2018-2019學年度九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應單元測試卷課時練習 （新版）魯教版.doc

《2018-2019學年度九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應單元測試卷課時練習 （新版）魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年度九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應單元測試卷課時練習 （新版）魯教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第五單元　定量研究化學反應 班級 姓名 第Ⅰ卷　(選擇題　共30分) 一、選擇題(每小題3分，共30分) 1．在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是(　 　) ①原子的數目　　　　②分子的數目　　　?、墼氐姆N類 ④原子的種類　　　　⑤物質的種類　　　?、尬镔|的總質量 A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤ 2．我國是世界上第一個在海域成功試采可燃冰的國家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料時反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是(　 　) A．可燃冰中只有甲烷 B．可燃冰將成為未來新能源 C．反應的化學方程式為CH4＋O2CO2＋H2O D．反應前后的物質均由原子構成 3．關于2CO＋O22CO2，敘述正確的是(　 　) A．一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳 B．一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳 C．兩個一氧化碳分子加一個氧氣分子等于兩個二氧化碳分子 D．2 g一氧化碳和1 g氧氣反應生成2 g二氧化碳 4．10 g A和足量B混合加熱，充分反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A和B的質量比為(　 　) A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1 5．下列化學方程式書寫正確的是(　 　) A．S＋O2 SO2↑ B．4Al ＋3O22Al2O3 C．P＋O2PO2 D．Mg＋O2MgO2 6．化學方程式CxHyOz＋5O2===4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分別為(　 　) A．4，8，2 B．2，2，3 C．2，4，1 D．4，4，2 7．甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是(　 　) A．丙的相對分子質量為32 g B．生成的丙和丁的分子個數比為2∶1 C．發(fā)生反應的甲和乙的質量比為22∶3 D．反應前后分子種類不變 8. 現有6 g碳和14 g氧氣完全反應，則生成物是(　 　) A．CO B．CO2 C．CO和CO2 D．無法確定 9．硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應：2AgNO32Ag＋2X↑＋O2↑。根據質量守恒定律，推測X是(　 　) A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO 10．在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 A B C D 反應前質量/g 4 6 111 4 反應后質量/g 待測 15 0 84 下列說法正確的是(　 　) A．密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于分解反應 B．密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于化合反應 C．該反應中A、B、C、D四種物質(參加反應或生成)的質量比為26∶9∶111∶80 D．反應后密閉容器中A的質量為22 g 第Ⅱ卷　(非選擇題　共70分) 二、填空題(共41分) 11．(16分)請用適當的化學用語填空： (1)3個鎂離子：__ __。 (2)標出氧化鋁中鋁元素的化合價：__ __。 (3)某銀行發(fā)行了一套生肖金幣，其主要組成為金元素：__ __。 (4)天然氣的主要成分(CH4)燃燒的化學方程式：　。 (5)鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：　。 (6)雙氧水制氧氣的化學方程式：　。 12．(12分)(1)近幾年來，科學家發(fā)現在生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生物科學研究的熱點。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學方程式為4NH3 ＋ 5O2 4NO ＋ 6X，則X的化學式是__ __。 (2)我國自行設計和制造的長征3號火箭用液氧和液氫作推進劑，點火時發(fā)生反應的化學方程式為__ ____________________。 (3)為了適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是________________________________________。 (4)飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣(化學式：CaO2)，過氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：______________________________________________。 13．(7分)某化學反應的微觀示意圖如下所示，據圖回答問題。 (1)甲物質中硫元素的化合價為__ __。 (2)相同條件下，甲氣體的密度比空氣密度__ __(填“大”或“小”)。 (3)丙分子中硫原子和氧原子的質量比是__ __； (4)請補全這個反應的化學方程式：2H2S＋__ __O2===2H2O＋__ __。 14．(6分)晶體硅在電子工業(yè)中有廣泛的應用。工業(yè)上生產高純硅的流程如下： 請回答下列問題： (1)二氧化硅與焦炭反應的另一種產物是一氧化碳，該反應的化學方程式為__ ______________________。 (2)蒸餾屬于__ __(填“物理”或“化學”)變化。 (3)完成由下列純SiHCl3制取高純硅的化學方程式： __ __SiHCl3＋__ __H2__ __Si＋__ __。 三、實驗探究題(共12分) 15．(12分)為了探究物質在發(fā)生化學變化時，參加反應的反應物總質量與生成物總質量是否相等，某校甲、乙兩個興趣小組分別設計了如圖的實驗來驗證自己的假設。 【實驗方案】 【進行實驗】 如圖所示，甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有石灰水的燒杯中，乙小組把盛有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管和燒杯內的兩種溶液混合發(fā)生反應，待反應后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。 【實驗現象】 反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的__ __，乙小組的天平指針指向刻度盤的__ __。(填“左邊”“右邊”或“中間”) 【解釋與結論】 甲小組的結論為__ __。 乙小組的解釋為__ __。 【反思與評價】 比較兩個小組的實驗設計，若使用的試劑不變，應改進的是__ __。 由此，你將得出新的結論：探究或驗證反應物與生成物的質量關系時，若要用到有氣體參加或生成的反應，__ __。 四、計算題(共17分) 16．(8分)某校化學課外活動小組的同學在實驗室的一次探究性活動中，他們將50 g氫氧化鈉溶液與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到9.8 g沉淀，請你計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。 17．(9分)過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗。測得相關數據如圖所示： (1)根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為__ ____g。 (2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程) 參考答案 1．B　2.B　3.B　4.D　5.B　6.A　7.C 8．C　9.B　10.A 11．(1)3Mg2＋　(2)AlO3　(3)Au (4)CH4＋2O2CO2＋2H2O　(5)3Fe＋2O2Fe3O4　(6)2H2O22H2O＋O2↑ 12．(1)H2O　(2)2H2＋O22H2O (3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　(4)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 13．(1)－2　(2)大　(3)1∶1 (4)2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2 14．(1)SiO2＋2CSi＋2CO　(2)物理　(3)1　1　1　3HCl 15．中間　右邊　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內總質量會減小　將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置　應該在密閉容器中進行實驗 16．16% 17．(1)0.8　(2)5%