2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4.doc

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周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 試比較下列三組ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”) （1）同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0；A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0 則ΔH1 ΔH2。 （2）同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0 則ΔH1 ΔH2。 （3）兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0；C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2<0 則ΔH1 ΔH2。 【參考答案】> < < 1．有關(guān)反應(yīng)熱計算的依據(jù) （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算 反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 （2）根據(jù)蓋斯定律計算 根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式。 （3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值(或燃燒熱)計算 可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱。 （4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計算。 ΔH＝反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和。 2．利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小 若反應(yīng)為放熱反應(yīng) （1）當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。 （2）當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。 （3）在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時，應(yīng)帶符號比較。對于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH反而越小。 1．1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39 kJ熱量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJmol－1(a＞0)；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJmol－1(b＞0)，則a和b的關(guān)系是 A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.無法確定 2．根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJmol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJmol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJmol－1 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 3．已知： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJmol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJmol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJmol－1 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞0 4．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 1．【答案】A 【解析】由題知：P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s) ΔH＝－18.39 kJmol－1，則白磷具有的能量比紅磷高，則在燃燒時白磷放出的能量比紅磷多，故a＞b。 3．【答案】C 【解析】對比①、②兩熱化學(xué)方程式可知：2a＝b＜0，C正確；對比③、④兩式可知2c＝d＜0，D錯誤，則B也錯誤；再對比①、③兩式，因等質(zhì)量的H2O(g)比H2O(l)的能量高，則|a|＜|c|，又因為a、c均為負(fù)值，故c＜a＜0，A錯誤。 4．【答案】C 【解析】C、CO的燃燒都是放熱反應(yīng)，故ΔH1<0、ΔH3<0，A錯誤；CO2與C生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH2>0，鐵的氧化為放熱反應(yīng)，則ΔH4<0，B錯誤；將第二、三個熱化學(xué)方程式相加可得第一個熱化學(xué)方程式，C正確；將第五個熱化學(xué)方程式乘2后與第四個熱化學(xué)方程式相加，再除以3可得第三個熱化學(xué)方程式，故ΔH3＝，D錯誤。 松花皮蛋是怎么形成的 將鮮蛋加工成松花蛋的過程是一個比較復(fù)雜的化學(xué)過程?；伊现械膹妷A（氫氧化鈉、氫氧化鉀）從蛋殼外滲入到蛋黃和蛋清中，與雞蛋中的蛋白質(zhì)作用，致使蛋白質(zhì)分解、凝固并放出少量的硫化氫氣體。同時，滲入的堿進一步與蛋白質(zhì)分解出的氨基酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成的鹽的晶體以漂亮的外形凝結(jié)在蛋清中，像一朵一朵的“松花”，而硫化氫氣體則與蛋黃和蛋清中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，于是蛋黃、蛋清的顏色發(fā)生變化，蛋黃呈墨綠色，蛋清呈特殊的茶綠色。