2018-2019學年高中化學 專題3.1.1 金屬與非金屬反應（測）新人教版必修1.doc

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3-1-1 金屬與非金屬反應 1．在自然界中主要以游離態(tài)形式存在的金屬是( ) A．鐵 B．金 C．鈉 D．鋁 【答案】B 【解析】活潑性強的金屬以化合態(tài)存在自然界中，活潑性弱的金屬以游離態(tài)形式存在自然界中，故選B。 2．一小塊鈉置于空氣中，有下列現(xiàn)象：① 變成白色粉末；② 變暗；③ 變成白色固體；④ 變成液體。上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是（ ） A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 【答案】B 3．下列敘述錯誤的是（ ） A．金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在 B．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 C．鈉能與S、Cl2等非金屬反應 D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉 【答案】A 【解析】鈉是非?；顫姷慕饘?，可和空氣中的水、氧氣反應，所以金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在 4．下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護膜的是（ ） A．鐵 B．鋁 C．鎂 D．鈉 【答案】BC 【解析】鈉非?；顫?，在空氣中全部與氧氣或水反應，以化合態(tài)形式存在，鐵很容易發(fā)生電化學腐蝕，生成鐵銹，中等活潑的鋁鎂恰好可在空氣中形成氧化膜，阻止其繼續(xù)氧化 5．下列推理正確的是 ( ) A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3 B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅 C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中 D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應時金屬均作還原劑 【答案】D 【解析】鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A項錯誤；鈉和溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能從硫酸銅溶液中置換出銅，B項錯誤；金屬鋁在空氣中形成致密的氧化膜，故可以保存在空氣中，C項錯誤。 6．下面關(guān)于金屬鈉的敘述中不正確的是( ) A．鈉的化學性質(zhì)很活潑，一般保存在煤油中 B．鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性 C．鈉可以和稀硫酸反應放出氫氣 D．鈉質(zhì)地軟，可用小刀切割 【答案】B 7．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗―→“出汗”―→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( ) A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉 B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C．最后變成碳酸鈉粉末 D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應 【答案】D 【解析】鈉在空氣中的先后變化為：Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3。表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉，A項正確；“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，B項正確；鈉在空氣中最后變成碳酸鈉粉末，C項正確；Na在空氣中的一系列變化中Na2O→NaOH不是氧化還原反應，D項錯誤。 8．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是( ) A．鋁箔在空氣中不易燃燒 B．用酸處理時未能將氧化鋁溶解 C．氧化鋁的熔點比鋁熔點高 D．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 【答案】B 【解析】鋁是一種活潑金屬，在空氣中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化鋁的熔點高于鋁，故鋁熔化但不滴落。 9．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是 A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多 C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 【答案】B 【解析】鈉與O2反應，與的過程中失去的電子數(shù)相同。 10．從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事．決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是（ ） A．金屬的活動性 B．金屬的導電性 C．金屬的延展性 D．地殼中金屬元素的含量 【答案】A 11．物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應的序號。 （1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ； （2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ； （3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ； （4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。 【答案】（1）④；（2）①；（3）③；（4）②。 【解析】 試題分析：（1）鋁做鋁箔是因為鋁的延展性好，能做成很薄的薄膜。選④;（2）鋁支撐高壓鍋，是因為能導熱，選①；（3）鐵能和銀離子反應生成銀單質(zhì)，利用金屬的還原性。選③；（4）銅絲能導電，做電纜，選②。 12．金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au （1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(用化學方程式表示)： ________________________________________________________________________； （2）驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是________； （3）從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？(寫出一條即可)：_______________________。 【答案】（1）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 （2）稀鹽酸(或稀硫酸、氯化鋅等可溶性鋅鹽溶液) （3）位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(或金屬的位置越靠前，它的活動性越強，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來等) 13．現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2能反應)： （1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________，其作用是__________________________。 （2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ……)________，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。 （3）裝置Ⅱ的作用______________________________________________________。 （4）操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。 【答案】（1）氫氧化鈉溶液 吸收導入的空氣中的二氧化碳 （2）Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ h g f e a b c （3）防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進入裝置Ⅰ （4）先通一段時間的空氣再加熱Ⅰ裝置