2018年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第四單元 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡同步練習 蘇教版選修4.doc

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第四單元 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡 （答題時間：20分鐘） 一、選擇題 1. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（） A. 電解質的溶解開始后，只有電解質的溶解過程，沒有電解質的析出過程 B. 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的各離子濃度相等，且保持不變 D. 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解 2. 下列關于沉淀溶解平衡的說法，正確的是（） A. 只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程 B. 沉淀溶解平衡過程是可逆的 C. 在平衡狀態(tài)時 D. 達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液 3. 下列關于沉淀溶解平衡的說法，錯誤的是（） A. 難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡 B. Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關 C. Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小 D. 可以通過濃度熵（Qc）和Ksp的相對大小來判斷沉淀溶解平衡的移動方向 4. CaF2的Ksp＝5.310－9 mol3/L3，在F－濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高濃度是（） A. 1.810－9 mol/L B. 1.910－10 mol/L C. 5.910－10 mol/L D. 5.910－9 mol/L 5. 已知Zn（OH）2的溶度積常數為1.210－17 mol3/L3，則它在水中的溶解度為（） A. 1.410－6 mol/L B. 2.310－6 mol/L C. 1.410－9 mol/L D. 2.310－9 mol/L 6. 下列說法正確的是（） A. 在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－濃度的乘積是一個常數 B. AgCl的Ksp = 1.810－10 mol2L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）= c（Cl－）且Ag+與Cl－濃度的乘積等于1.810－10 mol2L－2 C. 溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液 D. 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 7. 已知：（1）混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液： 主要反應：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑ 次要反應：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓ （2）混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液： 主要反應：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 次要反應：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑ 由此可得以下幾種物質溶解度大小關系正確的是（） A. Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B. Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS C. CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3 D. CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3 二、填空題 8. 已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl－（aq）。在一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（Cl－）的物質的量濃度的乘積為一常數，可用Ksp表示：Ksp =c（Ag+）c（Cl－）=1.8 10－10 mol2L－2 現把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1molL－1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1 molL－l的氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 molL－1的氯化鎂溶液中。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答）。在0.1molL－l氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到molL－1。 9. Ⅰ. 回答下列有關常數的問題： （1）Kw的數學表達式是________，溫度升高Kw________（選填“變大”“變小”或“不變”），若定義pOH＝－lgc（OH－），則pH＋pOH＝________（用含Kw的代數式表示）。 （2）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義，它是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，Ka________（選填“變大”“變小”或“不變”）。α________（選填“變大”“變小”或“不變”）。 （3）Ksp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________。 Ⅱ. 已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.910－13mol2L－2、AgI的Ksp＝8.310－17mol2L－2。 （1）現向含有AgI的飽和溶液中： ①加入固體AgNO3，則c（I－）________（填“變大”“變小”或“不變”，下同）； ②若改加更多的AgI，則c（Ag＋）________； ③若改加AgBr固體，則c（I－）______；而c（Ag＋）______。 （2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關），有以下敘述，其中正確的是________。 A. 兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小 B. 向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 C. 將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積 D. 溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀 E. 難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關 F. 同離子效應（加入與原電解質具有相同離子的物質），使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小 （3）現向含有NaBr、KI均為0.002 molL－1的溶液中加入等體積的濃度為410－3 mol/L 的AgNO3溶液，則產生的沉淀是________（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉化的總反應方程式表示為：______________________________。 一、選擇題 1. B解析：考查沉淀溶解平衡的概念及判斷。沉淀溶解平衡也是一種動態(tài)平衡，所以選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。 2. B解析：沉淀溶解平衡也是一種動態(tài)平衡，是可逆的，所以選項B是正確的。A不正確，不一定都是難溶電解質。C中，速率不等于0，不正確。達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液，D不正確。答案選B。 3. C解析：本題主要涉及對溶度積的理解問題。沉淀的溶度積常數是物質的一種性質，它只與沉淀物質本身的性質及其所處的溫度有關，它的溶解平衡是溶解與結晶兩過程的動態(tài)平衡。可以像化學平衡一樣利用濃度熵與溶度積的大小判斷平衡移動的方向。但每一種物質的溶度積常數的單位以及意義是不一樣的，不能只通過數值大小來比較電解質在水中的溶解能力。故A、B、D是正確的。應選C。 4. C 解析：由Ksp＝c（Ca2+）c2（F－）＝5.310－9 mol3/L3，c（Ca2＋）＝Ksp/c2（F－）＝＝5.910－10mol/L。 5. A解析：此題中的溶解度是用物質的量濃度來表示的，計算起來要容易一些。只需根據Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH－（aq），把握c（Zn（OH）2）＝c（Zn2+）＝0.5c（OH－）；再由Ksp=c（Zn2+）c（OH－）2，可先設c（Zn2+）=a，則有a（2a）2=1.210－17 mol3/L3，經計算可得c（Zn（OH）2）＝c（Zn2+）＝a＝1.410－6 mol/L。 6. C解析：A中只有溶解達到平衡時，Ag+和Cl－濃度的乘積才是一個常數，A不正確；B中，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）和c（Cl－）不一定是相等的，B不正確；溶度積常數只與溫度有關系，D不正確，因此答案選C。 7. D解析：由（1）可知，在水溶液中Cu2＋與CO32－主要生成Cu（OH）2沉淀，說明Cu（OH）2比CuCO3更易沉淀，從而說明溶解度：Cu（OH）2＜CuCO3；同理由（2）可得，溶解度：CuS ＜Cu（OH）2。 二、填空題 8. ①﹥②﹥④﹥③ 610－10 解析：根據題給信息可知c（Ag＋）（Cl－）為一常數，加入AgCl溶液中的c（Cl－）越大，c（Ag＋）則越小。②③④中氯離子濃度分別是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，故c（Ag＋）由小到大的順序是①﹥②﹥④﹥③，而與溶液的體積無關；在0.1 molＬ－1氯化鋁溶液中c（Ag＋）＝1.810－100.3＝610－10molＬ－1。 9. Ⅰ. （1）c（H＋）c（OH－）變大－lg Kw （2）越強不變變大 （3）難溶電解質在水中的溶解性越大 Ⅱ. （1）①變小 ②不變 ③變小變大（2）BE （3）AgI、AgBr AgBr（s）＋I－（aq）＝AgI（s）＋Br－（aq） 解析：Ⅰ. 考查水的電離、弱電解質的電離以及難溶電解質的溶解平衡。 Ⅱ. （1）AgI（s）Ag＋（aq）＋I－（aq）；Ag＋濃度增大，溶解平衡向左移動，c（I－）減小，若加入溶解性較大的AgBr，則c（Ag＋）增大，c（I－）減小。 （2）難溶鹽的組成不同，Ksp小溶解度不一定小，故A錯；C項，應該是離子濃度冪的乘積；D項，看鹽的組成形式；F項Ksp只與溫度有關，故C、D、F均錯。