（通用版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（十四）原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵（含解析）.doc

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跟蹤檢測(cè)（十四） 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 1．(2019岳陽(yáng)模擬)下列各項(xiàng)中表述正確的是(　　) A．丙烯的分子式為CH3CH===CH2 B．H2O2的電子式為H＋[]2－H＋ C．S2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．苯的比例模型為 解析：選C　丙烯的分子式為C3H6，故A錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，電子式為HH，故B錯(cuò)誤；苯為平面結(jié)構(gòu)，苯分子中存在6個(gè)H和6個(gè)C，所有碳碳鍵完全相同，苯的比例模型為，故D錯(cuò)誤。 2．最新研制的三效催化劑凈化技術(shù)可大幅減少汽車(chē)尾氣污染物的排放，其催化劑涂層由稀土儲(chǔ)氧材料組成。下列有關(guān)稀土元素 Eu與 Eu的說(shuō)法正確的是(　　) A.Eu與 Eu互為同位素 B.Eu與 Eu屬于同素異形體 C.Eu與 Eu是同一種核素 D.Eu與 Eu的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為63 解析：選A　Eu與 Eu質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)之間的互稱(chēng)，B錯(cuò)誤；Eu與 Eu的中子數(shù)不同，不是同一種核素，C錯(cuò)誤；Eu與 Eu的中子數(shù)分別為88、90，D錯(cuò)誤。 3．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。其中具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是(　　) A．①②③　　　　　　　　 B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：選B　①組質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；②組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；③組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；④組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。 4．(2019太原模擬)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是(　　) A．X的三種核素中均含有質(zhì)子和中子 B．X與R組成的化合物溶于水呈堿性 C．R的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．Y與Z可形成兩種氧化物 解析：選D　短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，由原子序數(shù)關(guān)系可知X、Z原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為2，Y原子的次外層電子數(shù)為2，則X為H元素，Z為Na元素，Y為O元素，R為S元素。 5．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為(　　) A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol C．(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol 解析：選A　氧化物的化學(xué)式為RO，則n g它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol。 6．(2019安陽(yáng)一中檢測(cè))a、b、c、d、e是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b與c在放電條件下可生成無(wú)色氣體，d與e可形成離子化合物，a、b形成的某種氣體與a、e形成的氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，b、d最外層電子數(shù)之和與e的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．b與c只能形成一種化合物 B．a(chǎn)、c形成的某種化合物不可能與a、e形成的化合物電子總數(shù)相同 C．a(chǎn)、c、e三種元素形成的化合物一定是弱酸 D．工業(yè)上單質(zhì)d可用海水為原料制備 解析：選D　b與c在放電條件下可生成無(wú)色氣體，應(yīng)為氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，則b為N元素，c為O元素。a、b形成的某種氣體與a、e形成的氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，為氯化氫和氨氣的反應(yīng)，則a為H元素，e為Cl元素。b、d最外層電子數(shù)之和與e的最外層電子數(shù)相等，則d的最外層電子數(shù)為7－5＝2，d應(yīng)為Mg元素。b、c可形成多種氮氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4等，故A錯(cuò)誤；H2O2與HCl的電子總數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；a、c、e三種元素形成的HClO4為酸性最強(qiáng)的含氧酸，故C錯(cuò)誤；海水中含有大量的鎂元素，可用海水為原料制備鎂，故D正確。 7．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2 解析：選D　四種物質(zhì)分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；四種物質(zhì)分別含有共價(jià)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；四種物質(zhì)均含有共價(jià)鍵，D正確。 8．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高 B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 解析：選C　A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；而相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，但HF分子之間含氫鍵，則沸點(diǎn)為HF、HI、HBr、HCl依次減弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NCl3分子中N元素的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝8，則分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，熔化只破壞離子鍵，錯(cuò)誤。 9．下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是(　　) ①碘升華?、阡逭魵獗荒咎课健、垡掖既苡谒、蹾Cl氣體溶于水?、荼诨、轓H4Cl受熱?、邭溲趸c熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥ 解析：選D　①與②均是物理變化，無(wú)共價(jià)鍵被破壞；③不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力；④發(fā)生電離，H—Cl共價(jià)鍵被破壞；⑤破壞的為分子間作用力；⑥發(fā)生化學(xué)變化，生成NH3和HCl，N—H共價(jià)鍵被破壞；⑦離子鍵被破壞；⑧發(fā)生電離，離子鍵被破壞。 10．下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　) ①光氣(COCl2)?、诹颉、跦CHO　④三氟化硼 ⑤PCl3?、轕Cl5　⑦NO2?、喽、酦2?、釩H4 A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨ 解析：選B　化合物中原子最外層電子數(shù)＋化合價(jià)絕對(duì)值＝8，滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)。光氣(COCl2)中C元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，C原子最外層電子數(shù)為4，則4＋4＝8，故C原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，氧元素化合價(jià)為－2價(jià)，氧原子最外層電子數(shù)為6，則|－2|＋6＝8，故O原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素的化合價(jià)為－1價(jià)，Cl原子最外層電子數(shù)為7，則7＋|－1|＝8，故①符合；六氟化硫中S元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，S原子最外層電子數(shù)為6，則6＋6＝12，故②不符合；HCHO中H為＋1價(jià)，H原子最外層電子數(shù)為1，則1＋1＝2，故③不符合；三氟化硼中B元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)為3，則3＋3＝6，故④不符合；PCl3中P元素化合價(jià)為＋3價(jià)，P原子最外層電子數(shù)為5，則3＋5＝8，故P原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故⑤符合；PCl5中P元素化合價(jià)為＋5價(jià)，P原子最外層電子數(shù)為5，則5＋5＝10，故⑥不符合；NO2中N元素化合價(jià)為＋4價(jià)，N原子最外層電子數(shù)為5，則4＋5＝9，故⑦不符合；二氟化氙中氙元素化合價(jià)為＋2價(jià)，氙原子最外層電子數(shù)為8，則2＋8＝10，故⑧不符合；N2是單質(zhì)，存在氮氮三鍵，氮原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑨符合；CH4中H原子化合價(jià)為＋1價(jià)，H原子最外層電子數(shù)為1，則1＋1＝2，故⑩不符合。 11．(2019西城一模)全氮類(lèi)物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物清潔無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子N，N是制備全氮類(lèi)物質(zhì)NN的重要中間體。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．全氮類(lèi)物質(zhì)屬于綠色能源 B．每個(gè)N中含有35個(gè)質(zhì)子 C．每個(gè)N中含有35個(gè)電子 D．NN結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵 解析：選C　每個(gè)N原子含有7個(gè)電子，故5個(gè)氮原子含有35個(gè)電子，N中含有36個(gè)電子。 12.近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150 ℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Al2H6中Al為－3價(jià)，H為＋1價(jià) B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵 C．Al2H6為離子化合物 D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水 解析：選D　A項(xiàng)，在Al2H6中Al為＋3價(jià)，H為－1價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al2H6中含有的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al2H6為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al2H6在空氣中完全燃燒，根據(jù)元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，正確。 13．(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空： ①O2?、贖2?、跱H4NO3?、躃2O2　⑤Ba(OH)2 ⑥CH4?、逤O2?、郚aF?、酦H3?、釯2 其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________；既含離子鍵又含極性鍵的是________。 (2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為_(kāi)_____________________；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。 (3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為 190 ℃，但在180 ℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是______________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是______________________________________________________。 (4)現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題： ①元素的原子間最容易形成離子鍵的是________(填標(biāo)號(hào)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②寫(xiě)出a～g 7種元素形成的所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式________。 解析：(2)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38個(gè)電子，可推出XY2為CS2。 答案：(1)④　③⑤ (2)[]－Ca2＋[]－ S===C===S (3)共價(jià)化合物　氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電 (4)①B　C?、贑Cl4(或PCl3) 14．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1)Y2O2中含有的化學(xué)鍵是_____________________________________________。 (2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程： ______________________________________。 (3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 (4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是________________(填化學(xué)式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。 解析：根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于第ⅤA、ⅥA、ⅦA三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系判斷，X、Z、W分別為N、S、Cl。 答案：(1)離子鍵、共價(jià)鍵 (2) (3)HNO3　(4)NH3 (5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3 15．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式：____________________________________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：________________________________(分解反應(yīng))。 (3)如圖表示由題述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_________________________________。 (4)A、B均為由題述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)_________，B的化學(xué)式為_(kāi)_________。 解析：由題意可知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉(zhuǎn)化為2H2O22H2O＋O2↑。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3，即2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進(jìn)水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個(gè)數(shù)比也為1∶1∶1，則B是NaClO或NaHS。 答案：(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS)