九年級化學上冊 第三章 維持生命之氣—氧氣 3.4 物質(zhì)組成的表示式 第3課時 有關(guān)化學式的計算練習 （新版）粵教版

《九年級化學上冊 第三章 維持生命之氣—氧氣 3.4 物質(zhì)組成的表示式 第3課時 有關(guān)化學式的計算練習 （新版）粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上冊 第三章 維持生命之氣—氧氣 3.4 物質(zhì)組成的表示式 第3課時 有關(guān)化學式的計算練習 （新版）粵教版（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時化合價、化合物化學式的書寫第三章 維持生命之氣 氧氣第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算知識點知識點 1 1化學式的基本計算化學式的基本計算1 1下列有關(guān)物質(zhì)所含元素質(zhì)量比的數(shù)值正確的是下列有關(guān)物質(zhì)所含元素質(zhì)量比的數(shù)值正確的是( () )A A水水(H(H2 2O)O)m(H)m(O)m(H)m(O)1818B B乙炔乙炔(C(C2 2H H2 2) )m(C)m(H)m(C)m(H)2121C C氨氣氨氣(NH(NH3 3) )m(N)m(H)m(N)m(H)141141D D二氧化硫二氧化硫(SO(SO2 2) )m(S)m(O)m(S)m(O)1212A A第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計

2、算 解析解析 化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比( (各原子的相對原子質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)原子個數(shù)) )之比。水之比。水(H(H2 2O)O)中氫、氧元素的質(zhì)量比為中氫、氧元素的質(zhì)量比為(1(12)(162)(161)1)1 18 8；乙炔；乙炔(C(C2 2H H2 2) )中碳、氫元素的質(zhì)量比為中碳、氫元素的質(zhì)量比為(12(122)(12)(12)2)121121；氨氣；氨氣(NH(NH3 3) )中氮、氫元素的質(zhì)量比為中氮、氫元素的質(zhì)量比為(14(141)(11)(13)3)143143；二氧化硫；二氧化硫(SO(SO2 2) )中中硫、氧元素的質(zhì)量比為硫、氧元素的

3、質(zhì)量比為(32(321)(161)(162)2)1111。第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算D D第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算3 3青蒿素青蒿素(C(C1515H H2222O O5 5) )是一種治療瘧疾的藥物，我國女科學家屠是一種治療瘧疾的藥物，我國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素榮獲諾貝爾獎。下列說法正確的是呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素榮獲諾貝爾獎。下列說法正確的是( () )A A青蒿素中共含有青蒿素中共含有4242個原子個原子B B青蒿素中青蒿素中C C、H H、O O三種元素的質(zhì)量比是三種元素的質(zhì)量比是1522515225C C青蒿素的相對分子質(zhì)量為青蒿素的相對分子質(zhì)量為

4、282 g282 gD D青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大 D D第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算 解析解析 一個青蒿素分子中共含有一個青蒿素分子中共含有151522225 54242個原子，青蒿素是由無個原子，青蒿素是由無數(shù)個青蒿素分子構(gòu)成的；青蒿素中數(shù)個青蒿素分子構(gòu)成的；青蒿素中C C、H H、O O三種元素的質(zhì)量比是三種元素的質(zhì)量比是(12(1215)(115)(122)(1622)(165)5)901140901140，所以青蒿素中碳元素的，所以青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大；相對分子質(zhì)量的單位是質(zhì)量分數(shù)最大；相對分子質(zhì)量的單位是“1”“1”，所以青蒿素的相對分子，

5、所以青蒿素的相對分子質(zhì)量為質(zhì)量為282282。知識點知識點 2 2某元素質(zhì)量分數(shù)的運用某元素質(zhì)量分數(shù)的運用第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算4 4一些不法企業(yè)用皮革廢料熬制的工業(yè)明膠生產(chǎn)藥用膠囊。在一些不法企業(yè)用皮革廢料熬制的工業(yè)明膠生產(chǎn)藥用膠囊。在熬制過程中添加重鉻酸鉀熬制過程中添加重鉻酸鉀(K(K2 2CrCr2 2O O7 7) )，導致生產(chǎn)的藥用膠囊重金，導致生產(chǎn)的藥用膠囊重金屬鉻超標。根據(jù)化學式計算：屬鉻超標。根據(jù)化學式計算：(1)(1)該物質(zhì)由該物質(zhì)由_種元素組成。種元素組成。(2)(2)鉀、鉻、氧三種元素的質(zhì)量比為鉀、鉻、氧三種元素的質(zhì)量比為_(_(填最簡整數(shù)比填最簡整數(shù)比) )。(

6、3)(3)鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為_(_(結(jié)果保留到結(jié)果保留到0.1%)0.1%)。(4)29.4 g(4)29.4 g該物質(zhì)中含有鉀元素的質(zhì)量為該物質(zhì)中含有鉀元素的質(zhì)量為_g_g。三三39525639525635.4%35.4%7.87.8第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算5 5鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，研究發(fā)現(xiàn)其體內(nèi)的角鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，研究發(fā)現(xiàn)其體內(nèi)的角鯊烯鯊烯( (化學式為化學式為C C3030H H5050) )有抗癌作用。請計算：有抗癌作用。請計算：(1)(1)角鯊烯的相對分子質(zhì)量為角鯊烯的相對分子質(zhì)量為_。(2)(2)角鯊烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為角鯊烯

7、中碳、氫元素的質(zhì)量比為_。(3)41 g(3)41 g角鯊烯與角鯊烯與_g_g水中所含氫元素的質(zhì)量相等。水中所含氫元素的質(zhì)量相等。4104103653654545第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算知識點知識點 3 3求化學式求化學式第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算6 6地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為毒劑可表示為RORO2 2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R R與與O O的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為71647164，則，則RORO2 2的化學式為的化學式為( () )A AC

8、OCO2 2 B BNONO2 2 C CSOSO2 2 D DClOClO2 2 D D第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算 解析解析 由題意，某氧化物的化學式為由題意，某氧化物的化學式為RORO2 2，實驗測得該氧化物中，實驗測得該氧化物中R R與與O O的的質(zhì)量比為質(zhì)量比為71647164，設，設R R的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為x x，則，則x x(16(162)2)71647164，解得解得x x35.535.5；氯原子的相對原子質(zhì)量為；氯原子的相對原子質(zhì)量為35.535.5，故，故RORO2 2的化學式為的化學式為ClOClO2 2。第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算7 7有一種氮的氧化

9、物，氮與氧的質(zhì)量比為有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7474，則該物質(zhì)的，則該物質(zhì)的化學式為化學式為( () )A AN N2 2O BO BNONO2 2 C CN N2 2O O3 3 D DN N2 2O O5 5A A第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算知識點知識點 3 3求化學式求化學式第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算8 8碘元素對青少年智力發(fā)碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀食鹽中加碘酸鉀(KIO(KIO3 3) )。圖。圖3 34 45 5是超市銷售的一種是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說加碘鹽標簽上的部分文字說明。請回答下列問題。

10、明。請回答下列問題。食鹽食鹽成分：成分：NaClNaClKIOKIO3 3含碘：含碘：20 mg/kg20 mg/kg重量：重量：500 g500 g食用注意：勿長時間加熱食用注意：勿長時間加熱保存：防潮、放陰涼處保存：防潮、放陰涼處圖圖3 34 45 5(1)(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為_。(2)(2)每袋食鹽中添加的碘酸鉀的質(zhì)量為每袋食鹽中添加的碘酸鉀的質(zhì)量為_(_(保留兩位小數(shù)保留兩位小數(shù)) )。(3)(3)中國營養(yǎng)學會推薦：一個中國營養(yǎng)學會推薦：一個1818歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為為0.15 mg0.1

11、5 mg。假設碘的來源僅靠這種加碘鹽。該青年每天攝入這。假設碘的來源僅靠這種加碘鹽。該青年每天攝入這種食鹽應為種食鹽應為_g_g。第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算3912748391274816.85 mg16.85 mg7.57.5第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算9 9已知已知R R2 2O O3 3的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為102102，則，則R R的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為( () )A A14 B14 B27 C27 C31 D31 D5656第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算 解析解析 相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，設相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)

12、量之和，設R R的的相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為x x，則，則2x2x16163 3102102，解得，解得x x2727。B B1010人的尿液中含氮人的尿液中含氮0.93%0.93%，如這些氮只存在于尿素，如這些氮只存在于尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 中，中，則人的尿液中含尿素的質(zhì)量分數(shù)為則人的尿液中含尿素的質(zhì)量分數(shù)為( () )A A0.20% B0.20% B1.00% C1.00% C1.99% D1.99% D0.02%0.02%第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算C C第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算1111某物質(zhì)某物質(zhì)R R是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)。已知是人類生命活

13、動中不可缺少的物質(zhì)。已知R R的相對的相對分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為150150，其中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，其中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%40%，含氧元素的，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為53.3%53.3%，其余為氫元素，則，其余為氫元素，則R R的化學式為的化學式為( () )A AC C6 6H H1212O O6 6 B BC C6 6H H6 6O OC CC C5 5H H1010O O2 2 D DC C5 5H H1010O O5 5 D D第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算 解析解析 已知已知R R的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為150150，其中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，其中含碳元素的質(zhì)

14、量分數(shù)為40%40%，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為53.3%53.3%，其余為氫元素，則，其余為氫元素，則1 1個個R R分子中碳原子的分子中碳原子的個數(shù)為個數(shù)為15015040%40%12125 5；氧原子的個數(shù)為；氧原子的個數(shù)為15015053.3%53.3%165165；氫原；氫原子的個數(shù)為子的個數(shù)為150150(1(140%40%53.3%)53.3%)110110；則；則R R的化學式為的化學式為C C5 5H H1010O O5 5。第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算1212現(xiàn)有現(xiàn)有NaNa2 2S S、NaNa2 2SOSO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4組成的混合

15、物，經(jīng)測定其中硫元組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為素的質(zhì)量分數(shù)為32%32%。則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為( () )A A46% B46% B16%16%C C32% D32% D22%22%D D第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算 解析解析 因為因為NaNa2 2S S、NaNa2 2SOSO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4中鈉原子和硫原子的個數(shù)比均為中鈉原子和硫原子的個數(shù)比均為2121，所以混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為所以混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為46324632，混合物中硫元素的，混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為32%32%，

16、所以鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為，所以鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%46%，則混合物中氧元素的，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為1 132%32%46%46%22%22%。第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算131320162016天津天津 尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 是氮肥中最主要的一種，其含氮是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長期施用沒有不良影響。量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長期施用沒有不良影響。計算：計算：(1)CO(NH(1)CO(NH2 2) )2 2中共含有中共含有_種元素。種元素。(2)CO(NH(2)CO(NH2 2) )2 2的相對分子質(zhì)

17、量是的相對分子質(zhì)量是_。(3)(3)若若CO(NHCO(NH2 2) )2 2中含有中含有3 g3 g氮元素，則氮元素，則CO(NHCO(NH2 2) )2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g(_g(計算結(jié)果精確到計算結(jié)果精確到0.1)0.1)。4 460606.46.4第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算141420162016泰安泰安 丙氨酸是合成蛋白質(zhì)的基礎物質(zhì)之一，丙氨酸是合成蛋白質(zhì)的基礎物質(zhì)之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖其分子結(jié)構(gòu)如圖3 34 46 6所示所示( (注：注：“”表示原子之間相互表示原子之間相互連接連接) )，試計算：，試計算：圖圖3 34 46 6 第3課時怎樣根據(jù)

18、化學式進行計算(1)(1)丙氨酸的相對分子質(zhì)量為丙氨酸的相對分子質(zhì)量為_。(2)(2)丙氨酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為丙氨酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為_。(3)17.8 g (3)17.8 g 丙氨酸中含氮元素的質(zhì)量為丙氨酸中含氮元素的質(zhì)量為_g_g。898936732367322.82.8第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算151520172017蘇州蘇州 蘇州盛產(chǎn)楊梅，楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌蘇州盛產(chǎn)楊梅，楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為抗癌有積極作用，其化學式為C C1919H H1919N N7 7O O6 6。下列有關(guān)

19、葉酸的說法中正。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是確的是( () )A A葉酸的相對分子質(zhì)量為葉酸的相對分子質(zhì)量為441 g441 gB B葉酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)大于氧元素的質(zhì)量分數(shù)葉酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)大于氧元素的質(zhì)量分數(shù)C C葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為191919197 76 6D D葉酸由葉酸由1919個碳原子、個碳原子、1919個氫原子、個氫原子、7 7個氮原子和個氮原子和6 6個氧原子構(gòu)成個氧原子構(gòu)成B B第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算 解析解析 相對分子質(zhì)量的單位是相對分子質(zhì)量的單位是“1”“1”，常省略不寫；葉酸中，常省略不寫；葉酸中C

20、 C、H H、N N、O O元素的質(zhì)量比為元素的質(zhì)量比為(12(1219)(119)(119)(1419)(147)(167)(166)6)228199896228199896，所以氮元素的質(zhì)量分數(shù)大于氧元素的質(zhì)量分數(shù)；葉，所以氮元素的質(zhì)量分數(shù)大于氧元素的質(zhì)量分數(shù)；葉酸是由葉酸分子構(gòu)成的，每個葉酸分子中含有酸是由葉酸分子構(gòu)成的，每個葉酸分子中含有1919個碳原子、個碳原子、1919個氫原個氫原子、子、7 7個氮原子和個氮原子和6 6個氧原子。個氧原子。第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算161620172017德州改編德州改編 據(jù)統(tǒng)計，在世界范圍內(nèi)化肥對糧食增產(chǎn)據(jù)統(tǒng)計，在世界范圍內(nèi)化肥對糧食增產(chǎn)的貢

21、獻率已超過的貢獻率已超過40%40%。如圖。如圖3 34 47 7是兩種氮肥標簽的一部分，是兩種氮肥標簽的一部分，請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題。請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題。圖圖3 34 47 7 第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算(1)(1)從標簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學性質(zhì)是從標簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學性質(zhì)是_(_(填字母序號填字母序號) )。A A易溶于水易溶于水 B B受熱易分解受熱易分解 C C有揮發(fā)性有揮發(fā)性(2)(2)碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量為碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量為_。(3)(3)純尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為純尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為_，這種尿素肥料，這種尿素肥料的純

22、度至少為的純度至少為_(_(計算結(jié)果精確至計算結(jié)果精確至0.1%)0.1%)。B B797946.7%46.7%90.6%90.6%第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算171720172017泰安泰安 炒菜時，加料酒和醋，可使菜變得香美可口，炒菜時，加料酒和醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是幾原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是幾種常見的酯，請完成下列各題。種常見的酯，請完成下列各題。酯的酯的名稱名稱甲酸甲酸甲酯甲酯甲酸甲酸乙酯乙酯乙酸乙酸甲酯甲酯乙酸乙酸乙酯乙酯化學化學式式C C2 2H H4 4O O2 2C

23、 C3 3H H6 6O O2 2C C3 3H H6 6O O2 2X X第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算(1)(1)甲酸甲酯甲酸甲酯(C(C2 2H H4 4O O2 2) )中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為_。(2)(2)甲酸乙酯甲酸乙酯(C(C3 3H H6 6O O2 2) )中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_(_(精確到精確到0.1%)0.1%)。(3)(3)比較歸納是學習化學的重要方法，據(jù)表推測比較歸納是學習化學的重要方法，據(jù)表推測X X的化學式為的化學式為_。61861848.6%48.6%C C4 4H H8 8O O2 2第3課時怎樣根據(jù)化學式進行計算 解析解析 由表中化學式可知，酯分子中由表中化學式可知，酯分子中C C和和H H的原子個數(shù)比均為的原子個數(shù)比均為1212，且，且每個酯分子中均含有每個酯分子中均含有2 2個個O O原子，每個乙酸乙酯分子中的碳原子數(shù)是原子，每個乙酸乙酯分子中的碳原子數(shù)是4 4，則氫原子數(shù)為則氫原子數(shù)為8 8，氧原子數(shù)為，氧原子數(shù)為2 2，故乙酸乙酯的化學式為，故乙酸乙酯的化學式為C C4 4H H8 8O O2 2。