2018-2019版高中化學(xué) 專題四 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題二 催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率習(xí)題 蘇教版選修6.doc

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課題二　催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響 (時(shí)間：45分鐘) 1．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是(　　) A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑 答案　B 2．能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是(　　) A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng) C．增大壓強(qiáng) D．增大濃度 解析　升高溫度可以增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓強(qiáng)和增大濃度均不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。 答案　A 3．使用催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是(　　) A．活化分子能量明顯增加 B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子百分?jǐn)?shù) D．增加反應(yīng)活化能 解析　使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快。 答案　C 4．合成氨時(shí)采用500 ℃左右的溫度進(jìn)行，主要是因?yàn)樵谠摐囟葧r(shí)(　　) A．合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最大 B．N2的轉(zhuǎn)化率最高 C．催化劑的活性最大 D．NH3在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)最大 解析　當(dāng)壓強(qiáng)一定、溫度升高時(shí)，雖然能增大合成氨的反應(yīng)速率，但由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)降低平衡混合物中NH3的含量。因此，從反應(yīng)的理想條件來(lái)看，氨的合成反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行有利，但是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率很小，需要很長(zhǎng)的時(shí)間才能達(dá)到平衡狀態(tài)，這在工業(yè)生產(chǎn)上是很不經(jīng)濟(jì)的。鐵觸媒在500 ℃左右時(shí)的活性最大，這是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。 答案　C 5．汽車尾氣在光照下分解時(shí)，即開(kāi)始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，它的形成過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示：NO2===NO＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．此過(guò)程中，NO2是催化劑 B．在此過(guò)程中，NO是中間產(chǎn)物 C．此過(guò)程的總反應(yīng)方程式為2O3===3O2 D．光化學(xué)煙霧能引起人的外呼吸功能嚴(yán)重障礙 解析　NO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均沒(méi)發(fā)生變化，只是加快了O2變成O3的反應(yīng)速率，因此NO2是O2變成O3的催化劑。將三個(gè)方程式相加得到的總反應(yīng)方程式為3O2===2O3。 答案　C 6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/molL－1 V/mL c/molL－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析　結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20 mL，但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。 答案　D 7．用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是(　　) A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快 B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL－1min－1 C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7 D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多 解析　OE段、EF段、FG段中用CO2的物質(zhì)的量表示的平均反應(yīng)速率分別為0.01 molmin－1、0.02 molmin－1、0.005 molmin－1，反應(yīng)速率之比為2∶4∶1，所以EF段表示的平均反應(yīng)速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為0.4 molL－1min－1，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。 答案　B 8．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。 編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無(wú) ② 10 mL 5% H2O2溶液 無(wú) ③ 10 mL 5%H2O2溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液 ＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液 ＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________ ______________________________________________________________。 (2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_(kāi)______________ __________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________________________________________ ______________________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_______ __________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。 分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________________________ ______________________________________________________________。 解析　加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大；因過(guò)氧化氫顯示出弱酸性，因此為部分電離；實(shí)驗(yàn)①和②過(guò)氧化氫的濃度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響，但可能因過(guò)氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過(guò)氧化氫提供相同的溫度或催化劑，進(jìn)行探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。分析實(shí)驗(yàn)③、④、⑤表中的反應(yīng)物和催化劑結(jié)合圖像知道，酸堿性環(huán)境影響反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響。 答案　(1)降低了反應(yīng)的活化能　(2)H2O2H＋＋HO (3)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響　向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) (4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，但酸堿性環(huán)境對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響 9．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJmol－1。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？____________________________________________________。 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，理由是_______________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)圖中ΔH＝________kJmol－1。 (3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：______ ___________________________________________________________。 (4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 molL－1min－1，則v(O2)＝________molL－1min－1、v(SO3)＝________molL－1min－1。 (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________。 解析　(2)圖中表示的是2 mol SO2的反應(yīng)，因此ΔH＝－992 kJmol－1；(4)依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)計(jì)算。 答案　(1)反應(yīng)物能量　生成物能量　沒(méi)有影響　降低　催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低 (2)－198　(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5　(4)0.025　0.05 　(5)－1 185 kJmol－1 10．利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的表中。 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T(℃) NO初始濃度 (molL－1) CO初始濃度 (molL－1) 催化劑的比表 面積(m2g－1) Ⅰ 280 1.210－3 5.810－3 82 Ⅱ 1.210－3 124 Ⅲ 350 82 (1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢? (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。 請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。 解析　(1)在其他量相同的情況下，才能判斷變量對(duì)反應(yīng)速率的影響，要驗(yàn)證溫度對(duì)速率的影響，催化劑的比表面積、反應(yīng)物的初始濃度等要相同；同理，要驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度、反應(yīng)物的初始濃度要相同。(2)Ⅰ、Ⅱ的區(qū)別是催化劑的比表面積不同，因此Ⅱ的反應(yīng)速率較快，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)。Ⅰ、Ⅲ的區(qū)別是溫度變化，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，NO轉(zhuǎn)化率降低，故最終Ⅲ中c(NO)較Ⅰ、Ⅱ中c(NO)大。 答案　(1) 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T(℃) NO初始濃度 (molL－1) CO初始濃度 (molL－1) 催化劑的比表 面積(m2g－1) Ⅰ Ⅱ 280 5.810－3 Ⅲ 1.210－3 5.810－3 (2)