《2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 第2課時學(xué)案 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 第2課時學(xué)案 魯科版選修4.doc（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第2課時 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。2.學(xué)會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。
一、沉淀的溶解與生成
1.沉淀的溶解與生成的判斷
對于難溶電解質(zhì)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其濃度商Q＝cm(An＋)cn(Bm－)，通過比較
Q和Ksp的相對大小，可以判斷沉淀的溶解與生成。
(1)Q>Ksp時，溶液中有沉淀析出，直至Q＝Ksp，達到新的沉淀溶解平衡。
(2)Q＝Ksp時，溶液飽和，沉淀溶解與生成處于平衡狀態(tài)。
(3)Q
Ksp(BaSO4)，故SO與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀，可緩解Ba2＋對人體的毒害。
3.生成沉淀的常用方法
(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至
7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
②用Na2S除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
沉淀的溶解與生成
(1)沉淀的溶解和生成這兩個方向相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度，控制離子濃度，可以使反應(yīng)向我們需要的方向轉(zhuǎn)化。
(2)根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。如常用強酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。
(3)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110－5 molL－1時，雜質(zhì)離子已除盡。
例1 已知Ksp(AgCl)＝1.5610－10 mol2L－2，Ksp(AgBr)＝7.710－13 mol2L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.010－12 mol3L－3。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為 0.010 molL－1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )
A.Cl－、Br－、CrO B.CrO、Br－、Cl－
C.Br－、Cl－、CrO D.Br－、CrO、Cl－
答案 C
解析 要產(chǎn)生AgCl沉淀，[Ag＋]> molL－1＝1.5610－8 molL－1；
要產(chǎn)生AgBr沉淀，[Ag＋]> molL－1＝7.710－11 molL－1；
要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，需[Ag＋]> molL－1＝3.010－5 molL－1；顯然產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br－、Cl－、CrO。
考點 溶度積常數(shù)
題點 溶度積常數(shù)(Ksp)的應(yīng)用——判斷是否生成沉淀
例2 要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.0310－4
1.8110－7
1.8410－14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為( )
A.硫化物 B.硫酸鹽
C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可
答案 A
解析 要將Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最小，故沉淀劑最好為硫化物。
考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點 沉淀的生成(沉淀的先后)
例3 如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列說法正確的是( )
A.pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去
C.若要分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH為4
D.若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀
答案 C
解析 當(dāng)pH＝3時，F(xiàn)e3＋已沉淀完全，A項錯誤；由于Ni2＋和Co2＋完全沉淀時的pH相差不大，故不宜通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去，B項錯誤；根據(jù)圖可知向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Cu(OH)2優(yōu)先沉淀，D項錯誤。
考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點 沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用
二、沉淀的轉(zhuǎn)化
1.實驗探究沉淀的轉(zhuǎn)化
(1)ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
有白色沉淀
有黑色沉淀
離子反應(yīng)方程式
S2－(aq)＋Zn2＋(aq) ===ZnS↓
ZnS(s)＋Cu2＋(aq) ===CuS(s)＋Zn2＋(aq)
實驗結(jié)論
溶解能力小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解能力更小的沉淀
(2)Ag＋的沉淀物的轉(zhuǎn)化
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
有白色沉淀生成
白色沉淀變?yōu)辄S色
沉淀變?yōu)楹谏?
沉淀溶解能力
AgCl>AgI>Ag2S
沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律
(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。
(2)一般說來，溶解能力小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解能力更小的沉淀容易實現(xiàn)；兩者差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。
①組成類型相同的難溶電解質(zhì)，Ksp較大的難溶電解質(zhì)能轉(zhuǎn)化為Ksp較小的難溶電解質(zhì)。
②Ksp相差不大的難溶電解質(zhì)，Ksp較小的難溶電解質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Ksp較大的難溶電解質(zhì)。
2.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
(1)鍋爐除水垢：
鍋爐形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)原生銅硫化物的轉(zhuǎn)化：
原生銅硫化物CuSO4(溶液)CuS(銅藍(lán))。寫出CuSO4轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)的化學(xué)方程式：CuSO4(aq)＋ZnS(s)===CuS(s)＋ZnSO4(aq)，CuSO4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)。
(3)工業(yè)廢水中重金屬離子的轉(zhuǎn)化：
工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。寫出用FeS除去Hg2＋的離子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)。
(4)水垢的形成：
硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，說明它形成的原因(用離子方程式表示)。
Mg(HCO3)2MgCO3＋H2O＋CO2↑，
Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑，
MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。
例4 實驗：①0.1 molL－1 AgNO3溶液和0.1 molL－1NaCl溶液等體積混合得到懸濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 molL－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 molL－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列說法不正確的是( )
A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B.濾液b中不含有Ag＋
C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
答案 B
解析 在懸濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項和D項都正確。
考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點 沉淀的轉(zhuǎn)化
例5 已知25 ℃：
難溶電解質(zhì)
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp/mol2L－2
2.810－9
9.110－6
6.810－6
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下：
①向100 mL 0.1 molL－1的CaCl2溶液中加入0.1 molL－1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)設(shè)計第③步的目的是__________________________________________________。
(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)請寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用：____________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)大 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附著的SO (4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體 (5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去
解析 Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大，溶解度大的沉淀會向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化，要證明CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，可以加入鹽酸，因為CaSO4不和鹽酸反應(yīng)，而CaCO3可完全溶于鹽酸。在實際生活、生產(chǎn)中利用此反應(yīng)可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3再用鹽酸除去。
考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合
1.除去NaCl中的FeCl3需加入的試劑是( )
A.NaOH B.石灰水
C.銅片 D.氨水
答案 A
解析 在除去FeCl3時，不能引入新的雜質(zhì)。
考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點 沉淀的生成(沉淀的先后)
2.(2017包頭高二月考)已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，在有白色固體ZnS存在的飽和溶液中滴加適量CuSO4溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是( )
A.固體逐漸溶解，最后消失
B.固體由白色變?yōu)楹谏?
C.固體顏色變化但質(zhì)量不變
D.固體逐漸增多，但顏色不變
答案 B
解析 ZnS和CuS的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1，且Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，可得ZnS溶解度大于CuS，因此在ZnS飽和溶液中加CuSO4會使ZnS沉淀轉(zhuǎn)化生成黑色CuS。
考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點 沉淀的轉(zhuǎn)化
3.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)＝6.310－18 mol2L－2，Ksp(CuS)＝6.310－36 mol2L－2。下列說法正確的是( )
A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2＋和Hg2＋，可以選用FeS作沉淀劑
答案 D
解析 A項，由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS的大；B項，Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)；C項，先達到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀；D項，向含有Cu2＋和Hg2＋的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS和HgS，可以用FeS作沉淀劑。
考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合
4.含有較多Ca2＋、Mg2＋和HCO的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca2＋、Mg2＋，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為( )
(已知Ksp(MgCO3)＝6.810－6 mol2L－2，Ksp[Mg(OH)2]＝5.610－12 mol3L－3)
A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO
答案 C
解析 考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱暫時硬水，發(fā)生分解反應(yīng)：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，而CO發(fā)生水解反應(yīng)：CO＋H2OHCO＋OH－，使水中的OH－濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]CuCO3>CuS
B.Cu(OH)2Cu(OH)2>CuCO3
D.CuSKsp(AgI)
答案 B
考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合
7.工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是( )
A.該反應(yīng)平衡時[Mn2＋]＝[Cu2＋]
B.MnS的Ksp大于CuS的Ksp
C.向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，[Mn2＋]增大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
答案 A
解析 根據(jù)反應(yīng)Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，可以推斷Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝>1，[Mn2＋]>[Cu2＋]。向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，[Cu2＋]增大，溶解平衡向右移動，[Mn2＋]增大，所以，只有A項不正確。
考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合
8.已知25 ℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
化學(xué)式
溶度積
Zn(OH)2
510－17 mol3L－3
ZnS
2.510－22 mol2L－2
AgCl
1.810－10 mol2L－2
Ag2S
6.310－50 mol3L－3
MgCO3
6.810－6 mol2L－2
Mg(OH)2
1.810－11 mol3L－3
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是( )
A.2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
B.MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
C.ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑
D.Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
答案 C
解析 難溶電解質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)，電解質(zhì)的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。ZnS的溶度積比Zn(OH)2小的多，故C項反應(yīng)方程式不正確。
9.下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為( )
相關(guān)化合物
AgX
AgY
Ag2Z
pKsp
a
b
c
A.a>b>c B.aKsp，即有沉淀生成；D項，c、d兩點溫度不變，即Ksp相同。
考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點 沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用
12.如圖所示，有T1溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
答案 D
解析 A項，加入Na2SO4，SO的濃度增大，Ksp不變，[Ba2＋]減小，正確；B項，在T1曲線上方任意一點，由于Q>Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，正確；C項，不飽和溶液蒸發(fā)溶劑，[SO]、[Ba2＋]均增大，正確；D項，升溫，Ksp增大，[SO]、[Ba2＋]均增大，錯誤。
[綜合強化]
13.(2017湖州高二質(zhì)檢)已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.910－13 mol2L－2、AgI的Ksp＝
8.310－17 mol2L－2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則[I－]________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則[Ag＋]________；
③若改加AgBr固體，則[I－]________，而[Ag＋]________。
(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 molL－1的溶液中加入等體積的濃度為410－3 molL－1 AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是______________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_________________________________。
答案 (1)①變小 ②不變?、圩冃 ∽兇蟆?
(2)AgI、AgBr AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq)
解析 (1)①加入AgNO3固體，使[Ag＋]增大，AgI溶解平衡向左移動，[I－]減小。②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時，使[Ag＋]變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，[I－]變小。
(2)等體積混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 molL－1，c(Ag＋)＝210－3 molL－1。因Ksp(AgI)4.910－13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。
考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合
14.(1)已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11 mol3L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20 mol3L－3。
在25 ℃下，向濃度均為0.1 molL－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知Ksp[Al(OH)3]＝1.010－33mol4L－4，Ksp[Fe(OH)3]＝3.010－39mol4L－4，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于110－6 molL－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________________。
答案 (1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3H2O===Cu(OH)2↓＋2NH (2)5.0
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2018-2019版高中化學(xué)
第3章
物質(zhì)在水溶液中的行為
第3節(jié)
沉淀溶解平衡
第2課時學(xué)案
魯科版選修4
2018
2019
高中化學(xué)
物質(zhì)
水溶液
中的
行為
沉淀
溶解
平衡
課時
魯科版
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2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 第2課時學(xué)案 魯科版選修4.doc
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