2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 燃燒熱和中和熱的比較（含解析）新人教版選修4.doc

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燃燒熱和中和熱的比較 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 下列熱化學(xué)方程式正確的是 A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol－1 B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol－1 C.已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g) H2O(g) ΔH＝－242 kJmol－1 D.25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 【參考答案】C 燃燒熱和中和熱的比較 燃燒熱 中和熱 相同點 能量變化 放熱反應(yīng) ΔH及其單位 ΔH<0，單位均為kJmol－1 不同點 反應(yīng)物的量 1 mol 不一定為1 mol 生成物的量 不確定 生成水的量為1 mol 表示方法 燃燒熱為a kJmol－1或 ΔH＝－a kJmol－1 中和熱為57.3 kJmol－1或 ΔH＝－57.3 kJmol－1 1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2(?57.3)kJmol－1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2(＋283.0 kJmol－1) C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 2．已知反應(yīng)熱： ①25 ℃、101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJmol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 弱電解質(zhì)電離時吸熱。下列結(jié)論正確的是 A．C的燃燒熱大于110.5 kJmol－1 B．①的反應(yīng)熱為221 kJmol－1 C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJmol－1 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 3．（1）1.00 L 1.00 molL－1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 molL－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________。 （2）在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為________ kJmol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。 1．【答案】B 2．【答案】A 【解析】①的反應(yīng)熱為－221 kJmol－1；稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol－1；稀醋酸是弱電解質(zhì)，與稀NaOH溶液反應(yīng)時電離吸熱，所以生成1 mol 水放出的熱量小于57.3 kJ。 3．【答案】（1）57.3 kJmol－1 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 （2）3 260.4 C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 260.4 kJmol－1 （2）1 mol C6H6(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量：41.878 kJ＝3 260.4 kJ，熱化學(xué)方程式為C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 260.4 kJmol－1。