2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 第1課時(shí) 原子核外電子的排布 元素周期律練習(xí) 新人教版必修2.doc

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第1課時(shí) 原子核外電子的排布 元素周期素 1．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是(　　) A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg 解析：短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項(xiàng)。 答案：A 2．隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族 B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋ C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>z D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h 答案：B 3．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是(　　) ①a－b＝n－m　②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d?、墼胤墙饘傩訸＞R?、茏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③ 解析：aXm＋、bYn＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a－m＝b－n，故①錯(cuò)誤；由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，X、Y在下一周期，Z、R在同一周期，若m>n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d，故②正確；Z、R為同一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)c>d，則非金屬性Z>R，故③正確；四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，則金屬性Y＞X，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y＞X，故④錯(cuò)誤。 答案：A 4．A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，如果A原子半徑比B的大，則下列判斷正確的是(　　) A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于B B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng) D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱 解析：A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B的大，則A位于B的左邊，A元素的金屬性比B的強(qiáng)。 答案：C 5．A＋、B＋、C－、D、E五種微粒(分子或離子)，它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①A＋＋C－D＋E↑?、贐＋＋C－―→2D (1)寫(xiě)出①的離子方程式：_______________________________； 寫(xiě)出②的離子方程式：__________________________________。 (2)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子：____________。 (3)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子：________________________。 解析：先列出常見(jiàn)的10電子微粒，對(duì)照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。熟練掌握10電子微粒是解答該題的關(guān)鍵。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；陰離子：F－、O2－、N3－、OH－、NH。其中發(fā)現(xiàn)題給信息模式的反應(yīng)分別為OH－＋NHNH3↑＋H2O，OH－＋H3O＋===2H2O，故A＋為NH，B＋為H3O＋，C為OH－，D為H2O，E為NH3。 答案：(1)NH＋OH－NH3↑＋H2O　H3O＋＋OH－===2H2O (2)Ne、CH4(其他答案合理即可)　(3)Na＋、Mg2＋(其他答案合理即可) (時(shí)間：40分鐘) [A級(jí)　基礎(chǔ)鞏固] 1．不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是(　　) A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上 B．K層是能量最低的電子層 C．N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18 D．各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2 解析：A項(xiàng)為能量最低原理，正確；K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)不超過(guò)18，C正確；各電子層最多容納電子數(shù)為2n2，D錯(cuò)誤。 答案：D 2．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 解析：非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，所以HCl比H2S穩(wěn)定，即B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以D項(xiàng)正確；A項(xiàng)中應(yīng)該是Y>Z>X，所以不正確；C項(xiàng)中硫酸為共價(jià)化合物，所以不正確。 答案：D 3．(2017全國(guó)卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 解析：W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說(shuō)明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于N的，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項(xiàng)，O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，正確；C項(xiàng)，Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，正確。 答案：C 4．下表中的事實(shí)與推論不符的是(　　) 選項(xiàng) 事實(shí) 推論 A 與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈 金屬性：Na＞Mg B Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2 金屬性：Ca＞Mg C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性：S＞C D HCl熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) 非金屬性：Cl＞S 解析：用與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，說(shuō)明Na的金屬性比Mg強(qiáng)，A項(xiàng)正確；用對(duì)應(yīng)堿的堿性判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，金屬性：Ca>Mg，B項(xiàng)正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，不能說(shuō)明S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性的強(qiáng)弱，熱穩(wěn)定性HCl>H2S，說(shuō)明非金屬性Cl>S，D項(xiàng)正確。 答案：C 5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇形恢萌鐖D所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng) B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成 C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì) D．簡(jiǎn)單離子的半徑：ZMg2＋>Al3＋、P3－>S2－>Cl－，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Cl－>Na＋，所以離子半徑：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，故圖C符合。(3)同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖D符合。 答案：(1)B　(2)C　(3)D 7．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它蘊(yùn)含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)： 元素代號(hào) A B C D E 原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 (1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。 (2)B元素處于周期表中第________周期________族。 (3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。 (4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 (5)C、E形成的化合物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 解析：(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。 (2)B處于周期表中第三周期ⅢA族。 (3)B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。 (4)五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強(qiáng)。 (5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。 答案：(1) (2)三?、驛 (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4　(5)SO2、SO3 8．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題： 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑥ ⑩ 三 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨ 四 ② ④ ⑧ (1)①③⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)。 (2)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________。 (3)①和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_______和________。①和⑧兩元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，該化合物的溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。 (4) ⑦⑧⑩三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，三者非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)__________________________________。 答案：(1)NaOH　(2)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋　(3)NaOH　HBrO4　NaBr　Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)HF　F＞Cl＞Br