2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算.doc

《2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算.doc（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1按要求填空。（1）在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_。（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的_作氧化劑。（4）請配平以下化學(xué)方程式：_ AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_L?！敬鸢浮縁e3、Mg2、HI、S2Fe2、SKMnO4FeCl31064103211.2【解析】【分析】的體積?！驹斀狻浚?）根據(jù)價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律分析。S2-中S的化合價(jià)為-2價(jià)，處于最低價(jià)，S2-只有還原性；Fe2+中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，處于中間價(jià)，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性；Fe3+中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，處于最高價(jià)，F(xiàn)e3+只有氧化性；Mg2+中Mg的化合價(jià)為+2價(jià)，處于最高價(jià)，Mg2+只有氧化性；S中S的化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)，S既有氧化性又有還原性；I-中I的化合價(jià)為-1價(jià)，處于最低價(jià)，I-只有還原性；H+中H的化合價(jià)為+1價(jià)，處于最高價(jià)，H+只有氧化性；只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有還原性的是S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。 （2）NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，HNO3中N的化合價(jià)為+5價(jià)，N2O3中N的化合價(jià)為+3價(jià)，介于+2價(jià)與+5價(jià)之間，可能實(shí)現(xiàn)；NH3中N的化合價(jià)為-3價(jià)，NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，HNO2中N的化合價(jià)為+3價(jià)，比-3價(jià)、+2價(jià)都高，不可能實(shí)現(xiàn)；N2O4中N的化合價(jià)為+4價(jià)，HNO3中N的化合價(jià)為+5價(jià)，比+4價(jià)高，HNO2中N的化合價(jià)為+3價(jià)，比+4價(jià)低，可能實(shí)現(xiàn)；一定不可能實(shí)現(xiàn)的是。2某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。（2）已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4KBrO3C還原性：AsH3X D還原性：XAsH3（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）_。（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮緼sH3Br2AC2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O【解析】【詳解】3消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。（1） Cl2、ClO2(其還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2轉(zhuǎn)化為0.5 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號)。ACl2BH2O2 CClO2DO3（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_。（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮緾KHCO3H2O2是作化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒有污染6.021023ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】等物質(zhì)的量的物質(zhì)消毒效率最高，說明相同物質(zhì)的量時(shí)該物質(zhì)進(jìn)行消毒轉(zhuǎn)化后轉(zhuǎn)移電子最多，所以需關(guān)注強(qiáng)氧化劑發(fā)生消毒轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的化合價(jià)的變化情況。 4某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2 (亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng): 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。若有0.75mol 電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_。（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 而中毒，可服用維生素C 解毒。下列分析錯(cuò)誤的是_(填序號)。ANaNO2被還原 B維生素C具有還原性C還原性: 維生素C Fe2+ DNaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl 的是_ (填序號)。A 焰色反應(yīng) B分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液C在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式:_。【答案】0.75NADBCNO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-【解析】【詳解】DNaNO2是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：D；（3）A焰色反應(yīng)均為黃色，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液，出【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價(jià)變化分析氧化還原反應(yīng)是解答此類試題的基本方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4），要注意題示信息的運(yùn)用。