2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.2.1 元素周期律學(xué)案 新人教版必修2.doc

第1課時(shí)原子核外電子的排布及元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子核外電子排布。2.掌握元素核外電子、化合價(jià)、原子半徑周期性變化規(guī)律。學(xué)習(xí)過(guò)程一、核外電子排布1.核外電子運(yùn)動(dòng)特征根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請(qǐng)你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特征。(1)核外電子的質(zhì)量:9.1010-31 kg。(2)炮彈的速度2 km/s,人造衛(wèi)星7.8 km/s,宇宙飛船11 km/s,氫核外電子2.2108 m/s。(3)乒乓球半徑:410-2 m;原子半徑:約10-10 m。2.核外電子分層排布閱讀課本P1314完成下表電子層序號(hào)1234567電子層符號(hào)電子能量電子離核由到,電子能量由到3.核外電子排布的規(guī)律閱讀課本P1314表12,及下表數(shù)據(jù),歸納總結(jié)核外電子排布的規(guī)律。核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr28188續(xù)表核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP54氙Xe281818886氡Rn281832188(1)核外電子總是依能量逐步升高從層排起,即:排滿(mǎn)K層排L層,排滿(mǎn)L層排M層。(2)每個(gè)電子層最多可容納個(gè)電子(n表示電子層序數(shù))。(3)最外層可容納的電子數(shù)不能超過(guò)個(gè)(K層是最外層時(shí),最多不超過(guò)個(gè)),次外層不能超過(guò)個(gè),倒數(shù)第三層不能超過(guò)個(gè)。4.原子結(jié)構(gòu)示意圖【例1】判斷下列示意圖是否正確?為什么?【例2】根據(jù)核外電子排布規(guī)律,畫(huà)出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)55Cs(2)35Br5.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通常我們把最外層個(gè)電子(只有K層時(shí)為個(gè)電子)的結(jié)構(gòu),稱(chēng)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。化學(xué)反應(yīng)中,具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子,總是“想方設(shè)法”通過(guò)各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定。二、元素周期律1.電子層排列的周期性根據(jù)118號(hào)元素核外電子排布,總結(jié)核外電子排布的規(guī)律。2.化合價(jià)的周期性變化根據(jù)118號(hào)元素的化合價(jià),總結(jié)化合價(jià)的變化規(guī)律:。(1)118號(hào)元素中,除了O、F外,最高正價(jià)=;最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為;(2)金屬元素?zé)o價(jià)(除0價(jià)外,在化學(xué)反應(yīng)中只顯價(jià));既有價(jià)又有價(jià)的元素一定是非金屬元素;(3)氟元素?zé)o價(jià),氧元素?zé)o最高價(jià)。3.原子半徑的遞變規(guī)律根據(jù)下表數(shù)據(jù),總結(jié)原子半徑變化規(guī)律:。元素HHe原子半徑0.037 nm元素LiBeBCNOFNe原子半徑0.152 nm0.089 nm0.082 nm0.077 nm0.075 nm0.074 nm0.071 nm元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑0.186 nm0.160 nm0.143 nm0.117 nm0.110 nm0.102 nm0.099 nm(1)同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而逐漸增大的原因。(2)同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而逐漸減小的原因。(3)試比較Na+和F-半徑大小。隨堂檢測(cè)1.某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A.14B.15C.16D.172.原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是()A.M>LB.M<LC.M=LD.不能確定3.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的數(shù)值為()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+24.今有結(jié)構(gòu)示意圖,試指出x的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒符號(hào),并畫(huà)出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。5.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè),則A與B形成的化合物的化學(xué)式為()A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A26.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所說(shuō)遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸減小C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-17.下列各離子化合物中,陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是()A.KClB.NaBrC.LiID.KF8.R元素形成的化合物RH3,其中R的化合價(jià)是其最低負(fù)化合價(jià),則R元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是()A.RO2B.RO3C.R2O5D.R2O79.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()A.LiNaKB.Ba2+Ca2+Mg2+C.Cl-Ca2+K+D.NOF10.下列元素原子半徑最大的是()A.LiB.FC.NaD.Cl參考答案學(xué)習(xí)過(guò)程一、1.電子的質(zhì)量很小,體積也很小;電子所占據(jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大(絕對(duì)空間也很小);電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。2.KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高3.(1)內(nèi)層(2)2n2(3)8218324.【例1】最外層不超過(guò)8個(gè)電子,A、B錯(cuò);內(nèi)層排滿(mǎn)才能排外層,C錯(cuò);次外層不超過(guò)18個(gè)電子,D錯(cuò)。【例2】(1)5.82二、1.隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1個(gè)逐漸增加到8個(gè),由不飽和逐漸到飽和的周期性變化。2.隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價(jià)呈現(xiàn)由低逐漸升高的周期性變化。(1)最外層電子數(shù)最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8(2)負(fù)正正負(fù)(3)正正3.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大。(1)隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)逐漸增多,所以原子半徑逐漸增大。(2)隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)相同,但核電荷數(shù)逐漸增大,對(duì)外層電子的吸引力逐漸增大,所以半徑逐漸減小。(3)Na+和F-電子層結(jié)構(gòu)相同,但Na+核電荷數(shù)比F-大,對(duì)外層電子吸引力強(qiáng),所以半徑要小一些:r(Na+)<(F-)隨堂檢測(cè)1.解析:核外電子排布依次為2、8、4,核外電子數(shù)14,質(zhì)子數(shù)為14。答案:A2.解析:M層最多容納18個(gè)電子,而L層最多容納8個(gè)電子。答案:A3.解析:aAn+核外電子數(shù)為a-n,bB2-的核外電子數(shù)為b+2,所以有a-n=b+2,a=n+b+2。答案:A5.解析:A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè),說(shuō)明B元素L層已排滿(mǎn),為8電子,A元素L層電子數(shù)為5,為N元素,而B(niǎo)原子序數(shù)為12為Mg,可知選D。答案:D6.解析:原子序數(shù)11依次增加到17,均為第三周期,電子層數(shù)相同。答案:A7.解析:四種物質(zhì),陽(yáng)離子半徑最小的是Li+,陰離子半徑最大的是I-,所以選C。答案:C8.解析:最低價(jià)為-3價(jià),最高價(jià)為+5價(jià),選C。答案:C9.解析:A項(xiàng)Li、Na、K同主族,隨核電荷數(shù)增大半徑依次遞增;B項(xiàng)Ba2+、Ca2+、Mg2+同主族,隨核電荷數(shù)減小,半徑依次減小;C項(xiàng)三者核外電子排布相同,隨核電荷數(shù)增大半徑依次減小;D項(xiàng)N、O、F為同周期,從左向右微粒半徑依次遞減。答案:A10.解析:Li、F均為兩層而Na、Cl三層,Li、F半徑小,又Cl核電荷數(shù)較大,半徑小,所以半徑最大的是Na。答案:C