2019-2020年中考同步創(chuàng)新 第四單元《物質構成的奧秘》課題3 離子教案.doc

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2019-2020年中考同步創(chuàng)新 第四單元《物質構成的奧秘》課題3 離子教案 【教學目標】 1．知識與技能： (1)、初步了解原子核外的電子是分層排布的； (2)、了解原子結構的表示方法； (3)、了解原子結構與元素化學性質的關系； (4)、了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。 2．過程與方法： (1)、通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力； (2)、運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。 3．情感、態(tài)度與價值觀： (1)、初步體會物質構成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力； (2)、樹立“結構決定性質”、“物質的微粒性”等辯證唯物主義觀點。 【教學資源分析】 在第三單元的學習中，學生已經(jīng)知道許多物質是由原子、分子構成的，在本單元中介紹離子是構成物質的另一種粒子，使學生所學有關物質構成的知識完整化。 本課題包括“核外電子的排布”和“離子的形成”兩部分內(nèi)容，“離子的形成”是本課題的核心，“核外電子的排布”(介紹原子核外電子的分層排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素的原子核外電子層結構的特征與其化學性質的關系)為它的教學作了一個鋪墊。 【教學策略分析】 本課題的內(nèi)容較抽象，遠離學生的生活經(jīng)驗，學生學習時有一定的困難，是教學的難點。教學中，要充分利用書上的插圖和電教手段，為學生創(chuàng)設學習氛圍，讓學生仔細觀察、細心體會，展開討論，將抽象知識形象化、具體化。 【教學重、難點】 重點：離子的形成。 難點：核外電子排布的概念。 【教學準備】 1．自制的有關投影片、離子形成的動畫片、復印的課文插圖； 2．網(wǎng)上下載的原子結構示意圖。 【課時建議】 1課時 【教學過程】 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 創(chuàng) 設 情 境 富有感情地朗讀學生作品——科普小論文《漫游原子世界》，要求學生根據(jù)小論文的內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構成。(內(nèi)容見 “資料鏈接”。) 評價學生所畫內(nèi)容。 欣賞作品； 發(fā)揮想象力、畫圖。 (兩個同學在黑板上 畫。) 創(chuàng)設問題情境，從鞏固已有的知識切入，形成和 諧、活躍的課堂氣氛。 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 導 入 新 課 （提問式講解） 同學們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個電子嗎? （可提示學生參考教材P68 表4—2。) 原子核對這些電子的吸引力是否相同?這些電子的排布有沒有 規(guī)律可尋呢? (板書) 一、核外電子的排布 猜測； 查閱資料； 回答。 充分利用教材資源，激發(fā)學生的好奇心。 導入課題。 閱 讀 小 結 創(chuàng) 意 繪 畫 引 出 問 題 學 得 新 知 指導學生閱讀教材P76有關內(nèi)容后提問：核外電子是怎樣排布的? 用兩個字概括。 閱讀課本； 討論、交流； 尋找最佳詞語。 培養(yǎng)學生的閱讀、總結、概括能力。 (過渡)那么，電子究竟是怎樣 分層排布的呢? 思考、猜想；查書。 自然過渡；層層深入。 請同學們利用教材P68表4—2的數(shù)據(jù)，進行創(chuàng)意繪畫：(1)氫原子結構圖。(2)氧原子結構 圖。 自由創(chuàng)意畫圖：各種氫原子結構創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結構創(chuàng)意圖時遇到問題：含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核外高速運動呢? 畫畫是學生感興趣的活動，再加上又是抽象畫， 學生非常興奮；培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維能力。 請同學們打開書本，看教材P76圖4—9，介紹電子層概念。 （投影) 氫原子結構示意圖和氧原子結構示意圖。介紹原子結構示意圖 及各部分表示的意義。 知道電子是分層運動 的。 回憶原子結構，初步了解原子結構的表示方法及各部分表示的意義。 從問題著手，引出新知。 注意知識的前后連貫。 議 論 交 流 （投影) 核電荷數(shù)從1—18的各元素的原子結構示意圖。 仔細觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律? 分組討論后交流。 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 歸 納 小 結 形 成 結 論 1．原子核外第一層最多有幾個電子? 2．原子核外第二層最多有幾個電子? 3．原子核外第三層最多有幾個電子? 4．元素的種類取決于________。 5．1—18號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點? (列表比較。) 介紹：相對穩(wěn)定結構的概念。 答：2個。 答：8個。 答：8個 可見，元素的化學性質取決于_________。 讓學生在討論與交流中再次體會化學學習的特 點，認識原子核外電子排布的一般規(guī)律，初步積累對“結構決定性質”的認識。 應用 拓展 對照原子結構示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學性質如何? 思考并回答：化學性質相似。 培養(yǎng)學生發(fā)散性的思維。 動 畫 演 示 (過渡) 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易失、得 電子，從而達到穩(wěn)定結構。那么，得失電子的結果怎樣呢? 思考。 進一步激發(fā)求知欲。 (動畫片演示) 離子的形成。 介紹：陰離子、陽離子的概念。 (看教材插圖：P77圖4—10“鈉與氯氣反應形成氯化鈉”。) 觀看動畫片，體會離子的形成過程?？床鍒D，體會化合物的 形成過程。 在有趣、輕松、又十分形象的氛圍中接受抽象、難 懂的知識，增強了學生的學習興趣，提高了學習 的效果。 抽 象 思 維 (板書)二、離子的形成 記錄。 請同學們通過觀看動畫片及看教材P77插圖，說說書寫離子符號 應注意的事項。 自己歸納離子符號的 書寫特點。 培養(yǎng)學生的思維能力及表達的能力。 強調(diào)離子的表示方法。 練習書寫一些離子的 符號。 以小組競賽的形式，比正確率、比速度，提高學生 的參與意識，從而增強學習的積極性。 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 對 比 分 析 理 解 概 念 （投影） 原子、離子的比較。 分組討論； 代表發(fā)言。 在討論中培養(yǎng)學生的合作意識，訓練分析、歸納、 表達的能力。 學 練 以 習 致 鞏 用 固 小結：構成物質的粒子有哪幾種?舉例說明。 師生共同填表： 氧氣由_____構成；水由_____構成；二氧化 碳由______構成；鐵由______構成；硅由____構成；氫氣由____構成；氯化鈉由 __________構成。 進一步確立物質的微觀概念。 小 完 結 善 歸 提 納 高 請學生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質、化合物之間的關系。 (投影) 物質與其構成粒子之間的關系。 嘗試用圖表表示。 學習用圖表、化學用語歸納知識，培養(yǎng)學生的分析推理能力。 【資料】 漫游原子世界 我是一個小、小、小電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質子構成，中子不帶電，質子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。 【 板書設計】 課題3 離 子 一、核外電子的排布 1．排布規(guī)律：分層。 2．原子結構示意圖： 3．決定元素的化學性質：最外層電子數(shù)。 二、離子的形成 1．定義：帶電荷的原子。 2．形成過程： 三、小結 金屬元素：最外層電子數(shù)一般小于4，易失去電子，形成帶正電的陽離子； 非金屬元素：最外層電子數(shù)一般大于4，易得到電子，形成帶負電的陰離子； 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)一般等于8(氦為2)，不易得到也不易失去電子； 相對穩(wěn)定結構：最外層為8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構，如稀有氣體。 【教后小記】 ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ________ ___________________________________________ xx年10月 日