高考化學(xué)第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2講 元素周期律和元素周期表

第第2 2講元素周期律和元素講元素周期律和元素周期表周期表【最新考綱最新考綱】1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。2.以第三周期為例以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以以A和和A族為例族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。的遞變規(guī)律?？键c(diǎn)一元素周期表考點(diǎn)一元素周期表1原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)。2編排原則編排原則3結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(1)周期周期(7個(gè)橫行，七個(gè)周期個(gè)橫行，七個(gè)周期)。(2)族族(18個(gè)縱行，個(gè)縱行，16個(gè)族個(gè)族)。主族：由主族：由短周期短周期元素和元素和長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期元素共同組成的族元素共同組成的族(第第18列除外列除外)。副族：僅由副族：僅由長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期元素組成的族元素組成的族(第第8、9、10列列除外除外)。族：包括族：包括8、9、10三個(gè)縱列。三個(gè)縱列。0族：第族：第18縱列，該族元素又稱為縱列，該族元素又稱為稀有氣體稀有氣體元素。元素。4元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū)(1)分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫一條斜線，的交界處畫一條斜線，即為即為金屬元素金屬元素和和非金屬元素非金屬元素的分界線的分界線(氫元素除外氫元素除外)。(2)金屬元素：位于分界線的金屬元素：位于分界線的左面左面區(qū)域，包括所有的區(qū)域，包括所有的過(guò)過(guò)渡渡元素和部分元素和部分主族主族元素。元素。(3)非金屬元素：位于分界線的非金屬元素：位于分界線的右面右面區(qū)域，包括部分主區(qū)域，包括部分主族元素和族元素和0族元素。族元素。(4)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性金屬性，又，又能表現(xiàn)出一定的能表現(xiàn)出一定的非金屬性非金屬性。同周期同周期A族和族和A族的原子序數(shù)一定相差族的原子序數(shù)一定相差1嗎？嗎？思考提示：思考提示：不一定。第二、三周期是短周期，同周不一定。第二、三周期是短周期，同周期的期的A族和族和A族元素的原子序數(shù)相差族元素的原子序數(shù)相差1，第四、，第四、五周期兩主族間隔了五周期兩主族間隔了10種過(guò)渡元素，故原子序數(shù)相種過(guò)渡元素，故原子序數(shù)相差差11，第六、七周期兩主族中間還包括了鑭系和錒，第六、七周期兩主族中間還包括了鑭系和錒系，共隔了系，共隔了24種元素，原子序數(shù)相差種元素，原子序數(shù)相差25。(1)周期表周期表18個(gè)縱行是個(gè)縱行是16個(gè)族個(gè)族，第第8、9、10縱行為一縱行為一族。族。( (2)在描述元素在在描述元素在族時(shí)族時(shí)，不要寫成不要寫成B。(3)元素周期表中元素周期表中，族序數(shù)族序數(shù)、是主族和副族的分是主族和副族的分界線界線，第一次分界時(shí)主族第一次分界時(shí)主族(A)在副族在副族(B)之前之前，第二次分界時(shí)副族第二次分界時(shí)副族(B)在主族在主族(A)之前。之前。(4)同周期同周期A族和族和A族原子序數(shù)的差值可能為族原子序數(shù)的差值可能為1、11、25?！镜淅淅?】(2015蘭州模擬蘭州模擬)下列有關(guān)元素周期表結(jié)下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是構(gòu)的說(shuō)法中正確的是()A原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的元素一定處于周期表A族族B在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料找合金材料C某元素原子核外的電子數(shù)為某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第六，則它是第六周期副族元素周期副族元素D除短周期外，其他周期均為除短周期外，其他周期均為18種元素，副族種元素，副族元素沒(méi)有非金屬元素元素沒(méi)有非金屬元素解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)，也可能為也可能為He(0族族)；B項(xiàng)項(xiàng)，分界線附分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料；近可以尋找半導(dǎo)體材料；D項(xiàng)項(xiàng)，因?yàn)榈诹?、七周因?yàn)榈诹?、七周期中含有鑭系元素和錒系元素期中含有鑭系元素和錒系元素，所以六、七周期所以六、七周期都有都有32種元素。種元素。答案：答案：C周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差。同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差。元素周期表中左側(cè)元素元素周期表中左側(cè)元素(A、A族族)。同主族相鄰兩元素中同主族相鄰兩元素中，Z(下下)Z(上上)上一周期元上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。素所在周期的元素種類數(shù)目。元素周期表中右側(cè)元素元素周期表中右側(cè)元素(AA族族)。同主族相鄰兩元素中同主族相鄰兩元素中，Z(下下)Z(上上)下一周期元下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。素所在周期的元素種類數(shù)目。(2)同周期同周期A族和族和A族元素原子序數(shù)差。族元素原子序數(shù)差。題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期和族周期和族)與應(yīng)用與應(yīng)用1下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A除除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)都等于該元素所屬的族序數(shù)B副族元素沒(méi)有非金屬元素副族元素沒(méi)有非金屬元素C堿金屬元素是指堿金屬元素是指A族的所有的元素族的所有的元素D周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素元素解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)，F(xiàn)、O元素?zé)o正價(jià)；元素?zé)o正價(jià)；C項(xiàng)項(xiàng)，H元素屬元素屬于于A族但不屬于堿金屬元素；族但不屬于堿金屬元素；D項(xiàng)項(xiàng)，A族不含族不含非金屬元素非金屬元素，A族不含金屬元素。族不含金屬元素。答案：答案：B2元素元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中位置如下圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與單質(zhì)在暗處與H2劇烈化劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A非金屬性：非金屬性：ZTXBR與與Q的電子數(shù)相差的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTT解析：解析：根據(jù)題目提供的信息可知根據(jù)題目提供的信息可知，R為為F，X為為S，T為為Cl，Z為為Ar，Q為為Br。A項(xiàng)項(xiàng)，非金屬性：非金屬性：ZXClBr，則氣態(tài)氫化則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：物的穩(wěn)定性：HFHClHBr；D項(xiàng)項(xiàng)，非金屬性：非金屬性：ClBr，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4HBrO4。答案：答案：B題組二元素位置的確定題組二元素位置的確定3下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中原子序數(shù)，其中M為為37的是的是()解析：解析：本題常由于對(duì)于元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握不本題常由于對(duì)于元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握不實(shí)造成錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的實(shí)造成錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為元素的種類數(shù)分別為2，8，8，18，18，32，32，由此分析比較得出由此分析比較得出C符合題意。符合題意。答案：答案：C4第第114號(hào)和第號(hào)和第116號(hào)元素的名稱近年才確定。下號(hào)元素的名稱近年才確定。下列有關(guān)這兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是列有關(guān)這兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A兩種元素位于同一周期兩種元素位于同一周期B116號(hào)元素位于號(hào)元素位于A族族C兩種元素都是活潑的非金屬元素兩種元素都是活潑的非金屬元素D114號(hào)元素的原子半徑比號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大號(hào)元素的大解析：解析：根據(jù)根據(jù)0族元素第六周期族元素第六周期(86號(hào)號(hào))，第七周期第七周期(118號(hào)號(hào))，故故114號(hào)、號(hào)、116號(hào)分別在第七周期的號(hào)分別在第七周期的A和和A族族，A、B正確；正確；114號(hào)元素和號(hào)元素和1116元素處于同一周元素處于同一周期期，則則114號(hào)元素半徑大于號(hào)元素半徑大于116號(hào)元素號(hào)元素，D正確。正確。答案：答案：C考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用1元素周期律元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的而呈周期性變化的規(guī)律。規(guī)律。2元素周期律的實(shí)質(zhì)元素周期律的實(shí)質(zhì)元素原子元素原子核外電子排布核外電子排布的周期性變化。的周期性變化。3主族元素的周期性變化規(guī)律主族元素的周期性變化規(guī)律碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，能否說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，能否說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)的非金屬性強(qiáng)于于Cl?思考提示：思考提示：不能，因?yàn)榉墙饘傩缘膹?qiáng)弱比較需要元不能，因?yàn)榉墙饘傩缘膹?qiáng)弱比較需要元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，而氯素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，而氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4而不是而不是HClO?！镜淅淅?】(2015北京卷北京卷)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是能用元素周期律解釋的是()A酸性：酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：非金屬性：ClBrC堿性：堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較(1)結(jié)構(gòu)比較法。結(jié)構(gòu)比較法。最外層電子數(shù)越少最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多，元素金屬性越元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少電子層數(shù)越少，非金屬性非金屬性越強(qiáng)。越強(qiáng)。(2)位置比較法。位置比較法。題組一元素性質(zhì)的強(qiáng)弱比較題組一元素性質(zhì)的強(qiáng)弱比較1(2014上海卷上海卷)2014年是門捷列夫誕辰年是門捷列夫誕辰180周年。下周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：堿性：KOHNaOHB相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量：ArKC酸性：酸性：HClO4H2SO4D元素的金屬性：元素的金屬性：MgAl解析：解析：A項(xiàng)同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)項(xiàng)同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，A項(xiàng)不符合題意；項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)相對(duì)分子質(zhì)量與元素周期律沒(méi)有關(guān)系項(xiàng)相對(duì)分子質(zhì)量與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，B項(xiàng)符合題項(xiàng)符合題意；意；C項(xiàng)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)項(xiàng)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題項(xiàng)不符合題意；意；D項(xiàng)同周期自左向右金屬性逐漸減弱項(xiàng)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，D項(xiàng)不符項(xiàng)不符合題意。合題意。答案：答案：B解析：解析：A.同主族的非金屬元素同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性從上到下非金屬性逐漸減弱逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱，含氧酸含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。BK、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同的核外電子排布相同，都是都是 ，但化學(xué)性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)不同，如如S2、Cl具有具有還原性還原性，而而K、Ca2具有氧化性具有氧化性，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C根據(jù)根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)核電荷數(shù)越大微粒半徑越小越大微粒半徑越小”可知可知，半徑：半徑：S2ClKCa2，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。該選項(xiàng)錯(cuò)誤。DCl與與Cl屬于同種元素屬于同種元素，具有相同的核外電子排具有相同的核外電子排布：布： ，得電子能力相同得電子能力相同，該選項(xiàng)正確。，該選項(xiàng)正確。答案：答案：D題組二元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)題組二元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)3將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知甲與甲與H2O反應(yīng)比乙與反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；溶液中置換出乙單質(zhì)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；數(shù)目多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲的甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是金屬性比乙強(qiáng)的是()A BC D解析：解析：比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸(或水或水)反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)強(qiáng)弱、置換反應(yīng)，而不能根據(jù)其與金屬反應(yīng)時(shí)得電而不能根據(jù)其與金屬反應(yīng)時(shí)得電子的數(shù)目多少、熔沸點(diǎn)的高低進(jìn)行比較。子的數(shù)目多少、熔沸點(diǎn)的高低進(jìn)行比較。答案：答案：B【歸納提升歸納提升】(1)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。而不是得失電子的多少。(2)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)，必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。( (3)金屬離子的氧化性越強(qiáng)相應(yīng)金屬的金屬性越弱。金屬離子的氧化性越強(qiáng)相應(yīng)金屬的金屬性越弱。同理非金屬離子的還原性越強(qiáng)同理非金屬離子的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)非金屬的非金相應(yīng)非金屬的非金屬性越弱。屬性越弱。4某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素性質(zhì)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律。的遞變性規(guī)律。(1)甲同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最甲同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第好選用第_周期的周期的_三種元素。最簡(jiǎn)單三種元素。最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：_，_，_。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀中可觀察到有白色沉淀生成。生成。寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：_；B：_；C：_。 寫 出 燒 杯 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：寫 出 燒 杯 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：_。解析：解析：(1)為了驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律為了驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素，因?yàn)榕c因?yàn)榕c第第2、4、5、6周期相比較周期相比較，第三周期元素變化規(guī)律第三周期元素變化規(guī)律較典型；三種金屬中鈉最活潑較典型；三種金屬中鈉最活潑，遇鹽酸劇烈反應(yīng)遇鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量熱量產(chǎn)生大量熱量，放出放出H2，可能會(huì)著火或爆炸；金屬可能會(huì)著火或爆炸；金屬鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡；鋁金屬活動(dòng)并產(chǎn)生大量氣泡；鋁金屬活動(dòng)性最弱性最弱，與酸反應(yīng)比鎂緩慢與酸反應(yīng)比鎂緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡。但也能產(chǎn)生大量氣泡。題組三微粒半徑的大小比較題組三微粒半徑的大小比較5X和和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；元素的陽(yáng)離子半徑；Z和和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑元素的原子半徑小于小于Y元素的原子半徑。元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是序數(shù)的關(guān)系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX解析：解析：X元素的陽(yáng)離子半徑大于元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半元素的陽(yáng)離子半徑徑，則則X的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；的原子序數(shù)；Z和和Y元素元素的原子核外電子層數(shù)相同的原子核外電子層數(shù)相同，且且Z元素的原子半徑小元素的原子半徑小于于Y元素的原子半徑元素的原子半徑，則則Z元素的原子序數(shù)大于元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為系為ZYX。答案：答案：D6(2015海南卷海南卷)下列離子中半徑最大的是下列離子中半徑最大的是()ANa BMg2CO2 DF解析：解析：這些離子核外電子排布都是這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越核電荷數(shù)越大大，離子半徑就越小離子半徑就越小，所以四個(gè)選項(xiàng)中離子半徑最所以四個(gè)選項(xiàng)中離子半徑最大的是大的是O2。答案：答案：C【歸納提升歸納提升】微粒半徑的比較微粒半徑的比較考點(diǎn)三元素考點(diǎn)三元素“位位構(gòu)構(gòu)性性”之間的關(guān)之間的關(guān)系及應(yīng)用系及應(yīng)用1元素元素“位位構(gòu)構(gòu)性性”的關(guān)系的關(guān)系(1)性質(zhì)與位置的互推。性質(zhì)與位置的互推。根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按在同周期中按C、B、A的順序從的順序從左左向向右右排排列。列。根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，如的性質(zhì)，如A、B、C三元素在同一主族中從上往下三元素在同一主族中從上往下排列，則排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次的單質(zhì)氧化性依次減弱減弱或還原性或還原性依次依次增強(qiáng)增強(qiáng)。(2)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推。結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推。若元素的最外層電子數(shù)小于若元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易，則該元素容易失失電電子；若該元素的最外層電子數(shù)大于子；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易，則該元素容易得得電子。電子。若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)電子數(shù)大于大于4；若某元素容易失電子，則可推知該元；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)素的最外層電子數(shù)小于小于4。(3)結(jié)構(gòu)與位置的互推。結(jié)構(gòu)與位置的互推。由原子序數(shù)確定主族元素位置方法：由原子序數(shù)確定主族元素位置方法：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可確定主族元，就可確定主族元素的位置。素的位置。若比相應(yīng)的稀有氣體元素多若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或或2，則應(yīng)處在下周期的，則應(yīng)處在下周期的A族或族或A族，如族，如88號(hào)元素：號(hào)元素：88862，則應(yīng)在第七，則應(yīng)在第七周期周期A族；族；若比相應(yīng)的稀有氣體元素少若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期時(shí)，則應(yīng)處在同周期的的A族族A族，如族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期號(hào)元素應(yīng)在第六周期A族。族。2元素元素“位位構(gòu)構(gòu)性性”的應(yīng)用的應(yīng)用(1)尋找新材料。尋找新材料。(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)，如金屬性比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)，如金屬性MgAl、CaMg，則由堿性：，則由堿性：Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2，得堿性：，得堿性：Ca(OH)2Al(OH)3。推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)。推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)。.已知已知Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2難溶，可推知難溶，可推知Be(OH)2難難溶。溶。.根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知不常見(jiàn)元素根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知不常見(jiàn)元素砹砹(At)應(yīng)為應(yīng)為黑黑色固體，與氫色固體，與氫難難化合，化合，HAt不不穩(wěn)定，水溶穩(wěn)定，水溶液呈液呈酸酸性，性，AgAt難難溶于水。溶于水。元素周期表中元素周期表中“序、層序、層”和和“序、價(jià)序、價(jià)”兩規(guī)律兩規(guī)律(1)“序、層序、層”規(guī)律。規(guī)律。若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則則“陰前陽(yáng)后陰前陽(yáng)后”，即陰離子在前一周期即陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后陽(yáng)離子在后一周期一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子陰離子原子序數(shù)大。原子序數(shù)大。(2)“序、價(jià)序、價(jià)”規(guī)律。規(guī)律。在短周期元素中在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇價(jià)奇序奇，價(jià)偶序價(jià)偶序偶偶”?！拔晃粯?gòu)構(gòu)性性”三者關(guān)系中三者關(guān)系中，有哪些等量關(guān)系？有哪些等量關(guān)系？思考提示：思考提示：電子層數(shù)周期數(shù)。電子層數(shù)周期數(shù)。質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)。最外層電子數(shù)主族序數(shù)元素的最高正價(jià)。最外層電子數(shù)主族序數(shù)元素的最高正價(jià)。非金屬的最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)非金屬的最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)8(O、F除外除外)?！镜淅淅?2015浙江卷浙江卷)下表為元素周期表的一部下表為元素周期表的一部分，其中分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，為短周期元素，W元素的核元素的核電荷數(shù)為電荷數(shù)為X元素的元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是倍。下列說(shuō)法正確的是()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次遞增它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作氣化均需克服分子間作用力用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性具有氧化性和還原性解析：解析：根據(jù)根據(jù)W元素的核電荷數(shù)為元素的核電荷數(shù)為X元素的元素的2倍以及倍以及元素周期表的位置得出元素周期表的位置得出X、Y、Z、W依次是依次是O，Si，P，S。選項(xiàng)。選項(xiàng)A，O、S、P元素非金屬性依次遞減元素非金屬性依次遞減，所以其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次減弱所以其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，S元素在自然界中能以游離態(tài)存在元素在自然界中能以游離態(tài)存在，錯(cuò)誤。選錯(cuò)誤。選項(xiàng)項(xiàng)C，SiO2為原子晶體熔化克服的作用力是共價(jià)鍵為原子晶體熔化克服的作用力是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，正確。正確。答案：答案：D題組題組“位位構(gòu)構(gòu)性性”的關(guān)系及其應(yīng)用的關(guān)系及其應(yīng)用1短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A元素元素X與元素與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于于8B原子半徑的大小順序?yàn)樵影霃降拇笮№樞驗(yàn)閞XrYrZrWrQC離子離子Y2和和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同同D元素元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)的強(qiáng)解析：解析：根據(jù)表格根據(jù)表格，可以推出可以推出X為為N元素元素，Y為為O元素元素，Z為為Al元素元素，W為為S元素元素，Q為為Cl元素。元素。A項(xiàng)項(xiàng)，N元素的最元素的最高正價(jià)為高正價(jià)為5，Al元素的最高正價(jià)為元素的最高正價(jià)為3，其和的數(shù)值其和的數(shù)值為為8，A正確；正確；B項(xiàng)項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為原子半徑應(yīng)為rZrWrQrXrY，故故不正確；不正確；C項(xiàng)項(xiàng)，O2與與Al3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同相同，不正確；不正確；D項(xiàng)項(xiàng)，元素元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性小于物的酸性小于Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不正確。不正確。答案：答案：A2(2015邢臺(tái)質(zhì)檢邢臺(tái)質(zhì)檢)X、Y、Z、W均為短周期元素，均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)倍，下列說(shuō)法中正確的是法中正確的是()AX的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比比Z強(qiáng)強(qiáng)CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈DX的原子半徑小于的原子半徑小于Y解析：解析：根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合結(jié)合Z原子的最原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍倍，可以推出可以推出Z為為S，從而可以確定從而可以確定X為為N，Y為為O，W為為Cl。N的最常見(jiàn)的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性的水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；非金屬性錯(cuò)誤；非金屬性Cl強(qiáng)于強(qiáng)于S，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4，B正確；非金屬性正確；非金屬性O(shè)強(qiáng)于強(qiáng)于S，因此因此O2與與H2反應(yīng)較反應(yīng)較S與與H2反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈，C錯(cuò)誤；同周期元素從錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小左到右原子半徑逐漸減小，因此因此N的原子半徑大于的原子半徑大于O，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：B