2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律.doc

專題04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC 8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】D【解析】【詳解】A、由選項(xiàng)可知1 mol S8中所含共價(jià)鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA，2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A 25時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NAB 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸膠體中，所含膠體粒子數(shù)為0.02NAC NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 6NAD 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】A. 25時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但膠體粒子是多個(gè)硅酸分子的聚合體，所以含膠體粒子數(shù)小于0.02NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C. NaH與H2O反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2，每生成0.6g氫氣，即0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol，故溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。答案選D。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三種微?？倲?shù)為NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中含有3NA共價(jià)鍵C 常溫下，將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D 用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子.陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g【答案】C點(diǎn)睛：運(yùn)用原子守恒規(guī)律解答。例A選項(xiàng)加入1mol氯氣，產(chǎn)生2mol氯原子。運(yùn)用電子守恒，通過(guò)判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來(lái)確定物質(zhì)的變化。如D選項(xiàng)就是用電子守恒來(lái)解答。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A 常溫常壓下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子數(shù)為NAB lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)目為NAC 1molFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1109 NA【答案】C【解析】1.8g甲基(CD3)的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)甲基(CD3)中含有9個(gè)中子，故1.8g甲基(CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和O2反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，故lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)目小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故1molFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，將會(huì)促進(jìn)水的電離，故常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1105NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 7gCnH2n中含有NA個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有3NA個(gè)氯原子C 含0.3molNH4NO3與amolNH3H2O的中性溶液中含0.3NA個(gè)NH4+D 1molNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的過(guò)程中失去NA個(gè)電子【答案】B【解析】A、 7g CnH2n中含有 =NA個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，故A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A 0.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0:4NAB 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積約為22.4LC 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAD 1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2【答案】D【解析】A、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)，故0.1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.4NA個(gè)，還可能為0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故含1mol氯化鐵所生成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖是多羥基的醛，結(jié)構(gòu)中含有5個(gè)-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金屬鈉反應(yīng)生成2.5mol氫氣，故D正確；故選D。7已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A 8.4gNaHCO3晶體中含有0.1 NA個(gè)CO32-B 通常狀況下，4.48LClCH=CH2含有0.2 NA個(gè)ClC pH=2的Fe2(SO4)3中由水電離出的H+為0.01 NAD 鉛蓄電池工作時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)的e-為0.2 NA時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加9.6g【答案】D【解析】A. 8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含有0.1 NA個(gè)鈉離子和0.1 NA個(gè)HCO3-，沒(méi)有CO32-，故A錯(cuò)誤；B. 通常狀況下，4.48LClCH=CH2的物質(zhì)的量小于0.2mol，含有少于0.2 NA個(gè)Cl，故B錯(cuò)誤；C、Fe2(SO4)3溶液中，氫離子來(lái)自于水的電離，但未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算pH=2的Fe2(SO4)3中由水電離出的H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D鉛蓄電池中，Pb為負(fù)極，電極方程式為Pb+SO42-2e-=PbSO4，每增重96g時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí)，負(fù)極增加的質(zhì)量為9.6g，故D正確；故選D。8設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A 10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC 26gC2H2與C6H6混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2NAD 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，2H216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10g即為0.5mol，2H216O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10，0.5mol的2H216O質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為5NA，故A項(xiàng)正確；【點(diǎn)睛】硫在氧氣充分燃燒，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高溫、催化劑條件下，二氧化硫與氧氣發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫。 9在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2 三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）由大到小的順序是A p(H2)p(Ne)p(O2) B p(O2) p(Ne)p(H2)C p(H2)p(O2) p(Ne ) D p(Ne)p(H2) p(O2)【答案】A【解析】【詳解】由于三種氣體的體積和密度都相同，可知三種氣體的質(zhì)量相同，因此三種氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而同溫同壓下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，氣體的壓強(qiáng)與氣體的摩爾質(zhì)量成反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為：M(O2) M(Ne)M(H2)，所以壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p(H2)p(Ne)p(O2)，A正確； 綜上所述，本題選A 。10一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是 A 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3B 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75gC 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為 5: 3D 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍【答案】D【解析】【分析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1，【詳解】A. 氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為mol:mol=3:1，故A錯(cuò)誤；B. m(CO)=nM=mol28g/mol=5.25g，故B錯(cuò)誤；C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，則左右空間體積之比為5:1，充入CO2和CO物質(zhì)的量為=0.2mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為0.25mol:0.2mol=5:4，故C錯(cuò)誤；D. 相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=32g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以混合氣體與氫氣密度之比為16:1，故D正確，答案選D。11在常溫下四個(gè)容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強(qiáng)從大到小的順序是 ( )2mol氫氣和1mol氧氣 2mol硫化氫和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和1mol氧氣 2mol氨和lmol氯化氫A >>> B >=> C >>> D =>【答案】A【解析】2mol氫氣和1mol氧氣混合后不發(fā)生反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量為3mol；2mol硫化氫和1mol12標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是A 在任意條件下，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為mnB 同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為nmC 25、1.01105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為nmD 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為mn【答案】C 【解析】m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，即表示兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以A與B的摩爾質(zhì)量的比為m：n。相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上應(yīng)該等于摩爾質(zhì)量所以兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的比為m：n，選項(xiàng)A正確。同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)（即物質(zhì)的量）之比為其摩爾質(zhì)量的反比，即為n：m，選項(xiàng)B正確。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比，所以為m：n，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。相同狀況下，同體積代表物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比，即為m：n，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：解答此類問(wèn)題時(shí)，應(yīng)該牢記物質(zhì)的量換算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同時(shí)也要牢記阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比；同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量的比。13下列說(shuō)法正確的是()A 1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B 25、101 kPa下，相同體積的H2和O2具有相同的分子數(shù)C 1 mol氣體的體積為22.4 L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下D 2 mol CO2的體積約為44.8 L【答案】B【解析】14在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有C3H8氣體，另個(gè)盛有N2O和CO2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)密度質(zhì)量質(zhì)子數(shù)原子數(shù)A B C D 【答案】A【解析】由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同的分子數(shù)，因C3H8、N2O、和CO2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等，又體積相同，密度相同；分子中原子組成數(shù)不同，故原子數(shù)不等。故正確，A正確。