解析:（1）銅與AgNO3發(fā)生反應：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，從反應方程式可以看出，有64g銅被氧化，會生成216g金屬銀，固體質量增加152g，它與題中給出固體質量差量構成對應比例關系，可用差量法求解。?? 解：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag???固體增加質量??△m ?64g???????????????

33、?????216g?????216g-64g=?152g ?m(Cu)????????????????????????????13.56g-12.8g?=0.76g? ?m(Cu)=?0.32g 【注意事項】解題關鍵：一是明確產生差量的原因，并能根據方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量). 3.2.2歸納2“關系式法” “關系式法”是指多步連續(xù)反應計算的特征是化學反應原理中多個反應連續(xù)發(fā)生，起始物與目標物之間存在定量關系。 解題思路：解題時應先寫出有關反應的化學方程式，依據方程式找出連續(xù)反應的過程中不同反應步驟之間反應物、生成物物質

34、的量的關系，最后確定已知物和目標產物之間的物質的量的關系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。 例25.85?g?NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，最后可得H2多少升(標準狀況)? 答案：1.12L 解析:若先由NaCl――濃H2SO4△HCl算出HCl的量，再由MnO2＋4HCl(濃)=△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O算出Cl2的量，……這樣計算非常繁瑣。找出以下關系式就可迅速求解。 （1） 設可得H2的物質的量為x,5.85?g?NaCl的物質的量為0.1?mol。 NaCl~~HCl~1/

35、2Cl2~1/2H2; 0.01 0.005 故氫氣為1.12L 【注意事項】解題關鍵：應用有關化學方程式或原子守恒規(guī)律找出物質變化過程中已知量與待求量之間的數(shù)量關系(即找準關系式). 3.2.3歸納3“平均值法” 所謂平均值法就是一種將數(shù)學平均原理應用于化學計算中的一種解題方法。它所依據的數(shù)學原理是：兩個數(shù)Mr1和Mr2(Mr1大于Mr2)的算術平均值Mr一定介于兩者之間。所以，只要求出平均值Mr，就可以判斷Mr1和Mr2的取值范圍，或根據M1和M2確定M的取值范圍，再結合題給條件即可迅速求出正確答案。 常見的平均值有：求平均相對原子質量、平均相對

36、分子質量、平均濃度、平均含量、平均摩爾電子質量、平均組成等。 例3將兩種金屬的混和物33g，加到足量稀硫酸中，共放出標準狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是（　?。〢．Zn和FeB．Al和ZnC．Al和MgD．Mg和Cu 答案：D 解析:（1）假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為33/0.5=66， A． Fe的相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于56～65之間，金屬混合物的平均相對原子質量小于66，故A錯誤； B． B．當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為2/3

37、*27=18，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于18～65之間，金屬混合物的平均相對原子質量小于66，故B錯誤； C． 當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為18，Mg的相對原子質量為24，二者平均相對原子質量介于18～24之間，金屬混合物的平均相對原子質量小于66，故C錯誤； D． D．Mg的相對原子質量為24，Cu不反應，其的相對原子質量看做無窮大，可能為66，故D正確. 【注意事項】解題關鍵：規(guī)律應用：（1）介于關系：即平均值介于組分值之間(或介于最大值與最小值之間且可能與中間某一組分的值相等)，即n(A)>n>n(B)[設n(B)

38、值與平均值相同時，該組分含量的多少對平均值的大小無影響。（2）趨向關系：平均值越接近某組分值，此組分在混合物中的含量越大. 3.2.4歸納4“巧用終態(tài)分析法” 終態(tài)分析法是利用逆向思維方式，以與待求量相關的物質(離子、分子或原子)在終態(tài)的存在形式為解題的切入點，找出已知量與待求量之間的關系，不考慮中間變化過程的一種快捷有效的解題方法。 解題思路：在一些多步反應或多種混合物的計算中，由于涉及到的反應繁多、數(shù)據不一或變化過程復雜，解題時如果逐一去分析這些反應或過程，按步就班的進行計算，往往會糾纏不清，導致思維混亂，不但費時費力，而且極易出錯，甚至無法解答。但如果我們淡化中間過程，關注最終組成

39、，利用守恒關系進行整體分析，就會簡化思維，從而快速求解。 例4向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液，反應完成后生成1.12 L NO(標準狀況)，再向反應后溶液中加入1 mol·L-1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是(　　)。 A.450 mL　B.500 mLC.400 mLD.不能確定 答案:A 解析:此題涉及多個反應，若全部寫出化學方程式來計算顯得十分繁瑣，要使鐵元素完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以Fe(OH)2或Fe(OH)3哪種形式存在，HNO3是否過量也不能確定，因而順向求解比較

40、困難。若忽略中間反應過程，運用終態(tài)法尋求守恒關系，即可迅速求解。 （1）250mL?2mol?L-1的HNO3溶液中含有HNO3的物質的量為：0.25L×2mol/L=0.5mol， 生成NO的物質的量為：1.12L/22.4L/mol=0.05mol，所以與一定量Fe、Fe2O3的混合物反應后溶液中含有的NO3-的物質的量為：0.5mol-0.05mol=0.45mol，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質為NaNO3，所以需要NaOH的物質的量為：n（NaOH）=n（NO3-）=0.45mol， 則所加NaOH溶液的體積最少是：0.

41、45mol/1mol/L=0.45L=450mL， 【注意事項】解題關鍵：規(guī)律應用：終態(tài)分析法是一種整體思維方法，可以概括為“抓住反應本質，巧妙跨越中態(tài)，借助守恒關系，利用終態(tài)列式”。因只考慮始態(tài)和終態(tài)，從而可大大簡化解題過程，提高解題效率。 3.2.5歸納5“極值法” 極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題目假設為問題的兩個極端，然后依據有關化學知識確定所需反應物和生成物的值，進行分析判斷，從而求得正確結論。 解題方法：極值法可以將某些復雜的難以分析清楚的化學問題假設為極值問題，使解題過程簡潔，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高解題速率。 例5在

42、一密閉容器中進行反應：X2+3Y2?2Z2，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列物質的濃度可能為（　?。? A．X2為0.2mol/L B．Y2為0.2mol/L C．Z2為0.4mol/L D．Y2為0.6mol/L 答案:B 解析:若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則： X2?+3Y2??2Z2 開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 變化（mol/L）：0.1 0.3 0.2? 平衡（mol/L）：00 0.4? 若反應逆正反應進行到達平衡，X

43、2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則： X2?+3Y2??2Z2 開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 變化（mol/L）：0.1 0.30.2? 平衡（mol/L）：0.2 0.6 0 由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故A、C、D錯誤，B正確， 故選B． 【注意事項】解題關鍵：規(guī)律應用：極值法解題的關鍵?：緊扣題設的可能趨勢，選好極端假設的落腳點。 極值法解題的基本思路?： (1)把可逆反應假設成向左或向右的完全反應。 （2）把混合物假設成純凈物。?(3)把平行反應分別

44、假設成單一反應. 【計算題集訓一】 1．(2017·溫州十五校聯(lián)合體第二學期高二期末)為確定Na2CO3和KHCO3混合物樣品的組成，稱取五份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸40.0 mL，充分反應，實驗記錄見下表： (CO2的體積已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解) 實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 樣品質量(g) 1.560 3.900 6.240 8.580 HCl體積(mL) 40.0 40.0 40.0 40.0 CO2體積(mL) 336 840 896 560 回答下列問題： (1)樣品中Na2CO3和KHCO3的

45、物質的量之比______。 (2)鹽酸的物質的量濃度為___________________________________________________。 答案：(1)2∶1　(2)2.0 mol·L－1 解析： (1)由表中數(shù)據分析，相同濃度鹽酸40.0 mL，分別與五份Na2CO3和KHCO3混合物樣品充分反應，表中產生CO2的最大體積是896 mL，即0.04 mol，由此可知第Ⅰ組實驗中鹽酸是過量的。當1.560 g混合物樣品與足量鹽酸充分反應產生336 mL CO2(即0.015 mol CO2)時，設1.560 g 中含Na2CO3的物質的量為x，KHCO3為y，則x＋y

46、＝0.015　106x＋100y＝1.560，解得x＝0.01 mol，y＝0.005 mol，樣品中Na2CO3和KHCO3的物質的量之比為2∶1。 (2)第Ⅳ組CO2的體積比第Ⅲ組小，HCl不足，可以計算HCl的濃度和物質的量，Na2CO3和鹽酸的反應分下列兩步進行：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，固體質量8.580 g是第Ⅰ組1.560 g的5.5倍，所以Na2CO3有0.01×5.5＝0.055 mol，第一步消耗鹽酸0.055 mol ，而第二步中560 mL氣體為0.025 mol，需消耗鹽酸0.025 mo

47、l，所以40.0 mL鹽酸中共有0.080 mol。 2．(2017·溫州新力量聯(lián)盟高二下期末)某甲醛(HCHO)、乙酸的混合溶液中碳元素的質量分數(shù)為10%，則： (1)該水溶液中氧元素的質量分數(shù)為____________。 (2)120 g該溶液與適量碳酸鈉溶液反應，最多可生成標準狀況下的氣體體積約為________L(假設生成的氣體全部從溶液中揮發(fā)出來)。 答案：(1)80%　(2)5.6 解析：(1)甲醛(HCHO)、乙酸的最簡式均為CH2O，碳元素的質量分數(shù)為 10%，則w(H2O)＝90%，故w(O)＝w(H2O)×＝80%。 (2)假設碳元素全部來自于乙酸，此時產生的C

48、O2氣體最多，2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋ CO2↑＋ H2O，C元素的質量：120 g×10%＝12 g，則n(CH3COOH)＝n(C)×＝0.5 mol，故n(CO2)＝0.25 mol，標況下的體積為5.6 L。 3．50 mL濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加熱條件下充分反應： (1)生成SO2的體積為(標準狀況下)________ mL。 (2)若題干中濃硫酸的物質的量濃度為a mol·L－1，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n(H2SO4)__________(填“等于”“大于”或“小于”)0.025a m

49、ol。 答案：(1)1 120　(2)小于 解析：(1)發(fā)生的反應是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因為硫酸是過量的，因此根據銅進行計算，產生V(SO2)＝×22.4×1 000 mL＝1 120 mL。(2)硫酸不足，銅過量，因此根據硫酸進行計算，被還原硫酸的物質的量為50×10－3×a/2 mol＝0.025a mol，但銅只與濃硫酸反應，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，轉化成稀硫酸，反應停止，即被還原的硫酸的物質的量小于0.025a mol。 4．(2017·浙江金華十校高二下期末)常溫下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水配成50

50、.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，測得反應后溶液的pH＝13 (混合溶液體積改變忽略不計)。試計算： (1)反應后溶液中的n(OH－)。(2)原混合物中的n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)。 答案：（1）0.0100mol;(2)2:1 解析：(1)剩余的氫氧根的物質的量n(OH－)＝0.1 mol·L－1×0.10 L＝0.010 0 mol。 (2)設原混合物中n(Na2CO3)＝x mol，n(NaHCO3)＝y(tǒng) mol，往溶液中加入Ba(OH)2溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根據HCO＋OH－===CO＋H2O，消耗氫

51、氧根離子的物質的量是y mol，反應后碳酸根離子是(x＋y) mol，原氫氧化鋇溶液中氫氧根離子總物質的量是(0.01＋y) mol，鋇離子的物質的量是(0.01＋y)/2 mol，根據CO＋Ba2＋===BaCO3↓可知：(0.01＋y)/2＝x＋y，根據總質量可得：106x＋84y＝0.592，解得：x＝0.004、y＝0.002，所以原混合物中Na2CO3和NaHCO3 物質的量之比為n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝0.004 mol∶0.002 mol＝2∶1。 5．(2017·臺州高三上學期期末)向130 mL某濃度的硫酸溶液中加入一定量的銅片，在微熱條件下反應，待銅片完全

52、溶解，冷卻后將溶液稀釋至500 mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應，生成的氣體在標況下的體積為16.8 L；過濾得到殘留固體，經干燥、稱量，比原鐵粉質量減輕了35.6 g。求： (1)與硫酸銅反應的鐵的質量。(2)原濃硫酸的物質的量濃度。 答案：（1）44.8g;（2）18.1mol/L 解析：(1)16.8 L氫氣的物質的量為0.75 mol Fe＋H2SO4 === FeSO4 ＋ H2↑　固體質量減少 1 mol 1 mol ? ?56 g 0.75 mol 0.75 mol 42 g 設與硫酸銅反應的鐵的質量為x CuS

53、O4＋Fe===FeSO4＋Cu　質量增加 56 g 8 g x 42 g－35.6 g＝6.4 g 56∶8＝x∶6.4，解得x＝44.8 g。 (2)根據上述分析，設加入銅片的物質的量為y CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu　　　 質量增加 1 mol 8 g y ?42 g－35.6 g＝6.4 g 1∶8＝y(tǒng)∶6.4，解得y＝0.8 mol。 設與銅反應的濃硫酸的物質的量為z Cu　 ＋　2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 1 mol　 2 mol 0．8 mol　z 解得z＝1.6 mol 原 H2SO4的物質的量濃度 c(H2SO4)＝(0.75 mol＋1.6 mol)÷0.13 L＝18.1 mol·L－1。 專心---專注---專業(yè)