2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 每周一測1（含解析）新人教版選修4.doc

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每周一測 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 1．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是 A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－] C．在CH3COONa溶液中，由水電離的[OH－]≠[H＋] D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性 2．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7，則此時 A．醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等 B．醋酸和氫氧化鈉恰好中和 C．氫氧化鈉過量 D．醋酸有剩余 3．常溫下，0.1 molL－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是 A．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng) B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ) 4．有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c()>c(H2CO3) D．②溶液中：c()>c(H2CO3) 5．25 ℃時，實驗測得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。下列說法中正確的是 A．NaHB的電離方程式為：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－ B．中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物質(zhì)的量前者多于后者 C．NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋) D．溶液中水電離出的c(H＋)為10－9.1 mol/L 6．下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Na2CO3：＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ B．NH4Cl：＋H2ONH3H2O＋OH－ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 7．下列事實中一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是 ①常溫時NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗時燈泡很暗 ③HNO2與NaCl不能反應(yīng) ④常溫下0.1 molL－1的HNO2溶液的pH＝2 A．①④ B．②③ C．①②④ D．①②③④ 8．25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 molL－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5109∶5108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 9．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗 編號 HA物質(zhì)的量 濃度/(molL－1) NaOH物質(zhì)的 量濃度/(molL－1) 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 請回答： （1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。 （2）②組情況表明，c__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 molL－1?；旌弦褐须x子濃度[A－]與[Na＋]的大小關(guān)系是__________________。 （3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________。 1．【答案】C 【解析】鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中[OH－]≠[H＋]；溶液顯酸性則一定有[H＋]>[OH－]；在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得[OH－]≠[H＋]，故顯堿性；水電離出的H＋和OH－與鹽中弱酸根陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是鹽溶液呈酸堿性的原因。 2．【答案】D 3．【答案】D 【解析】據(jù)題意知等物質(zhì)的量濃度的X－、Y－、Z－水解能力：Z－>Y－>X－。A項，酸性：HX>HY>HZ；B項，離子濃度應(yīng)為：c(X－)>c(Y－)>c(Z－)；C項，電離常數(shù)應(yīng)為K(HY)>K(HZ)。 4．【答案】C 【解析】的水解能力比的強(qiáng)，故Na2CO3溶液的pH較大，水電離出的H＋總數(shù)與OH－總數(shù)相同，A項正確；由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)，Na2CO3溶液中Na＋的濃度是NaHCO3溶液中的兩倍，B項正確；①溶液中的水解能力大于其電離能力，C項不正確；②溶液中、H2CO3分別是的第一步水解產(chǎn)物和第二步水解產(chǎn)物，故D項正確。 5．【答案】C 【解析】由NaHB溶液的pH＝9.1可知該溶液顯堿性，HB－的水解程度大于電離程度，NaHB在溶液中不可能完全電離出H＋和B2－，A項錯誤；中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物質(zhì)的量一樣多，B項錯誤；溶液顯堿性，C項正確；溶液中水的電離程度變大，即c(H＋)水＝10－4.9 mol/L。 6．【答案】C 【解析】多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故A錯誤，C正確；B中電荷不守恒；D應(yīng)用“”。 7．【答案】A 【解析】由常溫時NaNO2溶液的pH>7可知，能水解，故HNO2是弱電解質(zhì)，①正確；當(dāng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時，其導(dǎo)電能力也很弱，②錯誤；強(qiáng)酸HNO3與NaCl也不能反應(yīng)，③錯誤；HNO2若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.1 molL－1的HNO2溶液的pH＝1，現(xiàn)pH＝2，說明HNO2是弱電解質(zhì)，④正確。 8．【答案】A 9．【答案】（1）弱酸 （2）大于 [A－]＝[Na＋] （3）大于 [A－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－] 【解析】（1）從①組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。 （2）②組中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL－1，混合后溶液顯中性，說明HA稍過量，HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 molL－1。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度[Na＋]＝[A－]。 （3）③組中HA與NaOH溶液反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度大于A－的水解程度。此溶液中存在電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]。因[H＋]＞[OH－]，故[A－]＞[Na＋]，即混合液中離子濃度大小順序為：[A－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]。