2018年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 2 鹽類水解的影響因素同步練習 蘇教版選修4.doc

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第三單元 鹽類的水解 2 鹽類水解的影響因素（答題時間：15分鐘）一、選擇題1. 下列關(guān)于鹽類水解反應說法正確的是（）A. 任何鹽都可以發(fā)生水解反應B. 鹽只能發(fā)生水解反應而不能發(fā)生其他反應C. 鹽水解反應肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離D. 鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應2. 在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是（）A. 鹽的電離平衡被破壞B. 水的電離平衡被破壞C. 25，溶液的pH不是7 D. 溶液溫度升高3. 在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（）A. 鹽的電離平衡被破壞B. 水的電離程度一定會增大C. 溶液的pH一定會增大D. （H+）與c（OH）的乘積一定會增大4. 在鹽類發(fā)生水解反應的過程中，下列說法正確的是（）A. 鹽的電離平衡被破壞B. 水的電離程度逐漸增大C. 溶液的pH發(fā)生變化D. 沒有中和反應發(fā)生5. 已知常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為：Fe33H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液體積忽略不計）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加熱D. 加入少量NaOH溶液6. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列說法錯誤的是（）A. 稀釋溶液，增大B. 通入CO2，溶液pH減小C. 升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D. 加入NaOH固體，減小7. 一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說法正確的是（）A. 加入少量NaOH固體，c（CH3COO）減小B. 加入少量FeCl3固體，c（CH3COO）減小C. 稀釋溶液，溶液的pH增大D. 加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）8. 下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是（）A. 水解達到平衡時（不飽和），加氯化鐵達飽和溶液，溶液的酸性會增強B. 濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C. 有50和20的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D. 為抑制Fe3的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸9. （多選）欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO）更接近于1：1，應采取的措施是（）A. 加入NaOH固體B. 加入適量CH3COOHC. 加入KOH固體D. 加水稀釋二、填空題10. 已知某溶液中只含有OH、H+、Na+、CH3COO四種離子。（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_。（2）若溶液中c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），則含有的溶質(zhì)是_。（3）若溶液是由體積相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）_c（NaOH）（填“”“”或“=”）。一、選擇題1. C解析：A. 不正確，由弱酸或弱堿形成的鹽才可發(fā)生水解反應；B. 不正確，水解只是某些鹽的性質(zhì)；C. 正確，鹽水解反應肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離；D. 不正確，鹽的水溶液為中性時，有兩種可能，一是強酸強堿鹽不發(fā)生水解反應，二是弱酸弱堿鹽，水解能力差不多。2. B解析：鹽的水解本質(zhì)上是弱酸或弱堿的離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，打破水的電離平衡，故答案為B。3. B解析：大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)，故不存在電離平衡，A不合題意。在鹽類水解的過程中，如果是強堿弱酸鹽溶液會顯堿性，如果是強酸弱堿鹽溶液顯酸性，且Kw是保持不變的，故C、D選項錯誤。鹽類水解的本質(zhì)就是促進了水的電離程度，打破了水的電離平衡，故 B正確。4. B解析：鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大；通常鹽類水解比較弱，是可逆的，而逆反應正是中和反應，D項錯；鹽類水解有時并不引起溶液酸堿性的改變，如醋酸銨溶液中存在水解反應但溶液仍為中性，C項錯。故選B。5. A解析：在平衡反應Fe33H2OFe（OH）3+3H+中，A. 加入少量的H2SO4溶液，即增加了c（H+）的濃度，平衡左移，c（Fe3+）增大，符合題意；B. 加入少量NaCl溶液，由于溶液體積忽略不計，對反應中各離子的濃度影響不大，平衡不移動，c（Fe3+）不變；C. 加熱，由于水解反應是一個吸熱反應，升高溫度，平衡正移，使c（Fe3+）減小；D. 加入少量NaOH溶液，使c（H+）濃度減小，平衡正向移動，c（Fe3+）減小。6. A解析：A. 不正確，該反應的平衡常數(shù)K=，只隨溫度改變而改變，所以稀釋溶液，不變。B. 正確，通入CO2，平衡正向移動，溶液pH減?。籆. 正確，升高溫度，水解吸熱，平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大；D. 正確，加入NaOH固體，平衡逆向移動，減小。7. B解析：A. 不正確，加入少量NaOH固體，水解平衡逆向移動，c（CH3COO）增大；B. 正確，加入少量FeCl3固體，水解呈酸性，促進CH3COO水解，c（CH3COO）減??；C. 不正確，稀釋溶液，促進水解，溶液的pH減小；D. 不正確，加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）。8. C解析：氯化鐵溶液的濃度越大，水解程度越小，但溶液的酸性越強，A和B都正確；水解吸熱，升高溫度水解程度增大，C不正確；氯化鐵水解生成氯化氫，所以增大氫離子濃度，能抑制氯化鐵的水解，D正確，答案選C。9. BC解析：CH3COONa = Na+ + CH3COO如果不考慮水解，c（Na+）/c（CH3COO）=1：1，但由于CH3COO的水解，使CH3COO濃度減小，從而使c（Na+）/c（CH3COO）1：1。A. 加入NaOH固體，雖然可以抑制CH3COO的水解，使CH3COO濃度增大，但同時也增加了c（Na+），不能讓比值減小。C. 加入KOH固體，抑制CH3COO的水解，使CH3COO濃度增大，c（Na+）不變，從而使c（Na+）/c（CH3COO）更接近于1：1，符合題意。B. 加入適量CH3COOH，使CH3COO濃度增大，c（Na+）不變，從而使c（Na+）/c（CH3COO）更接近于1：1，符合題意。D. 加水稀釋，更有利于水解，使c（Na+）/c（CH3COO）比值增大。故答案為BC。二、填空題10. （1）CH3COONa（2）CH3COOH和CH3COONa（3）解析：本題從離子共存推出弱酸及其鹽的共存，當CH3COO、Na+、H+、OH共存時，只能為CH3COONa水解，水溶液顯堿性，且離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），若CH3COO的濃度大于Na+時，是醋酸與醋酸鈉共存；若溶液顯中性，H+與OH濃度相等時，CH3COOH的濃度大于NaOH。