高三化學《化學反應速率化學平衡》選擇題專項訓練

高三化學化學反應速率 化學平衡選擇題專項訓練 一選擇題1在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H2 2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（ ） 平衡不發(fā)生移動 平衡沿著正反應方向移動 平衡沿著逆反應方向移動 NH3的質(zhì)量分數(shù)增加 正逆反應速率都增大A（1）（5） B（1）（2）（5） C（3）（5）D（2）（4）（5）2對已達化學平衡的下列反應 2X（g）Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（ ）A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動3一定條件下反應2AB(g) A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB B容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 DAB的消耗速率等于A2的消耗速率41和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小 5對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D化學反應速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）6反應PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率 ()A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大7在一密閉容器中，反應 aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）A平衡向正反應方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)增加了 Da>b8.一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200時發(fā)生如下反應：PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為N%.則M和N的關(guān)系（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 9. 在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ） A 2 B 3 C 4 D 510. 在容積為2 L的密閉容器中，有反應：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為A減少了a mol/L，B的平均反應速率vBa/15 mol/(L·min)，C增加了2a/3 mol/L，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為（ ） A3122 B1322 C1321 D111111. 已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低12、下圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g),，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應的描述正確的是（ ）A第6min后，反應就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，將以同樣倍數(shù)減小13. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷14. 一定溫度下可逆反應：A(s)2B(g) 2C(g)D(g)；DH0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（ ） 圖1 圖2 圖3 A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減少C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)15. 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（ ）A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJC.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin)D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應16. 向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：COH2O(g)CO2H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（ ）A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H217. 某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HC1Br20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A增大增大 B實驗和的相等 C增大增大 D增大，增大18已知：H2(g)I2(g)2HI(g)H<0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是 （ ） A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I219常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分 別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：(N2O4 2 NO2H0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙- 3 -