中考化學(xué)真題分類(lèi)匯編 3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究 考點(diǎn)16 常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能 1鑒別 3多種成分的鑒別 1選擇題.doc

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常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能 （18包頭）5.有一不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無(wú)色容液，同時(shí)產(chǎn)生4.48氣體，下列判斷正確的是 A.雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3 B.雜質(zhì)一定沒(méi)有NaCl C.雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的 D.雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的 （18南充）8.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無(wú)色溶液；②取適量上述溶液加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾；③向步驟②所得沉淀中加入過(guò)量的HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。下列分析中正確的是 A.原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B.原固體中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl C.原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 D.若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有KCl （18青島）22．一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的 一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁脽o(wú)色澄清溶液。（2）取上述無(wú)色 溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。（3）另稱(chēng)取 14.9 g 該粉末于燒杯中，加 入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成 28.7 g 白色沉淀。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，下列說(shuō)法正確的是 A． 雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉 B． 雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉 C． 雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉 D．雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀 （18齊齊哈爾）15.有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氧化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無(wú)色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失。 (2)另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成19.7g白色沉淀。 (資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，稀硝酸與氯化銀不反應(yīng)) 下列說(shuō)法正確的是 A.雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵 B.雜質(zhì)中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉 C.該包粉末的組成只有兩種情況 D.所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8% （18貴陽(yáng)）6．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時(shí)固體質(zhì)量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．A→B段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，無(wú)氣泡冒出 B．B→C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大 C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇 D．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉