2018-2019版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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第1課時(shí)　濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.通過外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的外在因素。 2.通過實(shí)驗(yàn)探究，討論分析濃度、壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的規(guī)律。 一、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng) 1.化學(xué)平衡移動(dòng)概念與實(shí)質(zhì) (1)概念：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變，原來的平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)，在一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2)實(shí)質(zhì)：改變條件后，①v正≠v逆，②各組分的百分含量發(fā)生改變。 2.化學(xué)平衡移動(dòng)的過程分析 3.化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷 條件改變 例1　下列說法不正確的是(　　) A.反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng) B.外界條件的改變引起v正≠v逆，則平衡一定發(fā)生移動(dòng) C.平衡移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度一定減小 D.外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動(dòng) 答案　C 解析　外界條件的改變使正、逆反應(yīng)速率不相等時(shí)才能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度增大。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡移動(dòng) 題點(diǎn)　化學(xué)平衡移動(dòng)的概念 易錯(cuò)警示　(1)外界條件改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)改變時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。 二、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 1.實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 (1)按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中： 實(shí)驗(yàn)原理 Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋ 橙色 黃色 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 橙黃色變?yōu)槌壬? 橙黃色變?yōu)辄S色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 c(H＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) NaOH溶液使c(H＋)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (2)按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中： 實(shí)驗(yàn)原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血紅色) 實(shí)驗(yàn)(1)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液顏色變深 溶液顏色變深 實(shí)驗(yàn)(2)步驟 向試管①中滴加0.01 molL－1 NaOH溶液 向試管②中滴加0.01 molL－1 NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液顏色變淺 溶液顏色變淺 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對(duì)可逆反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分別增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；滴加NaOH溶液，由于發(fā)生3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，減小了Fe3＋的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2.濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像分析 已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH<0，m＋n0.25 molL－1，說明擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則x＋y>z，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；A的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；C的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 易錯(cuò)提醒　本題易錯(cuò)解成：新平衡時(shí)A的濃度小于舊平衡，體積增大即減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，C的體積分?jǐn)?shù)增大；產(chǎn)生這種錯(cuò)誤的原因是忽略了體積的變化對(duì)濃度的影響。 考點(diǎn)　壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 4.(2018泰州姜堰二中月考)已知可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，改變單一條件，下列說法正確的是(　　) A.絕熱環(huán)境下加壓，體系的溫度升高 B.加入合適的催化劑，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 C.物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰?，正反?yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大 D.恒溫恒容下，當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 答案　D 解析　絕熱環(huán)境下加壓，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)吸收熱量，體系的溫度降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不改變平衡的移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大固體的表面積，反應(yīng)速率加快，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容下，A的質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 5.(1)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。 ①增加C，平衡 ，c(CO2) 。 ②縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡 ，c(CO2) 。 ③保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡 ，c(CO2) 。 (2)現(xiàn)有三個(gè)體積相等的定容密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)。反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表： CO2 H2 H2O CO 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol a mol 0 達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是 。 答案　(1)①不移動(dòng)　不變　②向左移動(dòng)　增大 ③不移動(dòng)　不變　 (2)乙>甲>丙 解析　(1)①C為固體，增加C，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變；②溫度不變，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(CO2)增大；③溫度、體積不變，通入N2，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。 (2)將乙、丙都和甲對(duì)比，即將甲作為參照物。乙和甲對(duì)比，增加了H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，乙中生成的CO的物質(zhì)的量大于甲中生成的CO的物質(zhì)的量；丙和甲對(duì)比，增加了生成物H2O(g)的濃度，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這樣丙中CO的物質(zhì)的量將小于甲中CO的物質(zhì)的量。 考點(diǎn)　壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　壓強(qiáng)和濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的綜合 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷 1.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)理解錯(cuò)誤的是(　　) A.化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng) B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變 C.若外界條件改變引起平衡中v正＞v逆，則平衡正向移動(dòng) D.化學(xué)平衡移動(dòng)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物或生成物的含量發(fā)生變化 答案　A 考點(diǎn)　化學(xué)平衡移動(dòng) 題點(diǎn)　化學(xué)平衡移動(dòng)的概念 2.在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是(　　) A.v(SO2)增大 B.v(SO3)減小 C.O2的百分含量發(fā)生變化 D.SO3的質(zhì)量不變 答案　C 解析　正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，仍然相等，平衡不移動(dòng)；O2的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；SO3的質(zhì)量不變，平衡不移動(dòng)。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡移動(dòng) 題點(diǎn)　化學(xué)平衡移動(dòng)的概念 題組二　濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 3.從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是(　　) A.鹽酸 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鈉溶液 D.過氧化鈉 答案　B 解析　改變條件后溶液呈黃色，說明平衡右移，應(yīng)該降低氫離子的濃度，符合要求的是B、D兩個(gè)選項(xiàng)，但是過氧化鈉具有漂白性，黃色會(huì)褪去，只有B項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 4.有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是(　　) 甲：10 mL 0.01 molL－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL－1的KSCN溶液 乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 molL－1的KSCN溶液 丙：10 mL 0.1 molL－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 molL－1的KSCN溶液 A.甲試管 B.乙試管 C.丙試管 D.無法判斷 答案　B 解析　三支試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血紅色)，由于丙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最大，故其顏色最深；甲與乙相比，甲中SCN－的濃度大于乙，平衡正向移動(dòng)，顏色加深，故乙中顏色最淺。 考點(diǎn)　濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 5.(2017邗江中學(xué)高二期末)在密閉、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)再向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g)，產(chǎn)生的結(jié)果是(　　) A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.原平衡不受影響 C.NO濃度降低 D.正反應(yīng)速率增大 答案　D 解析　向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g)，氣體物質(zhì)的量增多，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g)，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g)，平衡正向移動(dòng)，NO濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g)，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 題組三　壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 6.對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(　　) A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案　C 解析　反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 7.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　) A.移走少量C B.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng) C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.體積不變，充入惰性氣體 答案　C 解析　A項(xiàng)，C為固體，改變其量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v正減小，c(D)也減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，正確；D項(xiàng)，體積不變，充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)　壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 8.一定條件下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，增大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是(　　) A.2、6、3、5 B.1、3、2、2 C.3、1、2、2 D.3、1、2、1 答案　C 考點(diǎn)　壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　由壓強(qiáng)變化與移動(dòng)方向判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 9.已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是(　　) A.A是氣體，C是固體 B.A、C均為氣體 C.A、C均為固體 D.A是固體，C是氣體 答案　D 解析　增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)說明逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故C為氣體，A為非氣態(tài)(如固體)。 考點(diǎn)　壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　由壓強(qiáng)變化與移動(dòng)方向判斷物質(zhì)狀態(tài) 10.(2017鎮(zhèn)江丹陽六中高二期末)已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH＝Q kJmol－1 (Q＞0)。若向2 L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測(cè)得100 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(O2)為0.2 molL－1。下列說法正確的是(　　) A.增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小 B.100 s內(nèi)NO2的分解速率為810－3 molL－1s－1 C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2Q D.其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)＜c(NO2) 答案　D 解析　增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，則溫度不變，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則100 s內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍，為2＝410－3 molL－1s－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 molL－12 L＝0.4 mol，則吸收的熱量為0.4Q，C項(xiàng)錯(cuò)誤；開始時(shí)n(NO2)為1.2 mol，平衡時(shí)c(NO2)＝＝0.2 molL－1，c(O2)＝c(NO2)，其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡后，c(O2)＜c(NO2)，D項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　由壓強(qiáng)變化與移動(dòng)方向判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 題組四　濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的綜合分析 11.下列敘述及解釋正確的是(　　) A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺 B.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變 C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(血紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺 D.對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移 答案　D 解析　A項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，但c(NO2)濃度仍增大，顏色變深，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動(dòng)，但由于c(I2)減小，故體系顏色變淺，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加KCl固體，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入O2(O2不參與反應(yīng))，體積擴(kuò)大，平衡左移，正確。 考點(diǎn)　壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　壓強(qiáng)和濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的綜合 12.(2018海安高級(jí)中學(xué)高二月考)從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短 當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng) C 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) 反應(yīng)開始速率相同 D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變 答案　A 解析　Na2S2O3是反應(yīng)物，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短，說明其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的形狀相同的金屬與酸反應(yīng)時(shí)，c(H＋)相同，則速率相同，因?yàn)辂}酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同，而醋酸是弱酸不完全電離，所以開始時(shí)c(H＋)不同，則反應(yīng)開始時(shí)速率不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)　壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　壓強(qiáng)和濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的綜合 [綜合強(qiáng)化] 13.在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。因?yàn)? 。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈 色，因?yàn)? 。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡 (填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將 。 答案　(1)黃　OH－與H＋結(jié)合生成水，c(H＋)減小，使平衡向右移動(dòng)，CrO濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色 (2)橙　c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動(dòng)　逐漸變淺，直至無色 考點(diǎn)　濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 14.(2017啟東中學(xué)高二期中)氯氣溶于水，Cl2約有三分之一與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸。請(qǐng)回答下列問題： (1)該可逆反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)氯氣 (填“難”或“易”)溶于飽和食鹽水，其原因是增大了上述平衡中的 濃度，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向 反應(yīng)方向移動(dòng)。 (4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將 (填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向 反應(yīng)方向移動(dòng)。 答案　(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　(2)難　Cl－　逆　(3)正　(4)增大　正 解析　(1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入飽和食鹽水，增加c(Cl－)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此氯氣難溶于飽和食鹽水。(3)加入氫氧化鈉溶液，OH－＋H＋===H2O，消耗H＋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣在水中的溶解度將增大。 考點(diǎn)　壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 15.根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響回答下列問題： (1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。 碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)，下列說法不正確的是 (填字母，下同)。 a.上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng) b.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) c.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 d.加入AgNO3溶液平衡向左移動(dòng) (2)某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。 ①下列分析正確的是 。 a.平衡后，加入N2，該反應(yīng)的ΔH增大 b.平衡后，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH不變 c.平衡后，充入NH3，新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大 d.若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高 ②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。 a.縮小容器體積 b.向容器中按原比例再充入N2和H2 c.向容器中再充入惰性氣體 d.改變反應(yīng)的催化劑 e.液化NH3并分離 答案　(1)a　(2)①bc?、赼be 解析　(1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)向左移動(dòng)，a項(xiàng)不正確；b項(xiàng)正確；配制碘水時(shí)，加入適量KI溶液，平衡向右移動(dòng)，I2的溶解度增大，c項(xiàng)正確；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋===AgI↓，平衡向左移動(dòng)，d項(xiàng)正確。 (2)①ΔH與反應(yīng)物N2的量無關(guān)，ΔH是表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)時(shí)的焓變，故平衡后再加入N2，該反應(yīng)的ΔH不變，a項(xiàng)不正確；加入催化劑，不影響反應(yīng)物和生成物的總能量，ΔH不變，b項(xiàng)正確；其他條件不變，平衡后再充入NH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3百分含量增大，故c項(xiàng)正確；若反應(yīng)前充入的N2和H2的物質(zhì)的量相等，由于反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N2和H2的物質(zhì)的量之比是1∶3，所以達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的低，d項(xiàng)不正確。 ②a、b項(xiàng)為增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，α(H2)增大；c、d項(xiàng)平衡不移動(dòng)，α(H2)不變；e項(xiàng)平衡向右移動(dòng)，α(H2)增大。 考點(diǎn)　壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn)　壓強(qiáng)和濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的綜合