2018年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 3 水的電離同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 3 水的電離（答題時(shí)間：15分鐘）1. 最近科學(xué)雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（）A. 水的電離過(guò)程是放熱的過(guò)程B. 水的電離和電解都需要電C. 冰熔化成水是一個(gè)吸熱的過(guò)程D. 加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡2. 有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是（）A. 水的離子積通常用來(lái)表示，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大B. 在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離C. 鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒(méi)有影響D. 在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響3. 能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是（）A. 將水加熱到100 時(shí)，水的pH6 B. 向水中滴加少量稀H2SO4C. 向水中加入少量NaHCO3D. 向水中加入少量膽礬晶體4. 水的電離過(guò)程為H2O OHH+，在25、35時(shí)其離子積常數(shù)分別為K（25）=11014 、K（35）=2.11014 。則下列敘述中正確的是（）A. 在35，純水中c（H+）c（OH）B. 水的電離度（25）（35）C. 25時(shí)，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小D. 某溫度下純水中c（H+）為2107 mol/L，則此時(shí)的c（OH）也為2107 mol/L5. 下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）A. HSO4 B. Cl C. X+ D. bX26. 室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是（）A. 將水加熱，平衡向正向移動(dòng)，Kw不變B. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動(dòng)，c（OH）增大C. 新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動(dòng)，c（OH）增大D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動(dòng)，Kw增大7. 某溶液中在25時(shí)由水電離出的氫離子濃度為11012 mol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A. HCO3離子在該溶液中一定不能大量共存B. 該溶液的pH一定是12C. 向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D. 若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿8. 已知：H2OH+ + OH（H0），Kw為水的電離常數(shù)，完成下表。改變條件電離平衡移動(dòng)方向溶液中c（H+）pH的變化Kw升高溫度加入酸加入Na9. （1）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+NH2據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B. 一定溫度下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一個(gè)常數(shù)C. 液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2）D. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）= c（NH2）（2）完成下列反應(yīng)方程式在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體_。NaNH2溶于水的反應(yīng)_。類(lèi)似于“H+OH=H2O”的反應(yīng)_。1. C解析：電離過(guò)程是吸熱的，A不正確。電離不需要通電，B不正確。熔化需要吸熱，C正確。水能電離出氫離子和OH，所以酸或堿能抑制水的電離，鹽類(lèi)的水解能促進(jìn)水的電離，但并不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，例如：氯化鈉等，D不正確，答案選C。2. D解析：水的離子積常數(shù)適用于任何酸堿鹽的稀溶液，只要是酸或堿均會(huì)抑制水的電離，鹽類(lèi)水解可以促進(jìn)水的電離，正確答案是D。3. D解析：水是弱電解質(zhì)，電離方程式是H2OHOH。所以酸或堿會(huì)抑制水的電離平衡，能夠水解的鹽可促進(jìn)水的電離。據(jù)此可知，選項(xiàng)D正確，A是促進(jìn)水的電離，溶液顯中性。B是抑制水的電離，溶液顯酸性。C是促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性。硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，答案選D。4. D解析：溫度升高，水的離子積變大，電離度也變大，因?yàn)殡婋x吸熱。純水中c（H+）=c（OH），AB錯(cuò)誤。25時(shí)，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，但是溫度不變，水的離子積不變，C錯(cuò)誤。某溫度下純水中c（H+）= c（OH）=2107 mol/L，D正確。5. D解析：水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，方程式為H2OHOH，所以酸或堿能抑制水的電離，鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離。A中能電離出氫離子，抑制水的電離；氯離子不影響水的電離平衡；C中是K，不影響水的電離平衡；D中是S2，水解顯堿性，能促進(jìn)水的電離，答案選D。6. B解析：電離是吸熱的，所以升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)也增大，A不正確。氫氧化鈉電離出OH，增大OH濃度，抑制水的電離，B正確。新制氯水久置后，變成稀鹽酸，酸性增強(qiáng)，抑制水的電離，C不正確。醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO水解促進(jìn)水的電離，但水的離子積常數(shù)不變，D不正確，答案選B。7. A解析：水電離出的氫離子濃度為11012 mol/L，可能是酸溶液（包括HNO3溶液），也可能是堿溶液。8. 改變條件電離平衡移動(dòng)方向溶液中c（H+）pH的變化Kw升高溫度右增大減小增大加入酸左增大減小不變加入Na左減小增大不變解析：考查外界條件對(duì)電離平衡的影響。由于電離是吸熱的，所以升高溫度，促進(jìn)水的電離。氫離子濃度增大，pH減小，水的離子積常數(shù)增大；加入強(qiáng)酸增大氫離子濃度，抑制水的電離，由于水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以是不變的；鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)，抑制水的電離。9. （1）C（2）2Na+2NH3=H2+2NaNH2NaNH2+H2O=NaOH+NH3或NH2+H2O=OH+NH3NH2+NH4+ =2NH3或NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl解析：此題要求掌握水電離的實(shí)質(zhì)（水分子電離產(chǎn)生的H+與H2O結(jié)合形成H3O+）以及水的電離平衡，并能遷移應(yīng)用于對(duì)NH3電離的認(rèn)識(shí)：NH3分子電離產(chǎn)生H+和NH2，H+與NH3結(jié)合生成NH4+，液氨電離產(chǎn)生等量的NH2與NH4+，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH4+類(lèi)似于H+，NH2類(lèi)似于OH。具備上述知識(shí)后，就可順利完成解題。