2018年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 2 鹽類水解的影響因素同步練習 蘇教版選修4.doc

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第三單元 鹽類的水解 2 鹽類水解的影響因素 （答題時間：15分鐘） 一、選擇題 1. 下列關于鹽類水解反應說法正確的是（） A. 任何鹽都可以發(fā)生水解反應 B. 鹽只能發(fā)生水解反應而不能發(fā)生其他反應 C. 鹽水解反應肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離 D. 鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應 2. 在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是（） A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離平衡被破壞 C. 25℃，溶液的pH不是7 D. 溶液溫度升高 3. 在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（） A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離程度一定會增大 C. 溶液的pH一定會增大 D. （H+）與c（OH－）的乘積一定會增大 4. 在鹽類發(fā)生水解反應的過程中，下列說法正確的是（） A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離程度逐漸增大 C. 溶液的pH發(fā)生變化 D. 沒有中和反應發(fā)生 5. 已知常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液體積忽略不計）的是（） A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液 C. 加熱 D. 加入少量NaOH溶液 6. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法錯誤的是（） A. 稀釋溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH減小 C. 升高溫度，水解平衡常數(shù)增大 D. 加入NaOH固體，減小 7. 一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是（） A. 加入少量NaOH固體，c（CH3COO－）減小 B. 加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－）減小 C. 稀釋溶液，溶液的pH增大 D. 加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） 8. 下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是（） A. 水解達到平衡時（不飽和），加氯化鐵達飽和溶液，溶液的酸性會增強 B. 濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小 C. 有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小 D. 為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸 9. （多選）欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1：1，應采取的措施是（） A. 加入NaOH固體 B. 加入適量CH3COOH C. 加入KOH固體 D. 加水稀釋 二、填空題 10. 已知某溶液中只含有OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。 （1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是_______________。 （2）若溶液中c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－），則含有的溶質是___________。 （3）若溶液是由體積相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）________c（NaOH）（填“＜”“＞”或“=”）。  一、選擇題 1. C 解析： A. 不正確，由弱酸或弱堿形成的鹽才可發(fā)生水解反應； B. 不正確，水解只是某些鹽的性質； C. 正確，鹽水解反應肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離； D. 不正確，鹽的水溶液為中性時，有兩種可能，一是強酸強堿鹽不發(fā)生水解反應，二是弱酸弱堿鹽，水解能力差不多。 2. B 解析：鹽的水解本質上是弱酸或弱堿的離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結合，打破水的電離平衡，故答案為B。 3. B 解析：大多數(shù)鹽都是強電解質，故不存在電離平衡，A不合題意。在鹽類水解的過程中，如果是強堿弱酸鹽溶液會顯堿性，如果是強酸弱堿鹽溶液顯酸性，且Kw是保持不變的，故C、D選項錯誤。鹽類水解的本質就是促進了水的電離程度，打破了水的電離平衡，故 B正確。 4. B 解析：鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大；通常鹽類水解比較弱，是可逆的，而逆反應正是中和反應，D項錯；鹽類水解有時并不引起溶液酸堿性的改變，如醋酸銨溶液中存在水解反應但溶液仍為中性，C項錯。故選B。 5. A 解析：在平衡反應Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+中，A. 加入少量的H2SO4溶液，即增加了c（H+）的濃度，平衡左移，c（Fe3+）增大，符合題意；B. 加入少量NaCl溶液，由于溶液體積忽略不計，對反應中各離子的濃度影響不大，平衡不移動，c（Fe3+）不變；C. 加熱，由于水解反應是一個吸熱反應，升高溫度，平衡正移，使c（Fe3+）減?。籇. 加入少量NaOH溶液，使c（H+）濃度減小，平衡正向移動，c（Fe3+）減小。 6. A 解析：A. 不正確，該反應的平衡常數(shù)K=，只隨溫度改變而改變，所以稀釋溶液，不變。B. 正確，通入CO2，平衡正向移動，溶液pH減??；C. 正確，升高溫度，水解吸熱，平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大；D. 正確，加入NaOH固體，平衡逆向移動，減小。 7. B 解析： A. 不正確，加入少量NaOH固體，水解平衡逆向移動，c（CH3COO－）增大； B. 正確，加入少量FeCl3固體，水解呈酸性，促進CH3COO－水解，c（CH3COO－）減??； C. 不正確，稀釋溶液，促進水解，溶液的pH減小； D. 不正確，加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。 8. C 解析：氯化鐵溶液的濃度越大，水解程度越小，但溶液的酸性越強，A和B都正確；水解吸熱，升高溫度水解程度增大，C不正確；氯化鐵水解生成氯化氫，所以增大氫離子濃度，能抑制氯化鐵的水解，D正確，答案選C。 9. BC 解析：CH3COONa = Na+ + CH3COO－如果不考慮水解，c（Na+）/c（CH3COO－）=1：1，但由于CH3COO－的水解，使CH3COO－濃度減小，從而使c（Na+）/c（CH3COO－）>1：1。A. 加入NaOH固體，雖然可以抑制CH3COO－的水解，使CH3COO－濃度增大，但同時也增加了c（Na+），不能讓比值減小。C. 加入KOH固體，抑制CH3COO－的水解，使CH3COO－濃度增大，c（Na+）不變，從而使c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1：1，符合題意。B. 加入適量CH3COOH，使CH3COO－濃度增大，c（Na+）不變，從而使c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1：1，符合題意。D. 加水稀釋，更有利于水解，使c（Na+）/c（CH3COO－）比值增大。故答案為BC。 二、填空題 10. （1）CH3COONa（2）CH3COOH和CH3COONa（3）＞ 解析：本題從離子共存推出弱酸及其鹽的共存，當CH3COO－、Na+、H+、OH－共存時，只能為CH3COONa水解，水溶液顯堿性，且離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），若CH3COO－的濃度大于Na+時，是醋酸與醋酸鈉共存；若溶液顯中性，H+與OH－濃度相等時，CH3COOH的濃度大于NaOH。