中考化學(xué)真題分類匯編 3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究 考點(diǎn)17 科學(xué)探究 新信息探究.doc

科學(xué)探究（xx綏化） 在介紹氫氣的制法時(shí)，老師告訴同學(xué)們，鋁絲與一種可以用鐵制容器盛裝的溶液反應(yīng)，也會(huì)生成氫氣?！咎岢鰡栴}】與鋁絲反應(yīng)的是什么溶液？【交流討論】分析后，大家一致認(rèn)為該溶液不是稀鹽酸或稀硫酸，原因是。同學(xué)們決定進(jìn)一步探究。老師為同學(xué)們提供了該溶液。【查閱資料】含有不同金屬離子的溶液在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生不同顏色的火焰鈉鈣鉀黃色磚紅色紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）【實(shí)驗(yàn)探究】小強(qiáng)取該溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液變藍(lán)。小明用鉑絲蘸取該溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色。有同學(xué)提出應(yīng)向該溶液中滴加稀鹽酸，小美取該溶液于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸后，沒有看到明顯現(xiàn)象，這樣做是為了排除（填離子符號(hào)）的干擾?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】該溶液為溶液?！窘涣鞣此肌坷蠋煾嬖V同學(xué)們，鋁與該溶液反應(yīng)除了生成氫氣外，還生成了一種含有A1O2-的鹽，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，而生活中使用的鋁制品卻耐腐蝕，原因是。 （18廣元）14（xx省市，14題，8分）在某次探究活動(dòng)中，小明同學(xué)往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，即認(rèn)為兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小亮同學(xué)卻有疑問?！咎岢鰡栴}】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反應(yīng)嗎【猜想假設(shè)】(1)溶液中，NaHCO3和NaOH要反應(yīng) (2) ；【查閱資料】(1) 可溶于水的酸、堿、鹽在水中能解離出對應(yīng)的陽離子和陰離子(2) 部分堿、鹽的溶解性表(室溫) 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【解釋與結(jié)論】(1) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中無明顯現(xiàn)象，可得到的結(jié)論是 (選填字母編號(hào))A. 混合溶液中沒有NaCl B. 混合溶液中沒有Ba(HCO3)2；C. 混合溶液中沒有NaHCO3 D. 混合溶液中的陰、陽離子不能形成不溶物(2) 實(shí)驗(yàn)3中生成的沉淀為 (填化學(xué)式)，該沉淀中的陰離子只能來源于實(shí)驗(yàn) (選填“1”或“2”)所得到的溶液，則實(shí)驗(yàn) (選填“1”或“2”)必定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3) 依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及分析，猜想 成立?！究偨Y(jié)反思】兩種溶液混合，未能觀察到明顯現(xiàn)象而化學(xué)反應(yīng) (選填字母編號(hào))A.一定沒發(fā)生 B. 一定發(fā)生了 C. 不一定沒發(fā)生 【思路解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)探究題；【猜想假設(shè)】實(shí)驗(yàn)中猜想兩種物質(zhì)是否反應(yīng)時(shí)，往往假設(shè)有兩種可能，第一是物質(zhì)之間反應(yīng)，第二個(gè)是不反應(yīng)；【解釋與結(jié)論】(1)根據(jù)向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，在結(jié)合資料信息可推斷混合溶液中的陰、陽離子沒有形成不溶物，不能產(chǎn)生沉淀，因此不能確定混合溶液中的物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也不能確定溶液中是否含有NaCl、Ba(HCO3)2、NaHCO3；(2)根據(jù)資料信息可知，上述物質(zhì)間反應(yīng)能形成的沉淀只有碳酸鋇，碳酸鋇，化學(xué)式為：BaCO3；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中都沒有沉淀產(chǎn)生，而NaHCO3、 NaOH、 BaCl2一起混合就有沉淀生成，由此可推斷實(shí)驗(yàn)2所得到的溶液，生成了碳酸根離子，則實(shí)驗(yàn)2必定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此解答推斷(3)?！究偨Y(jié)反思】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)分析可知，兩種溶液混合，即使沒有觀察到明顯現(xiàn)象，化學(xué)反應(yīng)也不一定沒有發(fā)生?！窘忸}過程】【猜想假設(shè)】實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)一般是否反應(yīng)時(shí)，往往假設(shè)有兩種可能，第一是溶液中NaHCO3和NaOH要反應(yīng)，第二個(gè)是溶液中NaHCO3和NaOH不反應(yīng)；故填：在溶液中，NaHCO3和NaOH不反應(yīng)；【解釋與結(jié)論】(1)向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，根據(jù)資料信息可知，溶液中沒有碳酸根離子，說明混合溶液中的陰、陽離子不能形成不溶物，但是，不能確定混合溶液中的物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此也不能確定溶液中是否含有NaCl、Ba(HCO3)2、NaHCO3 ，故選D；(2) NaHCO3和NaOH、BaCl2的溶液混合產(chǎn)生沉淀，根據(jù)資料信息可知，生成的沉淀為碳酸鋇，化學(xué)式為：BaCO3；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1中NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液沉淀產(chǎn)生，說明碳酸根離子不是來自實(shí)驗(yàn)1的混合溶液，實(shí)驗(yàn)2 中NaHCO3中加入NaOH溶液后，再加BaCl2溶液就有沉淀生成，說明該沉淀中的陰離子，即碳酸根離子，只能來源于實(shí)驗(yàn)2所得到的溶液，也就是說氫氧化鈉和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成了碳酸根離子，則實(shí)驗(yàn)2必定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；故填：BaCO3；2；NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O。(3) 由此可知，溶液中，NaHCO3和NaOH要反應(yīng)，則猜想一成立。【總結(jié)反思】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)分析可知，兩種溶液混合，即使沒有觀察到明顯現(xiàn)象，化學(xué)反應(yīng)也不一定沒有發(fā)生，故選C?！局R(shí)點(diǎn)】物質(zhì)在溶液中的電離，堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)成分的檢驗(yàn)、鑒別，實(shí)驗(yàn)探究的操作方法；（18烏魯木齊）15.（9 分）超市出現(xiàn)了一種含“污漬爆炸鹽”的新產(chǎn)品（如圖），能清除衣服上難以清洗的汗 漬、果汁漬。它的特殊的名稱讓小明對它產(chǎn)生了探究的興趣。（1）小明在超市的 區(qū)域購買了此產(chǎn)品。（2）閱讀產(chǎn)品標(biāo)簽：“污漬爆炸鹽”是一種衣物助洗劑，主要成分是過碳酸鈉，能在瞬間去除洗衣液難以除去的多種頑固污 漬，本產(chǎn)品不傷衣物，無磷是它的一大優(yōu)點(diǎn)。含磷洗滌劑對環(huán) 境的危害是 。（3）查閱資料：過碳酸鈉（Na2CO4）是白色結(jié)晶顆粒，溶于水 會(huì)產(chǎn)生碳酸鹽和其它化合物。（4）合理猜想其它化合物為：i. NaOH；ii. H2O2；iii. NaOH 和 H2O2；小明做出以上猜想的理論依據(jù)是 。（5）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：探究“污漬爆炸鹽”水溶液的成分，完成下列表格。 已知：Mg(OH)2 是難溶于水的白色固體。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟 1：取少量“污漬爆炸鹽”于燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?。固體完全溶解，形成無色溶液步驟 2：取少量步驟 1 形成的溶液于試管中，再加入 , 振蕩，靜置。白色沉淀含有 Na2CO3步驟 3：取少量步驟 2 試管中的上層清液于另一支試管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振蕩。無明顯現(xiàn)象 步驟 4：另取一支試管，加入少量步驟 1 形成的溶液，再加入 , 將帶火星木條伸入試管中。 含有 H2O2（6） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想 正確。寫出過碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（18梧州）26梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)查資料知道，乙醇（分子式為C2H6O）俗稱酒精，通常情況下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)對乙醇與氧氣反應(yīng)進(jìn)行探究?！咎骄炕顒?dòng)一】同學(xué)們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖），銅絲很快變?yōu)榧t色，并聞到刺激性氣味。重復(fù)上述操作多次，得到A溶液；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后銅絲質(zhì)量不變。銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是，銅絲除了給反應(yīng)加熱外，還起到作用?！咎岢鰡栴}】生成的激性氣味的氣體是什么？【猜想與假設(shè)】有同學(xué)提出刺激性氣味的氣體可能是：猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸（C2H4O2）【討論與結(jié)論】同學(xué)們討論后發(fā)表看法：小吳認(rèn)為猜想一不正確，判斷的依據(jù)是周認(rèn)為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是小施認(rèn)為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味?！咎骄炕顒?dòng)二】小施同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補(bǔ)充完成小施的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后【討論與結(jié)論】老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為44，且含有C、H、O三種元素（氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過20），由此可推知物質(zhì)B的分子式為【拓展活動(dòng)】（1）同學(xué)們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍(lán)色（已知：乙醇、B物質(zhì)遇無水硫酸銅均不顯藍(lán)色），說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應(yīng)有生成。（2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下與氧氣反應(yīng)能生成醋酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（18荊門）39.(6分)實(shí)驗(yàn)探究題：已知某生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅或者鋁中的一種。某化學(xué)興趣小組對該生鐵合金產(chǎn)生了濃厚的興趣。于是探究到底是含有硅還是【查閱資料】硅不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2與H2，則鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！咎岢霾孪搿坎孪胍?該生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅猜想二：該生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有_實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象:取一定生鐵合金，加入過量的_，充分反應(yīng)后。合金部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。取步驟中的濾渣，加入過最的_，充分反應(yīng)后，濾渣部分溶解,并有氣體放出。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:猜想_正確。若步驟中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無現(xiàn)象。則猜想_正確。（18淮安）18.(6分)水垢是日常生活中常見的物質(zhì)，某興趣小組收集了一部分水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，不考慮其他成分對實(shí)驗(yàn)的影響并對其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【查閱資料】Mg(OH)2受熱易分解，生成MgO和H2O；無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色?！咎骄炕顒?dòng)一】驗(yàn)證水垢中的CaCO3和Mg(OH)2(1)小斌取一定量水垢樣品，高溫灼燒，將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅變_色。得出結(jié)論：水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。(2)小紅提出小斌的實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷，小紅的理由是_。【探究活動(dòng)二】分離水垢中的CaCO3和Mg(OH)2小林設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程(部分產(chǎn)物已略去)：(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。(2)濾液A中的溶質(zhì)有_ (用化學(xué)式表示)。(3)加入MgCl2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)操作II的實(shí)驗(yàn)步驟是_。（18岳陽）22（8分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究：【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么？【查找資料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應(yīng)，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來；（2）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）硅酸鈉（Na2SiO3）是一種白色固體，有很強(qiáng)的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（白色）；硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3（白色）?！咀鞒霾孪搿堪咨腆w的成分是：硅酸鈉；硅酸鈉和碳酸鈉；硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并相互評價(jià)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與評價(jià)第1組有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀同學(xué)們認(rèn)為猜想 不成立；寫出生成氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式： 第2組第一步產(chǎn)生白色沉淀第1組同學(xué)認(rèn)為：此步驟還不能準(zhǔn)確判斷出原固體的成分。第二部 大家一致認(rèn)為：猜想II成立?！痉此冀涣鳌浚?）有同學(xué)認(rèn)為，第2組實(shí)驗(yàn)中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是： ；（2）氫氧化鈉溶液必項(xiàng)密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。（18孝感）15、溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。某化學(xué)興趣小組同學(xué)們思考:若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉(NaHCO3)?于是他們開始實(shí)驗(yàn)探究。(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況)提出問題所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么?查閱資料碳酸氫鈉溶液呈堿性。提出猜想猜想一，溶質(zhì)為Na2CO3；猜想二:溶質(zhì)為NaHCO3；猜想三:溶質(zhì)為_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二_(填“成立”或“不成立”)取實(shí)驗(yàn)步驟中上層清液，滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出猜想一不成立得出結(jié)論猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。討論交流碳酸氫鈉的俗名叫_。小明同學(xué)認(rèn)為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液。溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成;小紅同學(xué)對小明同學(xué)的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，其理由是_。拓展應(yīng)用同學(xué)們回憶超實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的情景，結(jié)合上述知識(shí)，如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w，下列哪一個(gè)圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系_(填字母序號(hào))。（18濰坊）26（10分）（10）金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。（1）鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱?！咎岢鰡栴}】導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因是什么？【假設(shè)與分析】假設(shè)1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應(yīng)。假設(shè)2：可能是溶液吸收了空氣中的 。假設(shè)3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而 。由堿的性質(zhì)可知，假設(shè)1不成立?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。 假設(shè)2成立2取上述紅色溶液， ， 觀察現(xiàn)象。紅色褪去假設(shè)成立【拓展延伸】（3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。請解釋其原因： 。（4）除上述金屬外，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，預(yù)測 也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象（舉一例即可）。（18湖州）25.高錳酸鉀是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生顏色變化。小明和小麗把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸H2C2O4溶液混合，發(fā)現(xiàn)剛開始反應(yīng)時(shí)溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應(yīng)過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：資料1：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2資料2：通常情況下，反應(yīng)物濃度變大。反應(yīng)加快；溫度開高，反應(yīng)加快。(1)根據(jù)這些資料，小明提出了兩個(gè)假設(shè)。假設(shè)一：褪色速度突然加快是由反應(yīng)物濃度變大引起的；假設(shè)二：褪色速度突然加快是由反應(yīng)過程中溫度升高引起的。小明經(jīng)過分析，否定了假設(shè)一，理由是 。(2)小麗針對假設(shè)二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究后，經(jīng)過思考，又做了如下實(shí)驗(yàn)：把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時(shí)向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4，發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實(shí)驗(yàn)中，把2支試管置于同一水浴中的目的是 。這一實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是 。（18河北）35.小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴(yán)重的土壤酸化問題，于是和化學(xué)興趣小組的同學(xué)對此進(jìn)行了研究。【查閱產(chǎn)品說明】小明同學(xué)根據(jù)圖22所示產(chǎn)品說明書中的_和硫酸銨的組成，推測硫酸銨受熱可能會(huì)分解生成氨氣，使肥效降低?！咎骄?】土壤的酸堿性實(shí)驗(yàn)1：按圖23所示溶解土樣，玻璃棒攪拌的目的是_；用pH試紙測量土樣浸出液的pH約為4，說明土壤呈酸性?！咎骄縄I】硫酸銨具有哪些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：25時(shí)，將30g硫酸銨加入50g水中，2溶解，此時(shí)所得溶液對應(yīng)圖24中_(選填序號(hào))點(diǎn)的狀態(tài)，測得其pH約為5。實(shí)驗(yàn)3：為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣，小組同學(xué)進(jìn)行了圖25所示的實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：硫酸銨固體減少；用酚酞溶液浸濕的濾紙_。小氣球變大。小明依據(jù)現(xiàn)象和，小紅只依據(jù)，都得出了“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論。小組同學(xué)認(rèn)為小紅的依據(jù)不合理，小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論，還需繼續(xù)進(jìn)行觀察，若_，才能得出這一結(jié)論。實(shí)驗(yàn)4：按圖26所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，聞到刺激性氣味，說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)?！就卣箲?yīng)用】(1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效，不能高溫暴曬，不能_。(2)硫酸銨中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸銨使得土壤酸化，可用熟石灰進(jìn)行改良，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。