2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計算（練）新人教版選修4.doc
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3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性（第二課時） 1．下列關(guān)于溶液pH的說法正確的是( ) A．pH是表示溶液酸堿性的多種方式中的一種 B．只有c(H＋)和c(OH－)都小于1mol/L的稀溶液，才有pH C．pH＜7的溶液一定顯酸性 D．用試紙測定溶液的pH時，需要將pH試紙進入溶液后取出，再與比色卡對比 【答案】A 2．t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a molL－1的一元酸HA與b molL－1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是 A． 混合液中c(H＋)＝w B． 混合液的pH＝7 C． a＝b D． 混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 【答案】A 【解析】要保證溶液呈中性，只要保證c(H＋)＝c(OH－)即可，因為KW＝c(H＋)c(OH－)＝c2(H＋)，則c(H＋)＝， A項正確；pH=7的溶液只有在25℃才是中性，在其他溫度下溶液不是中性，B項錯誤；a＝b時，HA與BOH恰好完全反應，但溶液不一定呈中性，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒等式知：c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D項錯誤。 3．下列敘述正確的是( ) A．100 ℃純水的pH＝6，所以水在100 ℃時呈酸性 B．pH＝3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH>4 C．0.2 molL－1的醋酸，與等體積水混合后pH＝1 D．常溫時，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合后pH＝7 【答案】D 【解析】純水不管其pH為多少都是呈中性，A項錯誤；鹽酸是強酸，所以每稀釋10倍pH增大1，故pH＝4，B項錯誤；將0.2 molL－1的醋酸，與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?.1 molL－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C項錯誤；鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，所以呈中性，D項正確。 4．在25 ℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積為( ) A．a(chǎn)＝b＝10 mL B．a(chǎn)＝b>10 mL C． ab 【答案】D 5．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A． pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B． pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D． pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合 【答案】C 【解析】A、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH＝3的鹽酸中氯化氫濃度為0．001mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于0．01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，A錯誤；B、鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，完全電離，所以pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應產(chǎn)生水，所以溶液的pH＝7，B錯誤；C、pH＝3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0．001mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0．001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于0．01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，D錯誤，答案選C。 6．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是( ) ①pH＝0的鹽酸 ②0.1 mol/L的鹽酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH＝14的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1 【答案】A 7．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合 【答案】C 【解析】A項，c(H＋)= c(OH－)，但是氨水是弱堿，不完全電離，所以反應時時過量的，故A錯誤；B項 c(H＋)= c(OH－)，并且他們都是強酸，強堿反應，PH=7，故B錯誤；C中c(H＋)= c(OH－)，但是醋酸是弱酸，不完全電離，醋酸的濃度大于H＋的濃度，當二者反應時，酸過量，顯酸性，PH<7，故選C；D中c(H＋)= c(OH－)，但是氨水是弱堿，不完全電離，所以反應時時過量的，故D錯誤 8．用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是( ) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 【答案】C 【解析】當兩溶液恰好完全反應時，PH=7，但是恰好完全反應是，多加一滴NaOH溶液，那么 C(OH-)=，C(H+)=,PH= 9．（1）常溫下，將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為________。 （2）0.2 molL－1 NaHSO4和0.1 molL－1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于________。 （3）用pH＝4和pH＝11的強酸和強堿混合，使pH＝10，則兩溶液的體積比為________。 【答案】（1）11.7（2）1（3）9∶2 （2）NaHSO4為強電解質(zhì) c(H＋)＝＝0.1(molL－1) pH＝－lgc(H＋)＝1 （3）混合后溶液呈堿性，則 10－4＝ 整理可得：210－4V(酸)＝910－4V(堿) 所以，＝ 10．一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸(用a、b、c回答)。 （1）當其物質(zhì)的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是 ，pH由大到小的順序是 。 （2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。 （3）當c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。 （4）當pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為 。 【答案】 （1）b>a>c c>a>b；（2）b>a=c；（3）c>a>b；（4）c>a=b下載提示(請認真閱讀)
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