2013版高考化學(xué) 32 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件

《2013版高考化學(xué) 32 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013版高考化學(xué) 32 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件（63頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用三年三年1212考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解鐵、銅的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解鐵、銅的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.2.了解鐵和銅的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解鐵和銅的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。一、鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用一、鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.1.鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì)鐵具有金屬的共性，具有能被鐵具有金屬的共性，具有能被_吸引的特性。吸引的特性。2.2.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為+2+2價(jià)和價(jià)和+3+3價(jià)。價(jià)。磁體磁體(1)(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。與與O O

2、2 2的反應(yīng)的反應(yīng)常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_。點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：_。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=FeFe2 2O O3 33Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4與與ClCl2 2的反應(yīng)：的反應(yīng)：_。與與S S的反應(yīng)：的反應(yīng)：_。(2)(2)與水的反應(yīng)。與水的反應(yīng)。常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)_(3)(3)與酸的反應(yīng)。與酸的反應(yīng)。與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：_。2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃=Fe+S FeSFe+S

3、FeS3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2高溫高溫=Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2與氧化性酸與氧化性酸遇冷的濃硫酸或濃硝酸遇冷的濃硫酸或濃硝酸_，與稀硝酸或在加熱條件下，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無H H2 2產(chǎn)生。產(chǎn)生。(4)(4)與某些鹽溶液的反應(yīng)。與某些鹽溶液的反應(yīng)。與與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_與與FeClFeCl3 3溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_鈍化鈍化Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+C

4、u+CuFe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2設(shè)備設(shè)備煉煉 鐵鐵 高高 爐爐原料原料_反應(yīng)反應(yīng)原理原理_爐渣爐渣形成形成_產(chǎn)品產(chǎn)品含碳含碳2%2%4.5%4.5%的的_，進(jìn)一步煉制，進(jìn)一步煉制，可得到含碳可得到含碳0.03%0.03%2%2%的的_鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石點(diǎn)燃點(diǎn)燃=C+OC+O2 2 CO CO2 2、C+COC+CO2 2 2CO 2CO、高溫高溫=CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2、高溫高溫=高溫高溫=CaO+SiOCaO+Si

5、O2 2 CaSiO CaSiO3 3生鐵生鐵鋼鋼3.3.鐵的冶煉鐵的冶煉二、鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用二、鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.1.鐵的氧化物鐵的氧化物(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗稱俗稱_色態(tài)色態(tài)_鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài)_鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+2價(jià)價(jià)+3+3價(jià)價(jià)+2+2價(jià)，價(jià)，+3+3價(jià)價(jià)(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程

6、式：_、_、FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=2Fe=2Fe3+3+Fe+Fe2+2+4H+4H2 2O O。FeOFeO與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3FeO+10HNO3FeO+10HNO3 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3) )3 3+NO+5H+NO+5H2 2O O。FeOFeO、FeFe2 2O O3 3分別與分別與HIHI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、FeFe2 2O O3 3+6HI=2FeI+6HI=2FeI2 2+I+I2 2+3H+3H2 2O O。FeO+2HFeO+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2O OFe

7、Fe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O OFeO+2HI=FeIFeO+2HI=FeI2 2+H+H2 2O O2.2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)_水溶性水溶性_穩(wěn)定性穩(wěn)定性易氧化為易氧化為_，空，空氣中加熱得不到氣中加熱得不到FeOFeO較穩(wěn)定：較穩(wěn)定：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O與酸的與酸的反應(yīng)反應(yīng)_白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體不溶不溶不溶不溶Fe(OH)Fe(OH)3 3=Fe(OH)Fe(OH)2 2+

8、2H+2H+ +=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3二者二者的關(guān)系的關(guān)系空氣中，空氣中，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)2 2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3?，F(xiàn)象是：現(xiàn)象是：_?；瘜W(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：_白色沉淀迅速變成灰綠色，最后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色變成紅褐色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3三、銅及

9、其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用三、銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1.1.銅元素在自然界中的存在狀態(tài)銅元素在自然界中的存在狀態(tài)(1)(1)游離態(tài)：地球上自然存在少量單質(zhì)銅。游離態(tài)：地球上自然存在少量單質(zhì)銅。(2)(2)化合態(tài)：黃銅礦化合態(tài)：黃銅礦_、孔雀石孔雀石_等。等。2.2.銅單質(zhì)的性質(zhì)銅單質(zhì)的性質(zhì)(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。_色，具有金屬光澤，具有導(dǎo)電性、傳熱性、延展性。色，具有金屬光澤，具有導(dǎo)電性、傳熱性、延展性。CuFeSCuFeS2 2CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2紫紅紫紅(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。反反 應(yīng)應(yīng) 物物 質(zhì)質(zhì)化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式非非金金屬屬O O2

10、 2(1)(1)潮濕的空氣中潮濕的空氣中_( (堿式碳酸銅，綠色堿式碳酸銅，綠色) )(2)(2)加熱條件下：加熱條件下：_(_(黑色固黑色固體體) )ClCl2 2_(_(現(xiàn)象：棕黃色煙現(xiàn)象：棕黃色煙) )=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=2Cu+O2Cu+O2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CuO=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 32Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuOCu+ClCu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2反反 應(yīng)應(yīng) 物質(zhì)物質(zhì)化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式氧氧化化性性酸酸濃濃硫酸硫酸_濃濃硝酸硝酸_稀稀硝酸硝酸_鹽鹽AgNOAgNO3 3_FeClFeCl3 3_=Cu+

11、2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OCu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2AgCu+2FeClCu+2FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 23.3.銅的重要化合

12、物的性質(zhì)銅的重要化合物的性質(zhì)(1)(1)氧化銅。氧化銅。物理性質(zhì)：不溶于水的黑色固體。物理性質(zhì)：不溶于水的黑色固體?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)a.a.與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：_。b.b.與還原劑與還原劑( (如如H H2 2) )反應(yīng)：反應(yīng)：_。(2)Cu(OH)(2)Cu(OH)2 2。Cu(OH)Cu(OH)2 2是不溶于水的藍(lán)色固體，能與酸反應(yīng)，受熱易分解，是不溶于水的藍(lán)色固體，能與酸反應(yīng)，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。=CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O OCuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2

13、 CuO+H CuO+H2 2O O(3)CuSO(3)CuSO4 4。CuSOCuSO4 45H5H2 2O O為藍(lán)色晶體，俗稱為藍(lán)色晶體，俗稱_，受熱易分解，受熱易分解為白色粉末為白色粉末CuSOCuSO4 4和水。和水。無水無水CuSOCuSO4 4遇水變藍(lán)色遇水變藍(lán)色( (生成生成CuSOCuSO4 45H5H2 2O)O)，可作為水存在的，可作為水存在的檢驗(yàn)依據(jù)。檢驗(yàn)依據(jù)。無機(jī)農(nóng)藥波爾多液是無機(jī)農(nóng)藥波爾多液是CuSOCuSO4 4與石灰乳的混合溶液，是一種良與石灰乳的混合溶液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害。好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害。藍(lán)礬或膽礬藍(lán)礬或

14、膽礬4.4.銅的冶煉銅的冶煉(1)(1)高溫?zé)掋~。高溫?zé)掋~。黃銅礦黃銅礦 粗銅粗銅 精銅精銅(2)(2)生物煉銅。生物煉銅。硫化銅礦石硫化銅礦石 CuSOCuSO4 4 CuCu5.5.銅及其化合物的應(yīng)用銅及其化合物的應(yīng)用(1)(1)銅是重要的金屬材料。銅是重要的金屬材料。(2)(2)銅鹽可以殺菌。銅鹽可以殺菌。(3)Cu(3)Cu2 2O O可以作玻璃、搪瓷的紅色顏料。可以作玻璃、搪瓷的紅色顏料。高溫高溫電解精煉電解精煉O O2 2，細(xì)菌，細(xì)菌1.1.在點(diǎn)燃的條件下，過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。在點(diǎn)燃的條件下，過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。( )( )【分析】【分析】鐵還原三價(jià)鐵離子需

15、在溶液中進(jìn)行，鐵與固態(tài)氯化鐵還原三價(jià)鐵離子需在溶液中進(jìn)行，鐵與固態(tài)氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)。鐵不發(fā)生反應(yīng)。2.2.用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和稀硝酸。用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和稀硝酸。( )( )【分析】【分析】由于冷的濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器運(yùn)由于冷的濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸；而冷的稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸；而冷的稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器運(yùn)輸稀硝酸。輸稀硝酸。3.3.根據(jù)根據(jù)ClCl2 2、S S與銅的反應(yīng)可以判斷與銅的反應(yīng)可以判斷ClCl元素和元素和S S元素的非金屬性元素的非金屬性強(qiáng)弱。強(qiáng)弱。( )( )【分析】【分析】銅與銅與ClCl2

16、 2反應(yīng)生成的產(chǎn)物中銅顯反應(yīng)生成的產(chǎn)物中銅顯+2+2價(jià)，銅與價(jià)，銅與S S反應(yīng)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物中銅顯成的產(chǎn)物中銅顯+1+1價(jià)，可說明價(jià)，可說明ClCl元素的非金屬性比元素的非金屬性比S S元素的非元素的非金屬性強(qiáng)。金屬性強(qiáng)。4.4.氫氧化鐵與氫氧化鐵與HIHI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。( )( )【分析】【分析】氫氧化鐵具有氧化性，氫氧化鐵具有氧化性，HIHI具有還原性，兩者發(fā)生氧具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。5.FeCl5.FeCl3 3溶液與溶液與KSCNKSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為：FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(S

17、CN)=Fe(SCN)3 3。( )( )【分析】【分析】Fe(SCN)Fe(SCN)3 3是可溶性物質(zhì)，不是沉淀，正確的離子方是可溶性物質(zhì)，不是沉淀，正確的離子方程式為：程式為：FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。 “ “鐵三角鐵三角”及其重要應(yīng)用及其重要應(yīng)用1.“1.“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中的轉(zhuǎn)化關(guān)系ClCl2 2、O O2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4( (濃濃) )、KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )等等只有還原性只有還原性只有氧化性只有氧化性既有氧化性既有氧化性又有還原性又有還原性（較弱氧化性）（較弱氧化

18、性）（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（還原劑）（還原劑）FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+ Al Al等等ZnZn、AlAl、 COCO等等FeFe、ZnZn、CuCu、H H2 2S S、KIKI等等I I2 2等等S S、H H+ +、CuCu2+2+、ClCl2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) 等等2.“2.“鐵三角鐵三角”的四大應(yīng)用的四大應(yīng)用(1)(1)判斷離子共存。判斷離子共存。FeFe3+3+與與HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-等相互促進(jìn)水解而不能大量共存。等相互促進(jìn)水解而不能大量共

19、存。FeFe2+2+與與NONO3 3- -(H(H+ +) )、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -(H(H+ +) )，F(xiàn)eFe3+3+與與S S2-2-、I I- -、HSHS- -、SOSO3 32-2-在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(2)(2)除雜方法。除雜方法。FeFe2+2+(Fe(Fe3+3+) )：加過量鐵粉過濾：加過量鐵粉過濾FeClFeCl3 3(FeCl(FeCl2 2) )：加氯水或：加氯水或H H2 2O O2 2FeClFeCl2 2(CuCl(CuCl2 2) )：加過量鐵粉過濾：加過量鐵粉過濾Fe(

20、Al)Fe(Al)、FeFe2 2O O3 3(Al(Al2 2O O3 3、SiOSiO2 2) )：加過量強(qiáng)堿溶液過濾：加過量強(qiáng)堿溶液過濾(3)(3)鹽溶液的保存。鹽溶液的保存。含含F(xiàn)eFe2+2+的溶液：的溶液：加入少量鐵粉加入少量鐵粉( (或鐵釘、鐵屑或鐵釘、鐵屑) )，防止，防止FeFe2+2+被氧化；加入少量相被氧化；加入少量相應(yīng)的酸，防止應(yīng)的酸，防止FeFe2+2+水解，水解，F(xiàn)e(NOFe(NO3 3) )2 2例外。例外。含含F(xiàn)eFe3+3+的溶液：的溶液：加入少量相應(yīng)的酸，防止加入少量相應(yīng)的酸，防止FeFe3+3+水解。水解。(4)(4)物質(zhì)制備。物質(zhì)制備。在在HClHCl

21、氣流中加熱蒸干氣流中加熱蒸干FeClFeCl3 3溶液。溶液。 向沸水中加入飽和向沸水中加入飽和FeClFeCl3 3溶溶液并煮沸至有紅褐色膠狀物液并煮沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn)為止。出現(xiàn)為止?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟?1)(1)對(duì)鐵的某些特性不能作出正確的判斷，如對(duì)鐵的某些特性不能作出正確的判斷，如常溫下鐵在濃硫酸或濃硝酸中鈍化、在鐵表面易形成氧化物常溫下鐵在濃硫酸或濃硝酸中鈍化、在鐵表面易形成氧化物保護(hù)膜等。保護(hù)膜等。(2)(2)在書寫或判斷鐵與氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，易出現(xiàn)錯(cuò)誤，如在書寫或判斷鐵與氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，易出現(xiàn)錯(cuò)誤，如認(rèn)為鐵與硫化合生成認(rèn)為鐵與硫化合生成FeFe2 2S S3 3

22、、鐵與鹽酸反應(yīng)生成、鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeClFeCl3 3和和H H2 2、鐵、鐵與單質(zhì)碘化合生成與單質(zhì)碘化合生成FeIFeI3 3、過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成、過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、鐵與鐵與FeClFeCl3 3溶液不發(fā)生反應(yīng)等。溶液不發(fā)生反應(yīng)等?！镜淅镜淅? 1】A A、B B、C C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，情況下，A A為固體，為固體，B B為黃綠色氣體，為黃綠色氣體，C C為無色氣體。為無色氣體。D D、E E、F F、G G、H H、X X均為化合物，其中均為化合物，其中X X常溫下是無

23、色氣體，其水溶液是常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，一種強(qiáng)酸，E E為黑色固體，為黑色固體，H H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示化關(guān)系如圖所示( (其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去) )FeClFeCl2 2H H2 2O O+A+AFeClFeCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃ClCl2 2血紅色血紅色溶液溶液+A+A、+B+B+X+X+F+FA AB BC CE EG GH HD DFeFeO O2 2FeFe3 3O O4 4請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_A_，D

24、_D_，E_E_，X _X _。(2)(2)在反應(yīng)在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_( (填編號(hào)填編號(hào)) )。(3)(3)反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是的離子方程式是_。(4)(4)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_；該反應(yīng)中每消耗該反應(yīng)中每消耗0.3 mol0.3 mol的的A A，可轉(zhuǎn)移電子，可轉(zhuǎn)移電子_ mol_ mol。(5)(5)分別寫出分別寫出D D的溶液與小蘇打溶液、的溶液與小蘇打溶液、D D的溶液中通入少量的溶液中通入少量SOSO2 2反應(yīng)的離子方程式是：反應(yīng)的離子方程式是：_、_。(6)(6)除去除去D D溶液中混有的少量溶液中混有的少量G G的方法是：

25、的方法是：_。(7)(7)在在D D溶液中制備無水溶液中制備無水D D固體的方法是：固體的方法是：_。【解題指南】【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)(1)根據(jù)根據(jù)B B的顏色狀態(tài)確定的顏色狀態(tài)確定B B應(yīng)為應(yīng)為ClCl2 2；(2)(2)根據(jù)根據(jù)D D與與G G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系確定之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系確定A A為變價(jià)金屬；為變價(jià)金屬；(3)(3)利用突破口結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系綜合分析。利用突破口結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系綜合分析?！窘馕觥俊窘馕觥坑捎伞癇 B為黃綠色氣體單質(zhì)為黃綠色氣體單質(zhì)”知，知，B B為為ClCl2 2；由；由D D與與G G之間之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系知，的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

26、系知，A A為變價(jià)金屬單質(zhì)，則為變價(jià)金屬單質(zhì)，則A A為為FeFe，D D為為FeClFeCl3 3，G G為為FeClFeCl2 2；由；由“D+FD+F紅色溶液紅色溶液”知，知，F(xiàn) F為為KSCNKSCN；由；由“E E與與X X的的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及E E為黑色固體化合物、為黑色固體化合物、X X的水溶液是一種強(qiáng)酸的水溶液是一種強(qiáng)酸”知，知，E E為為FeFe3 3O O4 4，X X為為HClHCl，H H為為H H2 2O O；由；由“C C為無色氣體單質(zhì)及為無色氣體單質(zhì)及A+CE”A+CE”知，知，C C為為O O2 2。(3)(3)反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：的離子方程式為

27、：FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。(4)(4)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2，由化合價(jià)的變化值知，當(dāng)，由化合價(jià)的變化值知，當(dāng)3 mol3 mol的的FeFe反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)移電子反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)移電子8 mol8 mol。 高溫高溫=(5)D(5)D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：FeFe3+3+3HCO+3HCO3 3- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3+3CO+3CO2 2；D D溶液與少量溶液與少量SOSO

28、2 2反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+ SO+ SO4 42-2-+4H+4H+ +。(6)(6)除去除去FeClFeCl3 3溶液中混有的少量溶液中混有的少量FeClFeCl2 2的方法是：向混合液中的方法是：向混合液中通入足量的氯氣通入足量的氯氣( (或加入足量的或加入足量的H H2 2O O2 2) )。(7)(7)在在FeClFeCl3 3溶液中制備無水溶液中制備無水FeClFeCl3 3固體的方法是：在固體的方法是：在HClHCl氣流中氣流中加熱蒸干加熱蒸干FeClFeCl3 3溶液。溶液。答案

29、：答案：(1)Fe FeCl(1)Fe FeCl3 3 Fe Fe3 3O O4 4 HCl (2) HCl (2)(3)Fe(3)Fe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3(4)3Fe+4H(4)3Fe+4H2 2O(g)O(g) FeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2 0.80.8(5)Fe(5)Fe3+3+3HCO+3HCO3 3- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3+3CO+3CO2 22Fe2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+SO+SO4 42-2-+4H+4H+ +(6)(6)向混合液中通入足量的氯氣向

30、混合液中通入足量的氯氣( (或加入足量的或加入足量的H H2 2O O2 2) )(7)(7)在在HClHCl氣流中加熱蒸干氣流中加熱蒸干FeClFeCl3 3溶液溶液高溫高溫=【互動(dòng)探究】【互動(dòng)探究】(1)(1)配制配制G G溶液時(shí)應(yīng)注意什么事項(xiàng)？溶液時(shí)應(yīng)注意什么事項(xiàng)？提示：提示：加入少量的鐵釘加入少量的鐵釘( (或鐵粉、鐵屑或鐵粉、鐵屑) )，防止，防止FeFe2+2+被氧化；加被氧化；加入少量的鹽酸，防止入少量的鹽酸，防止FeFe2+2+水解。水解。(2)(2)試寫出反應(yīng)試寫出反應(yīng)的離子方程式。的離子方程式。提示：提示：由于由于FeFe2+2+具有還原性，具有還原性，ClCl2 2具有氧

31、化性，兩者反應(yīng)的離具有氧化性，兩者反應(yīng)的離子方程式為：子方程式為：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -。【變式備選】【變式備選】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒有下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒有+3+3價(jià)鐵離子的是價(jià)鐵離子的是( )( )A.A.過量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃過量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃B.Fe(NOB.Fe(NO3 3) )2 2溶液中加少量鹽酸溶液中加少量鹽酸C.C.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)D.D.鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中【解析】【解析】選選C C。A A項(xiàng)，由于鐵與固態(tài)項(xiàng)，由于鐵與固態(tài)FeClFeCl3 3不發(fā)生反應(yīng)

32、，所以，過不發(fā)生反應(yīng)，所以，過量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃只生成量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃只生成FeClFeCl3 3；B B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe3Fe2+2+NO+NO3 3- -+4H+4H+ +=3Fe=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O；C C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3Fe+2NO3 3- -+8H+8H+ +=3Fe=3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O；D D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2、FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3

33、H+3H2 2O O、Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2，若，若FeClFeCl3 3過量，則含有過量，則含有FeFe3+3+。故選。故選C C項(xiàng)。項(xiàng)。 Fe Fe2+2+和和FeFe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) FeFe3+3+和和CuCu2+2+的分離的分離1.Fe1.Fe2+2+和和FeFe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(1)(1)根據(jù)溶液顏色。根據(jù)溶液顏色。溶液呈淺綠色溶液呈淺綠色FeFe2+2+；溶液呈黃色；溶液呈黃色FeFe3+3+。(2)(2)用用KSCNKSCN溶液和氯水。溶液和氯水。流程流程: :有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=F

34、e(SCN)=Fe(SCN)3 3( (血紅色血紅色) )2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -(3)(3)用用NaOHNaOH溶液。溶液。流程：流程：有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3(紅褐色紅褐色) )FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2(白色沉淀白色沉淀) )4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe2+2+時(shí)不能先加氯水后加時(shí)不能先加氯

35、水后加KSCNKSCN溶液；溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，利用觀察法或加當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，利用觀察法或加NaOHNaOH溶液的方法都不溶液的方法都不宜檢驗(yàn)宜檢驗(yàn)FeFe2+2+和和FeFe3+3+的存在。的存在。(2)(2)檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe2+2+和和FeFe3+3+混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)FeFe2+2+和和FeFe3+3+，檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe2+2+時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)FeFe3+3+時(shí)最好選擇時(shí)最好選擇KSCNKSCN溶液。溶液。2.Fe2.Fe3+3+和和CuCu2+2+的分離的分離紙層析法紙層析法(1)Fe(1)Fe

36、3+3+和和CuCu2+2+的顯色反應(yīng)。的顯色反應(yīng)。FeFe3+3+與氨水反應(yīng)生成紅棕色沉淀與氨水反應(yīng)生成紅棕色沉淀FeFe3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +CuCu2+2+與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液CuCu2+2+4NH+4NH3 3HH2 2O=Cu(NHO=Cu(NH3 3) )4 42+2+4H+4H2 2O O(2)(2)展開劑：丙酮和鹽酸的混合溶液。展開劑：丙酮和鹽酸的混合溶液。(3)(3)移動(dòng)速度：移動(dòng)速度：FeFe3+3+移動(dòng)較快。移動(dòng)較快?！镜淅镜淅? 2】證明某溶液含有】證明某溶液

37、含有FeFe2+2+而不含有而不含有FeFe3+3+的實(shí)驗(yàn)方法是的實(shí)驗(yàn)方法是( )( )先加氯水，后加先加氯水，后加KSCNKSCN溶液后顯血紅色；溶液后顯血紅色；先加先加KSCNKSCN溶液，溶液，不顯血紅色，再加氯水后顯血紅色；不顯血紅色，再加氯水后顯血紅色；滴加滴加NaOHNaOH溶液，先產(chǎn)溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；只滴加只滴加KSCNKSCN溶液不顯血紅色。溶液不顯血紅色。A.A. B. B. C. C. D. D.【解題指南】【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)Fe(1)Fe2+2+與與

38、SCNSCN- -不顯色，不顯色，F(xiàn)eFe3+3+與與SCNSCN- -顯血紅色；顯血紅色；(2)(2)檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe2+2+時(shí)不能先加氯水后加時(shí)不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液。溶液?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選B B。不能排除不能排除FeFe3+3+的干擾；的干擾；先加先加KSCNKSCN溶液不顯溶液不顯血紅色，排除了血紅色，排除了FeFe3+3+的干擾，再加氯水后顯血紅色，證明一定的干擾，再加氯水后顯血紅色，證明一定含有含有FeFe2+2+；滴加滴加NaOHNaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，證明一定含有色，最后呈紅褐色，證明一定含

39、有FeFe2+2+；只滴加只滴加KSCNKSCN溶液不溶液不顯血紅色，證明一定不含有顯血紅色，證明一定不含有FeFe3+3+，但無法證明是否含有，但無法證明是否含有FeFe2+2+，故選故選B B項(xiàng)。項(xiàng)。【技巧點(diǎn)撥】【技巧點(diǎn)撥】檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe3+3+的其他方法的其他方法(1)Fe(1)Fe3+3+與過量的鐵反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色。與過量的鐵反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色。(2)Fe(2)Fe3+3+與過量的銅反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。與過量的銅反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。(3)Fe(3)Fe3+3+與淀粉與淀粉KIKI溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色。溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色。(4)Fe(4)Fe3+3+與與NaHCONaH

40、CO3 3溶液反應(yīng)，放出氣體，產(chǎn)生紅褐色沉淀。溶液反應(yīng)，放出氣體，產(chǎn)生紅褐色沉淀。【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是( )( )A.A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈血紅色，說明不含溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)eFe2+2+B.B.向某溶液中通入向某溶液中通入ClCl2 2，然后再加入，然后再加入KSCNKSCN溶液變血紅色，說明溶液變血紅色，說明原溶液中含有原溶液中含有FeFe2+2+C.C.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOHNaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有有FeFe3+3+D.D.向某溶液

41、中加入向某溶液中加入NaOHNaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有FeFe2+2+，不含有，不含有MgMg2+2+【解析】【解析】選選C C。向某溶液中滴入。向某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈血紅色，說明含溶液呈血紅色，說明含F(xiàn)eFe3+3+，但無法確定是否含，但無法確定是否含F(xiàn)eFe2+2+；向某溶液中通入；向某溶液中通入ClCl2 2，然后再加，然后再加入入KSCNKSCN溶液變血紅色，說明此時(shí)含溶液變血紅色，說明此時(shí)含F(xiàn)eFe3+3+，但，但ClCl2 2有氧化性，無有氧化性，無法確定原來溶液

42、中是法確定原來溶液中是FeFe2+2+還是還是FeFe3+3+；向某溶液中加入；向某溶液中加入NaOHNaOH溶液，溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有得紅褐色沉淀，說明溶液中含有FeFe3+3+；向某溶液中加入；向某溶液中加入NaOHNaOH溶溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有中含有FeFe2+2+，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否含有，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否含有MgMg2+2+?！窘忸}技巧【解題技巧4】平均值法解決混合物的組成問題平均值法解決混合物的組成問題 1.1.優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)平均值法就是根據(jù)兩組分物質(zhì)的某

43、種平均值來推斷兩物質(zhì)范平均值法就是根據(jù)兩組分物質(zhì)的某種平均值來推斷兩物質(zhì)范圍的解題方法。圍的解題方法。 平均值法所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：平均值法所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：x xA Ax xx xB B ，只要知道，只要知道x x，便，便可判斷可判斷x xA A和和x xB B的取值范圍，從而實(shí)現(xiàn)速解巧解。的取值范圍，從而實(shí)現(xiàn)速解巧解。2.2.解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵平均值法解題的范圍很廣，適用于二元混合物的有關(guān)計(jì)算，平均值法解題的范圍很廣，適用于二元混合物的有關(guān)計(jì)算，特別適合于缺少數(shù)據(jù)而不能直接求解的混合物判斷題。其關(guān)特別適合于缺少數(shù)據(jù)而不能直接求解的混合物判斷題。其關(guān)鍵是通過平均值確定范圍，很多考題需要先根據(jù)

44、條件確定平鍵是通過平均值確定范圍，很多考題需要先根據(jù)條件確定平均值，然后再作出判斷。均值，然后再作出判斷。3.3.常見類型常見類型平均值法常用于判斷混合物的組成、混合物中各組分含量的平均值法常用于判斷混合物的組成、混合物中各組分含量的計(jì)算等。平均值法最常見的是平均摩爾電子質(zhì)量法、平均分計(jì)算等。平均值法最常見的是平均摩爾電子質(zhì)量法、平均分子式法等。子式法等。(1)(1)平均摩爾電子質(zhì)量法。平均摩爾電子質(zhì)量法。摩爾電子質(zhì)量摩爾電子質(zhì)量(E)(E)是指某物質(zhì)在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移是指某物質(zhì)在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 1摩爾電子所引起摩爾電子所引起的質(zhì)量改變。通常指在反應(yīng)中提供單位物質(zhì)的量的電子所需的質(zhì)量改變。通常指在反應(yīng)

45、中提供單位物質(zhì)的量的電子所需要的物質(zhì)的質(zhì)量，單位：克要的物質(zhì)的質(zhì)量，單位：克/ /摩爾電子摩爾電子(gmol(gmol-1-1ee- -) )。平均。平均摩爾電子質(zhì)量：某混合物在反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移摩爾電子質(zhì)量：某混合物在反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1 1摩爾電子所引起的摩爾電子所引起的質(zhì)量改變。質(zhì)量改變。計(jì)算思路：已知條件計(jì)算思路：已知條件平均摩爾電子質(zhì)量平均摩爾電子質(zhì)量單一組分的單一組分的摩爾電子質(zhì)量摩爾電子質(zhì)量得出答案。得出答案。(2)(2)平均分子式法。平均分子式法。對(duì)于混合物來說，其對(duì)于混合物來說，其“平均分子式平均分子式”也可以通過計(jì)算也可以通過計(jì)算1 mol1 mol該該混合物中各原子的物質(zhì)的量來確定。

46、如由混合物中各原子的物質(zhì)的量來確定。如由CHCH4 4和和C C2 2H H6 6組成的混組成的混合氣體，通過計(jì)算合氣體，通過計(jì)算1 mol1 mol該混合物中碳原子的物質(zhì)的量該混合物中碳原子的物質(zhì)的量(x)(x)和和氫原子的物質(zhì)的量氫原子的物質(zhì)的量(y)(y)來確定其平均分子式來確定其平均分子式“C Cx xH Hy y”，且，且1 1x x2 2、4 4y y6 6。 1.(1.(雙選雙選) )有兩種金屬混合粉末有兩種金屬混合粉末15 g15 g，加入足量的稀鹽酸充分，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到反應(yīng)后，得到11.2 L H11.2 L H2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，則下列各組

47、金屬中肯定，則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是不能構(gòu)成上述混合物的是( )( )A.MgA.Mg、Al B.MgAl B.Mg、CuCuC.CuC.Cu、Zn D.AlZn D.Al、FeFe【解析】【解析】選選A A、C C。n(Hn(H2 2)= =0.5 mol)= =0.5 mol，生成，生成1 mol H1 mol H2 2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子，所以該金屬的平均摩爾電子質(zhì)量是電子，所以該金屬的平均摩爾電子質(zhì)量是15 gmol15 gmol-1-1ee- -；已知金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：鎂；已知金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：鎂12 gmol12 gmol-1-1ee-

48、 -、 鋁鋁9 gmol9 gmol-1-1ee- -、鋅、鋅32.5 gmol32.5 gmol-1-1ee- -、鐵鐵28 gmol28 gmol-1-1ee- -、銅、銅32 gmol32 gmol-1-1ee- -，根據(jù)平均值的含義不，根據(jù)平均值的含義不難得出答案。難得出答案。111.2 L22.4 L mol2.(2.(雙選雙選) )某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成，取某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24 L2.24 L該混合氣體該混合氣體燃燒后，得燃燒后，得3.36 L CO3.36 L CO2 2和和3.6 g3.6 g水，則關(guān)于該混合烴的組成判水，則關(guān)于該混合烴的組成判斷正確的是斷正確

49、的是( (氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)( )( )A.A.一定含甲烷一定含甲烷B.B.一定有乙烷一定有乙烷C.C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體一定是甲烷和乙烯的混合氣體D.D.可能是甲烷和丙炔的混合氣體可能是甲烷和丙炔的混合氣體【解析】【解析】選選A A、D D。由題意可知。由題意可知0.1 mol0.1 mol該混合烴生成該混合烴生成0.15 mol 0.15 mol COCO2 2和和0.2 mol H0.2 mol H2 2O O，則該混合烴的平均分子式為，則該混合烴的平均分子式為C C1.51.5H H4 4。根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)分析：其中必含碳原子數(shù)小于根據(jù)碳原子個(gè)

50、數(shù)分析：其中必含碳原子數(shù)小于1.51.5的烴，為甲的烴，為甲烷，另一種烴的碳原子數(shù)大于烷，另一種烴的碳原子數(shù)大于1.51.5。根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)分析：混合烴分子中平均氫原子數(shù)為根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)分析：混合烴分子中平均氫原子數(shù)為4 4，則另，則另一種烴中氫原子數(shù)一定為一種烴中氫原子數(shù)一定為4 4，可能為，可能為C C2 2H H4 4、C C3 3H H4 4、C C4 4H H4 4等。等。 1.1.純凈鐵的物理性質(zhì)有純凈鐵的物理性質(zhì)有( )( )光亮的銀白色光亮的銀白色 黑色黑色在潮濕空氣中易腐蝕在潮濕空氣中易腐蝕 有延展性有延展性能導(dǎo)電導(dǎo)熱能導(dǎo)電導(dǎo)熱 硬而脆硬而脆能被磁鐵吸引，易被磁化能被磁鐵吸引

51、，易被磁化 密度比鋁小密度比鋁小A.A. B. B.C.C. D. D.全部全部【解析】【解析】選選B B。通常情況下，純凈的鐵是一種銀白色金屬，具。通常情況下，純凈的鐵是一種銀白色金屬，具有金屬的通性有金屬的通性( (導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性) )，密度比鋁的大，密度比鋁的大，能夠被磁鐵吸引產(chǎn)生磁性。在潮濕空氣中易生銹而被腐蝕，能夠被磁鐵吸引產(chǎn)生磁性。在潮濕空氣中易生銹而被腐蝕，但該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)，故但該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)，故不合題意。通常我們所見的鐵不合題意。通常我們所見的鐵是灰黑色的，所以在冶金工業(yè)上被稱為是灰黑色的，所以在冶金工業(yè)上被稱為“黑色金屬黑色金屬”。2.(

52、20122.(2012舟山模擬舟山模擬) )已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動(dòng)已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動(dòng)性存在著某種必然的聯(lián)系，你認(rèn)為下列事件發(fā)生在鐵器時(shí)代性存在著某種必然的聯(lián)系，你認(rèn)為下列事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是之前的是( )( )金屬鋁的冶煉金屬鋁的冶煉 青銅器時(shí)代青銅器時(shí)代金銀的使用金銀的使用 戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉1515世紀(jì)中國(guó)使用鋅鑄幣世紀(jì)中國(guó)使用鋅鑄幣A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】【解析】選選B B。金屬的冶煉就是使化合態(tài)的陽(yáng)離子還原成游離。金屬的冶煉就是使化合態(tài)的陽(yáng)離子還原成游離態(tài)的金屬單質(zhì)，金屬越活潑，對(duì)應(yīng)離子得電子的能力越弱，態(tài)的金屬單

53、質(zhì)，金屬越活潑，對(duì)應(yīng)離子得電子的能力越弱，越難被還原，冶煉時(shí)所需要的條件越高，開發(fā)利用年代越晚。越難被還原，冶煉時(shí)所需要的條件越高，開發(fā)利用年代越晚。金、銀、銅的金屬性比鐵的弱，開發(fā)利用年代比鐵的早，鋅、金、銀、銅的金屬性比鐵的弱，開發(fā)利用年代比鐵的早，鋅、鋁、鈉比鐵活潑，開發(fā)利用年代比鐵的晚。鋁、鈉比鐵活潑，開發(fā)利用年代比鐵的晚。3.3.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是( )( )A.A.滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B.B.通入氯氣通入氯氣C.C.滴入滴入NaOHNaOH溶液溶液 D.D.加入鐵粉加入鐵粉【解析】【解析】選選D

54、 D。A A項(xiàng)，項(xiàng)，KSCNKSCN溶液常用來檢驗(yàn)溶液常用來檢驗(yàn)FeFe3+3+ 而不是用來除而不是用來除去去FeFe3+ 3+ ；B B項(xiàng)，通入項(xiàng)，通入ClCl2 2是除去是除去FeClFeCl3 3溶液中的溶液中的FeClFeCl2 2；C C項(xiàng)，滴項(xiàng)，滴入入NaOHNaOH溶液可將兩者均沉淀出來；溶液可將兩者均沉淀出來；D D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2，所以加入鐵粉既除去雜質(zhì)又未引入新，所以加入鐵粉既除去雜質(zhì)又未引入新雜質(zhì)，故選雜質(zhì)，故選D D項(xiàng)。項(xiàng)。4.4.在在FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2混合液中

55、，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是溶液中的金屬離子是( )( )A.FeA.Fe2+2+ B.Fe B.Fe3+3+ 和和FeFe2+2+C.CuC.Cu2+2+ 和和FeFe2+2+ D.Cu D.Cu2+2+【解析】【解析】選選A A。由于發(fā)生反應(yīng)：。由于發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2和和Fe+CuClFe+CuCl2 2=FeCl=FeCl2 2+Cu+Cu，當(dāng)加入過量的鐵粉時(shí)，當(dāng)加入過量的鐵粉時(shí)，F(xiàn)eClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2均完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中的金屬離子只有均

56、完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中的金屬離子只有FeFe2+2+，故選，故選A A項(xiàng)。項(xiàng)。5.(20125.(2012臺(tái)州模擬臺(tái)州模擬) )用毛筆蘸取少量用毛筆蘸取少量30% FeCl30% FeCl3 3溶液在銅片上溶液在銅片上畫一個(gè)畫一個(gè)“Cu”Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是小燒杯中，下列說法正確的是( )( )A.A.燒杯中的溶液呈棕黃色燒杯中的溶液呈棕黃色B.B.銅片無任何變化銅片無任何變化C.C.銅片上有凹陷的銅片上有凹陷的“Cu”Cu”字字D.D.發(fā)生了反應(yīng)：發(fā)生了反應(yīng)：FeFe3+3+Cu=Cu+Cu=Cu

57、2+2+Fe+Fe2+2+【解析】【解析】選選C C。本題主要考查。本題主要考查FeClFeCl3 3溶液與銅的反應(yīng)：溶液與銅的反應(yīng)：2Fe2Fe3+3+Cu=Cu+Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+，因此可以看到畫上的，因此可以看到畫上的“Cu”Cu”字，且字，且生成的生成的CuCu2+2+使溶液呈藍(lán)色，即只有使溶液呈藍(lán)色，即只有C C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。6.6.某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)(1)步驟步驟中先加

58、入熱的中先加入熱的NaNa2 2COCO3 3溶液除油污，操作甲的名稱是溶液除油污，操作甲的名稱是_。(2)(2)步驟步驟中，除發(fā)生反應(yīng)中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2外，其他可外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為：能反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)(3)溶液溶液C C的顏色是的顏色是_，溶液，溶液D D中可能含有的金屬陽(yáng)離中可能含有的金屬陽(yáng)離子有子有_。(4)(4)可以驗(yàn)證溶液可以驗(yàn)證溶液B B中是否含有中是否含有FeFe2+2+的一種試劑是的一種試劑是_(_(填選填選項(xiàng)序號(hào)項(xiàng)序號(hào)) )。a.a.稀硫酸稀硫酸 b.b.鐵鐵c.c.硫氰化鉀硫氰化鉀 d

59、.d.酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液(5)(5)操作乙的名稱是操作乙的名稱是_，步驟，步驟產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為：式為：_。【解析】【解析】(1)(1)用熱的用熱的NaNa2 2COCO3 3溶液除去廢鐵屑上的油污后，將兩者溶液除去廢鐵屑上的油污后，將兩者分離的方法是過濾。分離的方法是過濾。(2)(2)由于鐵銹的主要成分是由于鐵銹的主要成分是FeFe2 2O O3 3，還發(fā)生反應(yīng)的離子方程式還，還發(fā)生反應(yīng)的離子方程式還可能有：可能有：FeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O、 Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3

60、Fe2+2+。(3)(3)由由BCBC發(fā)生的反應(yīng)為：發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3，F(xiàn)eClFeCl3 3溶液呈溶液呈棕黃色。向棕黃色。向FeClFeCl3 3溶液中加入印刷電路銅板，發(fā)生的反應(yīng)為：溶液中加入印刷電路銅板，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2FeCl3 3+Cu=2FeCl+Cu=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2 ，若，若CuCu不足量，則溶液不足量，則溶液D D中可能含中可能含有的金屬陽(yáng)離子有有的金屬陽(yáng)離子有FeFe2+2+、CuCu2+2+、FeFe3+3+；若；若CuCu足量，則溶液足量，則溶液D D中可中可能含有

61、的金屬陽(yáng)離子有能含有的金屬陽(yáng)離子有FeFe2+2+、CuCu2+2+，所以溶液，所以溶液D D中可能含有的金中可能含有的金屬陽(yáng)離子有屬陽(yáng)離子有FeFe2+2+、CuCu2+2+、FeFe3+3+。(4)(4)由于由于FeFe2+2+具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證溶液所以可用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證溶液B B中是否含有中是否含有FeFe2+2+。(5)(5)由由“DE+DE+氯氣氯氣+ +銅銅”知，操作乙是電解過程，反應(yīng)產(chǎn)生金知，操作乙是電解過程，反應(yīng)產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式：屬銅的化學(xué)方程式：CuClCuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2。答案：答案：(1)(1)過濾過濾(2)Fe(2)Fe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O、Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+(3)(3)棕黃色棕黃色 FeFe2+2+、CuCu2+2+、FeFe3+3+ (4)d (4)d(5)(5)電解電解 CuClCuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2 電解電解= 電解電解=