2020年上海楊浦區(qū)一模高三化學(xué)試卷(共8頁(yè))

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 楊浦區(qū)2019學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研 高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷 2019.12 考生注意： 1．本試卷滿分l00分，考試時(shí)間60分鐘。 2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ňC合題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。 4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14

2、 O-16 Na-23 P-31 一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1．港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是 A．抗震性好 B．耐腐蝕強(qiáng) C．含碳量高 D．都導(dǎo)電導(dǎo)熱 2．對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是 A．都是混合物 B．都含有機(jī)物 C．石油裂化和煤干餾得到不同的產(chǎn)品 D．石油分餾和煤干餾原理相同 3．元素周期表中，銦（In）與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷 A．In最外層有5個(gè)電子 B．In的原子半徑小于I C．In (OH)3的堿

3、性強(qiáng)于Al(OH)3 D．In屬于過(guò)渡元素 4．氮化碳（C3N4）的硬度大于金剛石，則氮化碳中 A．只有共價(jià)鍵 B．可能存在離子 C．可能存在N≡N D．存在極性分子 5．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無(wú)關(guān)的是 A．鋁還原性較強(qiáng) B．鋁能形成多種合金 C．鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià) D．反應(yīng)放出大量的熱 6．與氫硫酸混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的是 A．NaOH溶液 B．亞硫酸 C． FeCl3溶液 D．氯水 7．同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是 A．2W（l）＋Y（l）

4、→ 2Z（g）＋Q1 B．2W（g）＋Y（g）→2Z（l）＋Q2 C．2W（g）＋Y（g）→2Z（g）＋Q3 D．2W（l）＋Y（l）→2Z（l）＋Q4 8．同溫同壓同體積的H2和CO A．密度不同 B．質(zhì)量相同 C．分子大小相同 D．分子間距不同 9．沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)的是 A．Fe3＋和淀粉檢驗(yàn)I－ B．氯水和CCl4檢驗(yàn)Br－ C．新制Cu(OH)2、加熱檢驗(yàn)醛基 D．硝酸和AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－ 10．向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢測(cè)無(wú)

5、明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定 A．含Cu2＋ B．含F(xiàn)e2＋ C．呈中性 D．含F(xiàn)e2＋和Cu2＋ 11．異戊烷的 A．沸點(diǎn)比正己烷高 B．密度比水大 C．同分異構(gòu)體比C5H10多 D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng) 12．杜瓦苯（）與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯 A．最簡(jiǎn)式是CH2 B．分子中所有原子共平面 C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物 13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4g α粒子(4He2＋)含 A．2NA個(gè)α粒子 B．2NA個(gè)質(zhì)子 C．NA個(gè)中子

6、 D．NA個(gè)電子 14．對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是 選項(xiàng) 事實(shí) 原因 A 用鋁制容器盛裝濃硫酸 常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng) B 氧化鋁作耐火材料 氧化鋁熔點(diǎn)高 C 鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物 氧化鋁是兩性氧化物 D 用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁 氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng) 15．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是 A．屬于化學(xué)腐蝕 B．O2未參與反應(yīng) C．負(fù)極反應(yīng)2Fe－6e＋3H2O → Fe2O3＋6H＋ D．正極反應(yīng) O2＋4e＋2H

7、2O → 4OH﹣ 16．向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的Na2O2（設(shè)溶液體積不變），推斷正確的是 A．產(chǎn)生CO2氣體 B．產(chǎn)生白色沉淀 C．所得溶液的堿性一定減弱 D．所得溶液中一定不含HCO3－ 17．用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是 A．得電子能力H＋> Na＋，故陰極得到H2 B．水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH﹣ C．失電子能力Cl﹣> OH﹣，故陽(yáng)極得到Cl2 D．OH﹣向陰極移動(dòng)，故陽(yáng)極區(qū)滴酚酞不變紅 18．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)＋131.5 kJ，5min后

8、達(dá)到平衡，固體減少了24g，則 A．ρ氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．v正(CO)為2.4mol/(L·min) C．若縮小容器體積，平衡常數(shù)減小 D．增大C的量，平衡右移 2.6 時(shí)間(s) pH 5 10 50 100 150 時(shí)間(s) 50 100 150 19．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是 A．該新制氯水c(H＋) =10﹣2.6mol/L B．開(kāi)始階段，pH迅速上升說(shuō)明H＋被中和 C．OH﹣和Cl2能直接快速反應(yīng) D．NaOH和

9、氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH﹣使Cl2＋H2OH＋＋Cl﹣＋HClO平衡右移 V/mL 20．25℃，將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb＝100 mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。 z· 100 80 下列敘述錯(cuò)誤的是 y · ·x 60 A．HA一定是弱酸 40 B．BOH可能是強(qiáng)堿 20 C．z點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn) pH 7 D．x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋) － Na＋ Y Y X Y

10、 Y Y Y Si Si 二、綜合題（共60分） （一）（本題共15分） 科學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中X、Y是 第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 完成下列填空： 21．硅原子最外電子層有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù) 個(gè)軌道。 22．由題意可推知Y是Cl，推得此結(jié)論的依據(jù)是 。X和Si之間共用電子對(duì)偏離 。 23．SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同，則SiCl4中鍵角是 。請(qǐng)說(shuō)明SiCl4和CCl4沸點(diǎn)高低的理由。

11、 。 24．黃磷（P4）與過(guò)量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉（NaH2PO2），補(bǔ)全并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向： □P4＋□NaOH＋□ □PH3↑＋□NaH2PO2，其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為 。根據(jù)題意可判斷H3PO2是 元酸（填“一”“二”或“三”）。 25．已知磷酸二氫鈉（NaH2PO4）溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是：

12、 。 （二）（本題共15分） 濃氨水 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%） 生石灰 CuSO4溶液 用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。 完成下列填空： 26．上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3＋H2ONH3?H2O、 、 （再列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述）。 27．制備100mL 25%氨水（ρ=0.905 g?cm—3），理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣 L（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。 28．上述實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液

13、 ，而達(dá)到防止倒吸的目的。 29．NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。 。繼續(xù)通氨氣至過(guò)量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)： 2NH4＋(aq)+Cu(OH)2 (s)+2NH3 (aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q (Q>0)。 （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。 （2）t1時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫(huà)出該過(guò)程中 v正 t1 t v正的變化。

14、 （3）向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，原因是： 。 t/s v正/(mol?L–1?s–1 ) （4）在絕熱密閉容器中，加入NH4＋(aq)、Cu(OH)2 和NH3 (aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正 隨時(shí)間的變化如下圖所示，v正 先增大后減小的原因 。 （三）（本題共14分） SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 完成下列填空

15、： a b 30．上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是 ，氣體從 口（填“a”或“b”）進(jìn)。 31．檢驗(yàn)SO2常用的試劑是 ，利用了SO2的 性。 32．將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為 。 分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 植物油 → SO2 pH傳感器 0.1mol/L20mL BaCl2溶液 A

16、(煮沸) B(未煮沸) 植物油 → SO2 pH傳感器 → SO2 pH傳感器 0.1mol/L20mL Ba(NO3)2溶液 C(煮沸) 33．實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是 。 34．實(shí)驗(yàn)C中，沒(méi)有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是 。（用方程式表示） 35．實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是 。 若實(shí)驗(yàn)A、B中通入足量的SO2后，溶液pH

17、：A B（填“>”“<”或“=”）。 （四）（本題共16分） C (分子式：C9H16O2) CH3CH2 CH2Br CH3CH2ONa/CH3CH2OH 化合物G 是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下： 完成下列填空： 36．寫(xiě)出A中官能團(tuán)的電子式。 。 37．寫(xiě)出反應(yīng)類型：B→C 反應(yīng)，C→D 反應(yīng)。 38．A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為 、 。 39．寫(xiě)出C的符合下列條件同

18、分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（任寫(xiě)出3種） ①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。 CH3－C－CH2－CH2OH O CH3 40．寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 。 41．利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫(xiě)出由甲苯（ ）和 為原料制備 CH3－C－CH2－C－O－CH2 O O 的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任用）。 乙…… 甲 目標(biāo)產(chǎn)物） 反應(yīng)試劑 反應(yīng)條件 反應(yīng)試劑 反應(yīng)條件 （合成路線的表示方式為： 專心---專注---專業(yè)