2018年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率 3 化學反應速率的微觀解釋同步練習 蘇教版選修4.doc

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第一單元 化學反應速率 3 化學反應速率的微觀解釋 （答題時間：20分鐘） 1. 下列說法正確的是（） A. 能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞 B. 反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應 C. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 D. 增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大 2. 下列說法正確的是（） A. 一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率 B. 增大壓強，肯定會加快化學反應速率 C. 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞 D. 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子 3. 下列有關化學反應速率的說法正確的是（） A. 凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞 B. 增大反應物濃度能加快正反應的反應速率，降低逆反應的反應速率 C. 溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應物分子之間的碰撞次數(shù) D. 決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì) 4.反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+ 4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下來條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（） A. 增加鐵的量 B. 將容器的體積縮小一半 C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D. 壓強不變，充入N2使容器體積增大 5.下列說法正確的是（） A. 增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大 B. 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大 C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D. 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大  1. A 解析：在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發(fā)生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發(fā)生反應。增大反應物濃度只是增加了單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，但百分數(shù)沒有提高。 2. D 解析：A不正確，應該是增大反應物的濃度；B不正確，壓強只能適用于有氣體參與的反應；能夠發(fā)生反應的碰撞是有效碰撞，所以活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，C不正確；因此正確的答案是D。 3. D 解析：A. 還必須有合適的取向；B. 逆反應速率不變；C. 溫度升高，使更多的分子變成活化分子，提高了有效碰撞的幾率，加快化學反應速率；D. 化學反應速率的決定因素是內(nèi)因，即物質(zhì)本身的性質(zhì)。 4. A、C 解析：A中Fe為固體，而固體的濃度我們通常將其看為定值；增多其用量對反應速率無影響； B中將容器體積縮小，壓強增大，水蒸氣和氫氣的濃度增大，反應分子碰撞的幾率增加，反應速率加快； C中恒容充入N2，N2不參與反應，H2和水蒸氣的濃度不變，反應分子碰撞的幾率不變，因此對反應速率無影響； D中壓強不變，充入N2，體積增大，N2和水蒸氣的濃度減小，反應分子碰撞的幾率減小，故反應速率減慢。 5.B 解析：增大壓強和加入反應物，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，并不一定能夠增加活化分子的有效碰撞幾率（如加壓使同時分子運動速率降低），故A、D錯；有效碰撞是能夠發(fā)生化學反應的碰撞，故C也錯。