2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用.doc

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專題18“位構(gòu)性”的綜合應(yīng)用（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1下列表格是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空（1）元素和形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_ （2）寫出由形成的一種一元酸的分子式_ （3）寫出由形成的單質(zhì)的電子式_ （4）列舉元素形成的氧化物一種用途_；元素在周期表中的位置 _，天津市有著豐富的海水資源，海水中元素、和的含量很豐富，某化學(xué)興趣小組先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題回答下列問題：（5）海水淡化的方法主要是_(至少列舉2種)（6）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，常溫下，Br2的顏色為_。吹出的溴用純堿溶液吸收，吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，當(dāng)吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol（7）從海水中獲得元素或的化合物的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/(gL-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，產(chǎn)品1的化學(xué)式為_。產(chǎn)品2為Mg(OH)2。常溫下向濃海水中滴加NaOH溶液，當(dāng)Mg2+恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH為_。(已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.010-13)（8）欲由MgCl26H2O加熱制備MgCl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)?zāi)苋〉贸晒Φ年P(guān)鍵操作或條件是_。采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_【答案】離子鍵H3BO3光導(dǎo)纖維、水晶飾品或制備硅等第四周期VIII族蒸餾法、離子交換膜法或電滲析法深紅棕色5/3CaSO410在氯化氫氣流保護(hù)下加熱蒸干，或加入SOCl2后再加熱蒸干MgCl2(熔融) Mg+Cl2【解析】【分析】結(jié)合元素周期表分析，為氫，為硼，為氮，為氧，為鈉，為鎂，為硅，為鐵，為溴。 【詳解】（1）氫和鈉形成氫化鈉，含有離子鍵。（2）氫和硼和氧形成硼酸，分子式為H3BO3 。 （3）氮?dú)獾墓誓艿玫綗o水氯化鎂，在不銹鋼做陰極電解熔融氯化鎂時(shí)，陽極產(chǎn)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極室鎂離子得到電子生成金屬鎂，電解方程式為 MgCl2(熔融) Mg+Cl2。2下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。、簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物易被催化分解，可使用的催化劑為_。a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：a) X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，b) N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮縉aAlOAl3+Na+O2-H2CO3H2SiO3a b cAl3+3NH3H2O=Al(OH) 3+3NH4+2Al2O3（熔融） 4Al+3O2【解析】由元素在周期表中位置可知為H、為C、 為N、為O、為Na、為Al、為Si、為Cl。（1）. 同主族元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑SO，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為NaAlS，所以原子半徑：NaAlO；、的簡單離子具有相同的核外電子排布，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以Al3+Na+O2-AlO；Al3+Na+O2-N3-； 3下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69 和58 ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91，烴的電子式為_。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_。【答案】 第三周期，A族 Si ac Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) H=687 kJ/mol Mg2C3+4H2O2 Mg(OH)2+C3H4 NO 0.9 mol、NO21.3 mol 2 mol【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4，故答案為：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4；（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，【考點(diǎn)定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎(chǔ)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是元素金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；其他，例：2CuSCu2S、CuCl2CuCl2，所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。本題的難點(diǎn)是（5）和（6），要掌握和理解質(zhì)量守恒定律，氧化還原反應(yīng)計(jì)算的一般方法。 4A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如下表,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。AE（1）C在元素周期表中的位置為_,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）AE2的化學(xué)式為_。（3）C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是_(填化學(xué)式)。（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是_(填離子符號(hào))。（5）在微電子工業(yè)中,B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為_。【答案】第二周期第A族CS2O2S2ClO2Al3+2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與氧元素能形成兩種無色氣體CO和CO2,則A為C元素；結(jié)合A、E在元素周期表中的相對(duì)位置可知E為S元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于A、C之間，則B為N元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素，F(xiàn)的原子序數(shù)依次最大，則F為Cl元素。【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意運(yùn)用元素周期表和元素周期律進(jìn)行分析判斷是關(guān)鍵，注意溶沸點(diǎn)和離子半徑的比較。