2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc
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第1課時(shí) 離子鍵 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.離子鍵的概念和成因 b b 2.離子化合物的概念 a a 3.簡(jiǎn)單離子化合物的電子式 b b 能力要求 1.通過(guò)NaCl的形成過(guò)程，理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 一、離子鍵及離子化合物 1．離子鍵的形成過(guò)程(以NaCl為例) Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。 即它們通過(guò)得失電子后達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。 2．離子鍵 (1)離子鍵的概念是帶相反電荷離子之間的相互作用。 構(gòu)成離子鍵的粒子是陽(yáng)離子和陰離子。 (2)離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。 (3)成鍵條件 (4)成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。 (5)離子鍵成鍵的原因是原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低。 3．離子化合物 (1)離子化合物的概念是由離子鍵構(gòu)成的化合物。 (2)請(qǐng)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的離子化合物的類型：活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強(qiáng)堿[如NaOH、Ba(OH)2等]。 離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定” (1)三個(gè)“一定” ①離子化合物中一定含有離子鍵； ②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物； ③離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。 (2)兩個(gè)“不一定” ①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。 1．下列說(shuō)法正確的是( ) A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 答案 D 解析 離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；活潑金屬與活潑非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式：可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽(yáng)離子之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。 易錯(cuò)警示 (1)離子鍵形成于陰離子和陽(yáng)離子之間，陰、陽(yáng)離子是離子鍵形成的前提。若沒(méi)有陰、陽(yáng)離子，則不可能含有離子鍵，若有離子鍵，則一定有陰、陽(yáng)離子。 (2)非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如在NH4Cl晶體中，NH與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。 2．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵( ) 元素 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g 答案 B 解析 本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。 二、用電子式表示離子化合物 1．由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了方便，我們?cè)谠胤?hào)周圍用“”(小黑點(diǎn))或“”(叉號(hào))表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。 2．電子式的書(shū)寫(xiě) (1)原子的電子式：氫原子H、鈉原子Na、氮原子、氯原子。 (2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)，例Na＋、Mg2＋等。 (3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。 (4)復(fù)雜陰、陽(yáng)離子的電子式 復(fù)雜陰、陽(yáng)離子要標(biāo)明電子，用[ ]括上，并在[ ]右上角標(biāo)明電性和電量，例如： (5)離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀。 3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 用電子式表示離子化合物形成過(guò)程時(shí)的注意事項(xiàng) (1)連接號(hào)必須使用“→”，不能用等號(hào)。 (2)左邊寫(xiě)出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子的電子式都要單獨(dú)寫(xiě)，不能合并，如(錯(cuò)誤)。而且要符合相鄰關(guān)系，一般為以多圍少，如Mg3N2。 (3)離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[__]表示。 (4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開(kāi)，形成過(guò)程只是表示由原子形成離子的過(guò)程，左側(cè)不能寫(xiě)成物質(zhì)的化學(xué)式。 3．下列電子式，正確的是( ) 答案 C 4．用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程： BaCl2________________________________________________________________________； NaF________________________________________________________________________； MgS________________________________________________________________________； K2O________________________________________________________________________。 答案 解析 書(shū)寫(xiě)電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，一定要注意規(guī)范表達(dá)。 易錯(cuò)警示 用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤，應(yīng)注意糾錯(cuò)、防錯(cuò)。 (1)漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2－的電子式錯(cuò)寫(xiě)為 。 (2)給陽(yáng)離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫(xiě)為或。 (3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯(cuò)寫(xiě)為或。 (4)將多個(gè)相同的離子合并，如將K2S的電子式錯(cuò)寫(xiě)為 1．以下敘述中，錯(cuò)誤的是( ) A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失 D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低 答案 C 解析 活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤。 2．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是( ) A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO 答案 D 解析 離子鍵的形成是 離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。 3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是( ) A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與8 答案 C 解析 根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項(xiàng)中分別是Na和Cl，符合題意。 4．下列說(shuō)法正確的是( ) A．MgCl2的形成 B．Na2S的電子式為 C．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 D．第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物中不一定含有離子鍵 答案 D 解析 A項(xiàng)，MgCl2的電子式應(yīng)為；B項(xiàng)，Na2S的電子式應(yīng)為，不能把兩個(gè)Na＋合并在一起；C項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子間除了靜電吸引外還有靜電排斥，所以應(yīng)該稱之為靜電作用；D項(xiàng)，第ⅠA族的H與第ⅦA族元素形成的化合物HF、HCl、HBr、HI中都不存在離子鍵，正確。 5．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可生成NH3和一種強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)氮化鈉的電子式是____________________，該化合物________(填“是”或“不是”)離子化合物。 (2)氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。 (3)氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽。 (4)氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r(Na＋)________(填“>”“<”或“＝”)r(N3－)。 答案 (1) 是 (2)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑ 復(fù)分解 (3)兩 (4)< 解析 Na3N為離子化合物，與水反應(yīng)符合水解規(guī)律，實(shí)際上也是復(fù)分解反應(yīng)。Na＋與N3－屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na＋)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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